1. (Uepg 2013) Quanto às características das substâncias
puras e das misturas, assinale o que for correto.
01) Misturas sólidas homogêneas não podem ser
consideradas soluções.
02) Densidade e ponto de ebulição são propriedades que
podem diferenciar uma substância pura de uma
mistura.
04) O ponto de ebulição de uma substância pura não
sofre a influência da pressão atmosférica.
08) Uma substância pura sempre constituirá um sistema
monofásico.
16) Misturas azeotrópicas são misturas homogêneas com
ponto de fusão constante.
2. (G1 - ifsp 2012) Um frasco de amostra contendo três
substâncias químicas, A, B e C, foi enviado a um
laboratório químico para ser analisado. O rótulo
apresenta os seus pontos de fusão (P.F.) e pontos de
ebulição (P.E.) à pressão de 1 atm conforme o quadro a
seguir:
Substância
A
B
C
P.F. ºC
- 114
43
- 218
P.E. ºC
78
182
- 183
A primeira medida tomada pelo técnico químico foi
determinar o estado físico das substâncias à temperatura
de 25 ºC. A conclusão a que ele chegou em relação às
substâncias, respectivamente, de cima para baixo foi:
a) líquido, sólido, gasoso.
b) sólido, gasoso, líquido.
c) sólido, líquido, gasoso.
d) líquido, gasoso, sólido.
e) gasoso, líquido, sólido.
3. (G1 - ifsp 2012) Conhecidos os pontos de fusão e de
ebulição de uma substância à pressão de 1 atm, é
possível prever seu estado físico em qualquer
temperatura, o que auxilia o desenvolvimento de
métodos de separação de misturas em laboratório e na
indústria. Assim, se a temperatura da substância estiver
a) abaixo do seu ponto de fusão, ela se encontra no
estado líquido.
b) acima do seu ponto de ebulição, ela se encontra no
estado sólido.
c) acima do seu ponto de fusão, ela se encontra no
estado sólido.
d) entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará
no estado gasoso.
e) entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará
no estado líquido.
4. (G1 - utfpr 2012) Um pouco de água à 20 C foi
colocado em um copo contendo uma pedra de gelo.
Pode-se afirmar que:
a) com o tempo o gelo resfria a água a 0 C, e ele não
derrete no processo.
b) a água aquece o gelo a 20 C derretendo-o no
processo, sem que a água se resfrie.
c) enquanto a água e o gelo estão juntos no copo, o gelo
derrete e a água se resfria em uma temperatura de
0 C.
d) o contato da água com o gelo força a água a se
congelar a 20 C.
e) o contato da água com o gelo força o gelo a se
congelar a 0 C.
5. (G1 - cftmg 2012) As chamas atingem diferentes
temperaturas dependendo de como são produzidas. Em
shows pirotécnicos chegam a 3.600°C, nos fogões
residenciais podem atingir até 800°C e, em sistemas de
oxiacetileno, alcançam 3.200°C. Quando em contato com
chamas de altas temperaturas, alguns metais fundem e,
até mesmo, entram em ebulição.
A tabela seguinte apresenta as temperaturas de fusão de
alguns metais sólidos.
METAIS
Ouro
Prata
Cobre
Alumínio
TEMPERATURAS DE FUSÃO (°C)
1064,4
961,9
1083,5
660,5
O número de metais que NÃO muda de fase, quando
aquecidos em chamas de fogões residenciais, é igual a
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
6. (Unesp 2012) Na indústria farmacêutica, substâncias
específicas são utilizadas para revestir pílulas e
comprimidos. Em um experimento, uma das substâncias
sólidas foi retirada de uma formulação e purificada. Para
verificar a eficiência da purificação, um termômetro foi
colocado em um tubo de ensaio contendo uma amostra
da substância derretida, a 1 atm. Durante o resfriamento
e até que a amostra tenha se solidificado
completamente, foram lidas as temperaturas em
intervalos regulares. Com esses dados, foi traçada a
curva de resfriamento, um gráfico que mostra a variação
de temperatura em função do tempo, a 1 atm.
