INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
Campus Bacabal
Diretoria de Desenvolvimento de Ensino
Departamento de Educação Superior de Tecnologia
Curso de Licenciatura Plena em Química
Disciplina: Química Geral I (60/10h)
Ministrante: Prof. M.Sc. Maron Stanley Silva Oliveira Gomes
1. Considere as substâncias O2, HCl, H2O, NH3, H3CNH2, C2H5OH no estado sólido ou líquido. Indique o tipo de força
intermolecular predominante em cada uma delas.
2. Os pontos de ebulição da água, amônia e metano seguem a ordem H2O>NH3>CH4. Explique essa seqüência,
considerando os tipos de forças intermoleculares e suas intensidades.
3. A tensão superficial, que provém das forças de atração intermoleculares, é maior na água ou no éter etílico ?
Por quê?
4. De um modo geral, o ponto de ebulição dos compostos orgânicos cresce com o aumento da massa molecular, o
que não acontece com os compostos do quadro a seguir:
Composto
Massa molecular Ponto de ebulição (°C)
HO – CH2 – CH2 – OH
62
198
HO – CH2 – CH2 – OCH3
76
125
H3CO – CH2 – CH2 – OCH3
90
83
Explique a diminuição do ponto de ebulição com o aumento da massa molecular nos compostos mencionados.
5. Como a eletronegatividade está relacionada com a polaridade?
6. Qual propriedade física é avaliada pelo momento de dipolo? Existem moléculas que possuem ligações polares
mas o momento de dipolo das mesmas é nulo. Justifique esta afirmativa citando três exemplos.
7. Quais os três tipos de forças intermoleculares podem levar à interagir um conjunto de moléculas neutras? Em
que circunstâncias cada uma destas forças predomina? Qual delas é a mais forte?
8. De que maneira, fatores como a massa da molécula, sua forma e tipos de interação, podem afetar as suas
propriedades físicas, tais como: ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade?
9. À uma mistura bifásica contendo HEXANO (CH3CH2CH2CH2CH2CH3) e METANOL (CH3OH), foram adicionados
quatro compostos, cujas estruturas encontram-se dadas à seguir:
CH3
CH3
H3C
H3C
C CH3
B
HO
OH
HO
CH2NH2
C
CH3
A
O
C
D
Terminada a adição, cada um dos compostos se distribuiu preferencialmente em cada uma das fases. Baseado
neste fato, responda:
a) Quais os compostos estavam presentes em cada uma das fases. Justifique a sua resposta.
b) Qual dentre estes compostos deve possuir o maior ponto de ebulição? E qual deve possuir o menor?
Justifique a sua resposta.
10. Explique porque o CH3CH2OH é muito mais solúvel em água do que o CH3(CH3)2CH2OH
11. O ponto de ebulição da água é muito mais forte que o do HF, apesar de ambos fazerem o mesmo tipo de
interação e terem pesos moleculares parecidos. Por que?
12. Responder todas as questões do capitulo 11 do livro: Química, a ciência central. Autor: BROWN