Lista de Exercícios
Aluno(a):_______________________________________Nº.____
Professor:
Série: 2°
Data da prova:
Disciplina:
1. Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o
mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a
mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a
versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas
fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
amostra
lata com refrigerante comum
lata com refrigerante “diet” 316,2
massa (g)
331,2
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de,
aproximadamente,
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
1. Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para um volume
final de 200 mL?
2. A mistura de 26,7 g de NaCl (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente para que a solução apresente o
volume de 500 mL resulta numa concentração de:
a) 26,7% (m/v).
b) 26,7 g.L-1.
c) 1,0 mol.L-1.
d) 0,0534 g.L-1.
e) 13,35 L.mol.
Soluções de cloreto de sódio são muito utilizadas em laboratório. Considerando
que um químico necessita de uma solução de cloreto de sódio a 0,5 mol/L,
marque a alternativa que indica a quantidade de massa necessária para a
preparação de 5 L de solução de cloreto de sódio(NaCl) nessa concentração.
a) 146,25 g
b) 292,5 g
c) 87,75 g
d) 145,75 g
e) 73,13 g
4.
5. Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se
preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L?
(Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 )
6.
O gráfico a seguir mostra a solubilidade de alguns sais, em gramas do soluto/100mL de água, em função da temperatura:
1
Baseando-se nesse gráfico, responda às questões a seguir:
a) qual o sal cuja solubilidade sofre um maior efeito da temperatura, no intervalo de 60oC a 100oC?
b) qual o sal cuja solubilidade sofre um menor efeito da temperatura, no intervalo de 60oC a 100oC?
c) qual a temperatura em que o NaCl e o KCl apresentam a mesma solubilidade?
d) qual a menor quantidade de água, a 60oC, necessária para dissolver completamente 200g de Pb(NO3)2?
7.
O gráfico a seguir apresenta os coeficientes de solubilidade, em gramas/100mL de água, de algumas substâncias A, B, C, D
em função da temperatura.
a)
b)
c)
d)
e)
D é a substância mais solúvel, em gramas, a 20oC.
B é mais solúvel a quente
a 40oC a substância A é mais solúvel em gramas, que a substância D
a concentração de C duplica a cada 20oC.
todas as substâncias têm o mesmo coeficiente de solubilidade a 45oC.
8. Dê a definição para:
a) Solução saturada:
b) Solução insaturada:
c) Solução saturada com corpo de fundo.
9.
a)
b)
c)
d)
e)
A seqüência correta dos orbitais híbridos em que estão ligados os átomos de carbono na molécula do
1,3-pentadieno, cuja fórmula está abaixo representada, é:
H2C = CH – CH = CH – CH3
sp2 – sp2 – sp2 – sp2 – sp3.
sp3 – sp2 – sp2 – sp2 – sp3.
sp3 – sp2 – sp3 – sp3 – sp2.
sp2 – sp2 – sp2 – sp2 – sp.
sp2 – sp – sp3 – sp – sp2.
10. No hidrocarboneto de fórmula estrutural representada abaixo, os átomos de carbono estão
numerados de 1 a 7.
2
H
H
H
H
H
C
C
C
C4
7
6
H
5
H
C
3
H
C
2
C1
H
H
Sobre esse hidrocarboneto são feitas as seguintes afirmativas:
I. O total de ligações π (pi) na estrutura é igual a 3.
II. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações π (pi) e 1 ligação σ (sigma).
III. O átomo de carbono 5 forma 3 ligações σ (sigma) e 1 ligação π (pi).
IV. O átomo de carbono 1 forma 4 ligações σ (sigma).
São CORRETAS apenas as afirmativas:
a) I, III e IV.
b) II e IV.
c) I e II.
d) I, II e IV.
11. Um composto é orgânico quando:
a) Possui carbono em sua molécula;
b) Deriva dos seres vivos;
c) Deriva dos vegetais;
d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em sua molécula;
12. A química orgânica estuda:
a) Apenas os compostos produzidos por animais;
b) Todos os compostos que derivam dos seres vivos;
c) Apenas compostos que vieram do planeta Marte;
d) Todos os compostos produzidos por vegetais;
13. Quem lançou a “Teoria da Força Vital”?
a) Berzelius;
b) Kekulé;
c) Wöhler;
d) Bergman;
e) Newton.
14. Qual destes constatou a presença de uréia partindo do cianeto de amônio:
a) Kekulé ;
b) Torricelli;
c) Vant´Hoff;
d) Whöler ;
e) Lavoisier;
15. Qual a definição de carbono primário?
a) É o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) É o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um oxigênio;
c) É o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) É o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) É o carbono que está ligado a um carbono secundário;
16. Carbono secundário é aquele que:
a) Está ligado a dois carbonos;
b) Está ligado a um oxigênio por ligação dupla;
c) Na cadeia carbônica é o segundo da esquerda para a direita;
d) Está ligado a dois átomos de hidrogênio;
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17. Analisando a estrutura da molécula de etano é fácil observar que:
a) Os dois carbonos são secundários;
b) Os dois carbonos estão a quatro hidrogênios;
c) Os dois carbonos são terceários;
d) Um carbono é secundário e o outro é primário;
e) Os dois carbonos são primários;
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