O gráfico que corresponde à curva de resfriamento da
substância pura está representado por
8. (Uespi 2012) No vidro traseiro de alguns automóveis,
há filamentos que funcionam como desembaçadores. Ao
acionar um botão no painel, o motorista aquece esses
filamentos e, por isso, os vidros desembaçam. Sobre esse
fato, analise as afirmativas a seguir.
a)
b)
1. O vidro fica embaçado porque o vapor d’água
condensa sobre ele.
2. Os filamentos aquecem o vidro e provocam a
vaporização da água, desembaçando o vidro.
3. Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a
sublimação da água, desembaçando o vidro.
c)
Está(ão) corretas apenas:
a) 1
b) 2
c) 1 e 2
d) 1 a 3
e) 2 a 3
9. (G1 - utfpr 2012) Observe atentamente os processos
abaixo:
I. Efervescência ocorrida ao se colocar água oxigenada
sobre um ferimento.
II. A imagem de uma célula é ampliada por um
microscópio.
III. Combustão do álcool no motor de um automóvel.
IV. A luz do sol incide sobre um espelho e é refletida.
V. Palha de aço umedecida passando, com o tempo, de
acinzentada para avermelhada.
d)
e)
7. (Unesp 2012) Os compostos orgânicos possuem
interações fracas e tendem a apresentar temperaturas
de ebulição e fusão menores do que as dos compostos
inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as
temperaturas de ebulição e fusão de alguns
hidrocarbonetos.
Substância
metano
propano
eteno
propino
TE (ºC)
-162
- 42
-104
-23
TF (ºC)
-182
-188
-169
-101
Na temperatura de –114 ºC é correto afirmar que os
estados físicos em que se encontram os compostos,
metano, propano, eteno e propino, são,
respectivamente,
a) sólido, gasoso, gasoso e líquido.
b) líquido, sólido, líquido e sólido.
c) líquido, gasoso, sólido e líquido.
d) gasoso, líquido, sólido e gasoso.
e) gasoso, líquido, líquido e sólido.
Constituem fenômenos químicos:
a) I e III apenas.
b) II, IV e V apenas.
c) I, III e V apenas.
d) I, II e III apenas.
e) I, II, III, IV e V.
10. (Unicamp 2012) Em algumas extrações de ouro,
sedimentos de fundo de rio e água são colocados em
uma bateia, recipiente cônico que se assemelha a um
funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia
permitem que o ouro metálico se deposite sob o material
sólido ali presente. Esse depósito, que contém
principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio
metálico; o amálgama formado é separado e aquecido
com um maçarico, separando-se o ouro líquido do
mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio
gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o
leito dos rios. Os três segmentos acima grifados se
referem, respectivamente, às seguintes propriedades:
a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de
liquefação.
b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura
de fusão.
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de
fusão.
d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de
liquefação.
11. (G1 - utfpr 2012) Na Química, para se caracterizar
um determinado material são utilizadas, dentre outras,
quatro constantes físicas: ponto de fusão, ponto de
ebulição, densidade e solubilidade que constituem um
“quarteto fantástico”.
Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela
abaixo, relativos a propriedades específicas de amostras
de alguns materiais.
Materiais
Massa (g)
a 20 C
Volume
(cm3 )
Temperatura de
Fusão (°C)
A
B
C
D
115
174
74
100
100
100
100
100
80
650
– 40
0
Considerando os dados da tabela, analise as afirmações
seguintes.
I. À temperatura de 25 C, os materiais C e D estão no
estado líquido.
II. Massa e volume são propriedades específicas de cada
material.
III. Se o material B for insolúvel em D, quando for
adicionado a um recipiente que contenha o material
D ele deverá afundar.
IV. Se o material A for insolúvel em D, quando for
adicionado a um recipiente que contenha o material
D ele deverá flutuar.
V. À temperatura de 20 C, a densidade do material C é
a) Considerando as informações apresentadas no rótulo,
qual é o estado físico da substância contida no frasco,
a 1 atm e 25 ºC? Justifique.
Dado: densidade da água a 25 °C = 1,00 g / cm
3
13. (Ufsc 2011) Considere a curva de aquecimento de
uma substância sólida até seu estado gasoso, em função
do tempo, à pressão de 1 atmosfera.
