NOTA PRETA – QUÍMICA – 1º BIMESTRE/2010
1) (PAAES-2ª ETAPA 2008/2011 adaptado) Um mecanismo de defesa interessante
utilizado pelos chamados “besouros-bombardeiros” é um jato de material quente que
eles costumam lançar contra seus predadores. Esse jato repelente é produzido por
glândulas localizadas no abdômen dos besouros de acordo com a reação
representada pela equação abaixo.
C6H6O2( aq )  H2O2( aq ) C6H 4O2( aq )  H2O( l )


Hidroquinona
H o  204 kJ / mol
Quinona
Considerando as informações acima, marque, para as afirmativas abaixo, (V)
Verdadeira ou (F) Falsa.
1. ( )
O processo de produção da quinona é endotérmico.
2. ( )
Para a defesa do besouro há liberação de 204 kJ/mol de energia.
3. ( )
Quando 0,5 mol de H2O2 são consumidos, há formação de 1 mol de água e
absorção de 102 kJ de energia.
4. ( )
O diagrama abaixo representa o processo de produção da quinona.
C6H6O2( aq )  H 2O2( aq )
C6H 4O2( aq )  H 2O( l )
H o  204 kJ / mol
2) (PAIES-2ª ETAPA 2005/2008 adaptado) Considere as informações a seguir.
Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita é:
Fe2O3(s) + 3CO(g) 3CO2(g) + 2Fe(s). O calor liberado por essa reação é
aproximadamente de 29 kJ por mol de hematita consumida.
Marque para as alternativas abaixo (V) verdadeira ou (F) falsa.
1. ( )
A reação é exotérmica sendo Hprodutos maior que Hreagentes.
2. ( )
A variação de entalpia nessa transformação é ∆H=+29 kJ.mol-1 de Fe2O3(s) à
pressão constante.
3. ( )
Ao dobrar as quantidades de reagentes e de produtos, as entalpias de cada
uma das substâncias e a variação total de entalpia dobram.
4. ( )
Considerando que a massa molar da hematita (Fe2O3) é 160 g.mol-1, se for
consumido 800g de hematita, teremos uma liberação de aproximadamente 145 kJ.
Gabarito
1)F – V – F – V
2)F – F – V – V