SOLUÇÕES
Profª.: Joana
SOLUÇÃO é toda
mistura homogênea
de duas ou mais
substâncias
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ALGUNS EXEMPLOS DE SOLUÇÕES:
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Tipos de SOLUÇÕES
Solução líquida
Solução sólida
Solução gasosa
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Exemplos de solução líquida
REFRIGERANTES
(água + açúcar +
conservantes + gás + etc...)
SORO FISIOLÓGICO
(água + NaCl)
Nos laboratórios, nas indústrias e
no nosso dia-a-dia, as soluções de
sólidos em líquidos são as mais
comuns.
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A água é o solvente mais
utilizado, sendo conhecida por
solvente universal
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Exemplos de solução sólida (ligas metálicas)
BRONZE = cobre (Cu) + estanho (Sn)
OURO COMUM = ouro (Au) + cobre (Cu)
LATÃO = cobre (Cu) + zinco (Zn)
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Exemplos de solução gasosa
GÁS DE COZINHA
(gás butano + gás propano)
AR ATMOSFÉRICO
gás nitrogênio + gás
oxigênio + outros gases)
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SOLUÇÃO =
SOLUTO + SOLVENTE
Soluto é a substância
dissolvida no solvente.
Em geral, está em
menor quantidade na
solução.
Solvente é a substância
que dissolve o soluto.
AÇÚCAR
(SOLUTO)
SOLUÇÃO
ÁGUA
(SOLVENTE)
( ÁGUA + AÇÚCAR)
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Preparar uma solução é dissolver um
SOLUTO em um SOLVENTE.
SOLVENTE
SOLUTO
SOLVENTE
SOLUTO
SOLUÇÃO A
O açúcar esta todo
dissolvido.
SOLVENTE
SOLUÇÃO B
O sal não esta todo
dissolvido.
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Quanto à proporção soluto/solvente as
soluções podem ser:
Diluída quantidade de soluto pequena em relação a
quantidade de solvente.
Concentrada quantidade de soluto é grande em
relação a quantidade de solvente.
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Saturada quando a quantidade de soluto é a
máxima permitida para uma certa quantidade de
solvente, numa dada temperatura. Essa
quantidade máxima é denominada COEFICIENTE
DE SOLUBILIDADE.
Supersaturada quando a quantidade de soluto é
maior que a máxima permitida. É um sistema
instável.
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COEFICIENETE DE SOLUBILIDADE
SOLUBIILIDADE: propriedade que as substâncias apresentam de se
dissolver em outras. A solubilidade de uma substância em uma massa
fixa de solvente depende da temperatura.
SATURAÇÃO: ponto que indica o limite de solubilidade, e este se
estabelece através do coeficiente de solubilidade (Cs).
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs): Indica a quantidade máxima
de uma substância (em geral gramas) que, em determinadas condições
de temperatura e pressão, pode dissolver-se numa quantidade (em
geral, 100g, 1000g, 1L) fixa de solvente.
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CURVA DE SOLUBILIDADE
Solução
saturada
Análise do gráfico:
Cs (20ºC) = 30g KNO3 /100g H2O
Cs (30ºC) = 40g KNO3 /100g H2O
Cs (40ºC) = 60g KNO3 /100g H2O
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Cs = coeficiente de solubilidade
Cs (20ºC) = 30g KNO3/100g H2O
30g KNO3
100 g H2O
Quantidade máxima de
KNO3 que se dissolve em
100g de água nesta
temperatura.
Cs (40ºC) = 60g KNO3/100g H2O
60g KNO3
Quantidade máxima
de KNO3 que se
dissolve em 100g de
água nesta
temperatura.
100 g H2O
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Ex.: Vamos analisar o gráfico
Qual o coeficiente de solubilidade (Cs) deste sal à:
a) 30 ºC __________
b) 60 ºC __________
c) 80 ºC __________
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