Temperatura de
Ebulição (°C)
218
1120
115
De100
acordo com as informações do enunciado e com o
gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
01) No tempo t2 coexistem sólido e líquido.
02) A temperatura T2 representa o ponto de ebulição da
substância.
04) No intervalo de tempo t3 a t4, os estados líquido e
vapor da substância coexistem a uma temperatura
constante.
08) A curva de aquecimento mostra que a substância não
é pura, mas sim, uma mistura homogênea simples.
16) O tempo t1 representa o início da vaporização da
substância.
32) No intervalo de tempo t2 a t3, a substância se
encontra no estado líquido a uma temperatura que
varia de T1 a T2.
14. (Uesc 2011)
igual a 0,74 g mL.
Das afirmações acima, são corretas, apenas:
a) I, III e V.
b) II, III e IV.
c) III, IV e V.
d) I e V.
e) I, III e IV.
12. (Fuvest 2012) O rótulo de um frasco contendo
determinada substância X traz as seguintes informações:
Propriedade
Cor
Inflamabilidade
Odor
Ponto de Fusão
Ponto de ebulição a 1 atm
Densidade a 25ºC
Solubilidade em água a 25ºC
Descrição ou valor
Incolor
Não inflamável
Adocicado
- 23 ºC
77ºC
3
1,59 / cm
0,1 g/ 100 g de H2O
A Química é uma ciência que estuda fundamentalmente
a composição, as propriedades e as transformações das
substâncias químicas, das misturas e dos materiais
formados por essas substâncias. Para identificá-las, os
químicos utilizam um conjunto de propriedades
específicas com objetivo de diferenciá-las
experimentalmente de uma mistura. O gráfico
representa a curva de aquecimento de uma determinada
amostra de material sólido em função do tempo. Uma
análise dessas informações e da curva de aquecimento
dessa amostra de material permite afirmar:
a) A amostra do material analisado é uma mistura.
b) A partir do ponto A, representado no gráfico, forma-se
uma substância pura na fase líquida.
c) O material analisado, ao atingir 193ºC, se transforma
completamente em líquido.
d) A curva representa o comportamento de uma
substância pura sólida durante o aquecimento.
e) As propriedades específicas utilizadas para
identificação das substâncias químicas dependem da
quantidade da amostra utilizada.
15. (G1 - ifsp 2011) Quando um automóvel é abastecido
com álcool ou gasolina em um posto de abastecimento,
as pessoas que estão nas proximidades do veículo
sentem o cheiro do combustível. Esse fato evidencia a
ocorrência da mudança de estado físico conhecida como
a) calefação.
b) liquefação.
c) sublimação.
d) fusão.
e) vaporização.
16. (G1 - utfpr 2010) Um cientista recebeu uma
substância desconhecida, no estado sólido, para ser
analisada. O gráfico abaixo representa o processo de
aquecimento de uma amostra dessa substância.
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra
apresenta:
a) duração da ebulição de 10 min.
b) duração da fusão de 40 min.
c) ponto de fusão de 40 ºC.
d) ponto de fusão de 70 ºC.
e) ponto de ebulição de 50 ºC.
17. (G1 - cftmg 2010) As propriedades físicas utilizadas
na identificação e determinação da pureza de um sólido
desconhecido são
a) densidade e cor.
b) solubilidade e massa.
c) temperatura de fusão e densidade.
d) temperatura de ebulição e volume.
18. (Enem cancelado 2009) O controle de qualidade é
uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de
consumo são produzidos em escala industrial. Nesse
controle de qualidade são determinados parâmetros que
permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool
combustível é um produto de amplo consumo muito
adulterado, pois recebe adição de outros materiais para
aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De
acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o
3
álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm
3
e 0,811 g/gm .
Em algumas bombas de combustível a densidade do
álcool pode ser verificada por meio de um densímetro
similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas
com valores de densidade diferentes e verifica quando o
álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são
apresentadas situações distintas para três amostras de
álcool combustível.
