Universidade Federal do ABC
Química dos elementos – Prova 1 – 18/09/2012 Turma: Diurno
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Prof. André Sarto Polo
Aluno:______________________________________________________________________RA: ______________________
AVISO!
• Toda a resolução desta avaliação deverá ser feita até as 12h.
• As questões dissertativas devem ser respondidas no espaço previsto para elas.
• Escreva seu nome de modo claro e legível no início da folha de avaliação
• Para realização dessa prova será permitido somente o uso de lápis, caneta, borracha, régua e calculadora A prova consiste
em 16 questões
• Nas questões são de múltipla escolha, há somente uma alternativa correta em cada questão.
• O gabarito deve ser preenchido a caneta (azul ou preta)
• A cada questão errada meia correta será anulada.
BOA PROVA!!
Gabarito
Escreva a alternativa escolhida para cada questão indicada:
Questão
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Alternativa
Certos
Errados
Total
1
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Questão 1: Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio em
um recipiente de reação atinge o equilíbrio a 474 °C. A
mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se
que ela contem 7,38 atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm
de NH3. A Partir desses dados calcule a constante de
equilíbrio para a reação:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
a) 9,27 x 10-5 kJ/mol
b) 3,33 x 10-5 J/mol
c) 0,79 x 10-5 J
d) 10,9
e) 2,79 x 10-5
Questão 2: Caso o volume do recipiente seja diminuído à
metade, o equilíbrio será deslocado no sentido:
a) Da formação de produtos, pois ele possui maior volume
b) Da formação de reagentes pois é o que possui menor
volume,
c) Da formação de produtos pois é o que possui menor
volume,
d) Da formação de reagentes pois é o que possui maior
volume
e) Não altera pois o volume do recipiente não alterará o
equilíbrio.
Questão 3: Qual o valor do ΔHR para o caso descrito? (dado:
S / J K-1 mol-1 - N2 = 191,6; H2 = 130,7; NH3 = 192,8)
a)
b)
c)
d)
e)
65,1 kJ mol-1
-82,9 kJ mol-1
26,0 kJ mol-1
-33,05 kJmol-1
Não é possível calcular.
Questão 4: Caso o sistema seja resfriado, o equilíbrio
responderá
a) Favorecendo a formação de produtos pois a reação é
endotérmica
b) Favorecendo a formação de produtos pois a reação é
exotérmica
c) Desfavorecendo a formação de produtos pois a reação é
endotérmica
d) Desfavorecendo a formação de produtos pois a reação é
exotérmica
e) Nada pode ser dito pois não é possível calcular ΔHR
Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa
é:
a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135
kJ mol–1.
b) A reação inversa é endotérmica.
c) Em valor absoluto, o ΔH da reação direta é cerca de 225 kJ
mol–1.
d) Em valor absoluto, o ΔH da reação inversa é cerca de 360
kJ mol–1.
e) O ΔH da reação direta é negativo.
Questão 6: As leis de proteção ao meio ambiente proíbem
que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor
que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III
apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou
OH–:
Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser
lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:
a) da indústria I, somente.
b) da indústria II, somente.
c) da indústria III, somente.
d) das indústrias I e II, somente.
e) das indústrias I, II e III.
Questão 7: O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico
H2(g) + I2(g) ⇌2 HI(g)
ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.
Questão 5: O gráfico a seguir representa a variação de
energia potencial quando o monóxido de carbono (CO) é
oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:
CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)
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Química dos elementos – Prova 1 – 18/09/2012 Turma: Diurno
Analise o gráfico e indique a opção correta:
a) A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
b) A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g).
c) A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.
d) A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
e) A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.
Questão 8: No caso de adicionar um catalisador no sistema
acima, o equilíbrio é:
a) Deslocado de maneira a favorecer a formação dos
produtos
b) Deslocado de maneira a desfavorecer a formação dos
produtos
c) Nada ocorre
d) O sistema entra em equilíbrio mais rapidamente e
favorece a formação de produtos
e) O sistema entra em equilíbrio mais rapidamente mas a
quantidade de produtos formados não é alterada.
Questão 9: O pH de uma solução 1 x 10-8 de ácido nítrico é:
a) 8,00
b) 7,70
c) 6,92
d) 6,30
e)
6,96
Considere o gráfico abaixo para responder as questões 10 a
12:
III
ΔG
I
V
II
IV
Progresso da reação
Questão 10: A reação é termodinamicamente favorável?
a) Não, pois necessita de muita energia de ativação para ocorrer b) Não, pois o produto tem ΔG menor que o reagente c) Sim, pois o produto tem ΔGmenor que o reagente d) Sim, pois a energia de ativação necessária é baixa e) Sim, pois o ΔHf é negativo. 3
a)
Dois intermediários (II e IV) e três complexos ativados (I, III e V) b) Três intermediários (I, III e V) e dois complexos ativados (II e IV) c) Dois intermediários (I e II) e três complexos ativados (III, IV e V) d) Tres intermediários (I, II e III) e dois complexos ativados (IV e V) e) Dois intermediários (IV e V) e tres complexos ativados (I, II e III) Questão 12: A etapa limitante do processo é:
a) A formação do intermediário III, pois necessita da maior energia de ativação b) A formação do complexo ativado V pois é a que necessita de menor quantidade de energia de ativação c) A formação do complexo ativado III pois é a que mais necessita de energia de ativação. d) A formação do complexo ativado I pois é a primeira etapa a ocorrer e) A formação do intermediário IV pois é a que mais libera energia. Questão 13: Um aluno deve fazer em laboratório a reação
representada abaixo:
Ru(Cl)3 + 2L  RuL2Cl2 + ClPara isso ele observa os frascos dos reagentes e vê descrito o
seguinte:
Frasco de RuCl3:
RuCl3.XH2O; 99,999% (%Ru 40,5)
Frasco de L:
L = 2,2’-bipiridina (99,99%).
Qual a massa de RuCl3 e de L que o aluno deve pesar dos
frascos de reagente para obter 1 g do composto final, sabendo
que a reação tem 80% de rendimento. (Dados: MM / g mol-1:
Ru = 101; Cl = 35,5; C = 12; H = 1)
a) 2,58 mg e 403mg
b) 260 mg e 805 mg
c) 642 mg e 805 mg
d) 642 mg e 403 mg
e) 2,58 mg e 805 mg
Questão 14: A reação acima pode ser descrita como
a) Uma reação ácido-base de Arrhenius
b) Uma reação de neutralização
c) Uma reação ácido-base de Brønsted-Lowry
d) Uma reação ácido-base de Lewis
e) Uma reação de precipitação.
Questão 11: Em relação aos intermediários e complexos
ativados, eles são:
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Questão 15: Utilizando o seu conhecimento de interações intermoleculares, sabões e detergentes explique como o detergente
remove a gordura de um prato sujo.
Resposta questão 15:
Questão 16: Considere que você precise dissolver uma barra de cobre em uma solução de NaOH 0,1 mol L-1. No laboratório
você tem disponível permanganato de potássio, hidróxido de cádmio e perclorato de sódio.
Explique, utilizando a equação balanceada para o(s) processo(s), Qual ou quais das substâncias disponíveis permitirá dissolver
o cobre espontaneamente no meio mencionado? (lembre de justificar a sua resposta); Dado: MnO4-  MnO2 (E= 0,60 V)
Cu2+  Cu (E = 0,34 V); Cd(OH)2  Cd + 2OH- (E = -0.81 V); ClO4-  ClO3- (E = 0,36 V)
Resposta questão 16:
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