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se
afirmar que
a) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811
3
g/cm .
b) a amostra 1 possui densidade menor do que a
permitida.
c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola
escura.
d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a
de número 2.
e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de
3
3
densidade entre 0,805 g/cm e 0,811 g/cm .
d) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200
°
mL de água, a 30 C, é de 20 g.
19. (G1 - utfpr 2008) Em uma noite de inverno rigoroso
uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no
varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas
congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação
da temperatura no decorrer da manhã, começou a
pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas
úmidas, e elas logo estavam secas.
Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes
passagens de estados físicos:
a) solidificação, evaporação e fusão.
b) solidificação, fusão e evaporação.
c) fusão, solidificação e evaporação.
d) fusão, evaporação e solidificação.
e) evaporação, solidificação e fusão.
20. (G1 - cftmg 2007) O ácido láurico é conhecido na
indústria farmacêutica pela sua propriedade
antimicrobiana. O gráfico representa a curva de
resfriamento de uma amostra desse ácido, inicialmente
no estado líquido, a uma temperatura acima de seu
ponto de solidificação.
Sobre esse sistema e suas transformações, afirma-se,
corretamente, que
°
a) a temperatura de fusão do ácido láurico é 30 C.
°
b) a temperatura de ebulição do ácido láurico é 60 C.
c) as fases líquida e sólida coexistem no segmento BC.
d) as moléculas de ácido se movimentam mais no ponto
D, do que no A.
21. (G1 - cftsc 2007) Ao afirmarmos que o gelo seco
sublima, estamos nos referindo à:
a) passagem direta do estado gasoso para o sólido.
b) passagem do estado sólido para o gasoso, passando
antes por uma fase líquida.
c) passagem direta do estado sólido para o gasoso.
d) passagem do estado líquido para o gasoso.
e) passagem do estado sólido para o líquido.
22. (G1 - cftsc 2007) Observe as figuras a seguir, onde os
átomos são representados por esferas e cada tamanho
representa um átomo diferente. Depois, assinale a
alternativa VERDADEIRA:
a) Nas figuras 1 e 2 encontramos somente substâncias
simples.
b) As figuras 1 e 3 representam misturas.
c) Na figura 2 estão representados 14 elementos
químicos.
d) Durante uma mudança de estado físico, a temperatura
permanece constante para as amostras representadas
nas figuras 2 e 3.
e) Na figura 3 estão presentes 6 substâncias.
23. (Pucmg 2007) Em um laboratório de química, foram
encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um
contendo uma substância pura líquida e incolor. Para
cada uma dessas substâncias, um estudante determinou
as seguintes propriedades:
1. ponto de ebulição
2. massa
3. volume
4. densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao
estudante a identificação desses líquidos.
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4
24. (Fatec 2006) Duas amostras de naftalina, uma de
20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B), foram
colocadas em tubos de ensaio separados, para serem
submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas
por uma mesma fonte de calor. No decorrer do
aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram
anotadas de 30 em 30 segundos.
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as
seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais
baixa do que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro
da temperatura de fusão da amostra A.
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num
tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma
temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) II e III.
e) III e IV.
25. (Pucmg 2006) Qual dos seguintes estados é o mais
desordenado?
a) gás próximo à temperatura de condensação.
b) líquido próximo ao ponto de ebulição.
c) sólido próximo ao ponto de fusão.
d) líquido próximo ao ponto de congelação.
26. (G1 - cftmg 2006) Referindo-se às propriedades dos
estados físicos da matéria, é INCORRETO afirmar que
a) a mudança de estado de um material altera o modo
como as partículas se organizam e movimentam sem
modificar sua natureza.
b) os sólidos apresentam máxima organização interna e
suas partículas efetuam movimentos de vibração em
torno de um ponto de equilíbrio.
c) as partículas se encontram mais distantes umas das
outras nos líquidos do que nos gases, e as forças de
interação entre elas são desprezíveis.
d) as partículas que constituem os gases apresentam
entre si grandes espaços vazios e fracas forças de
interação, favorecendo sua expansão e compressão.
27. (Enem 2002) Quando definem moléculas, os livros
geralmente apresentam conceitos como: "a menor parte
da substância capaz de guardar suas propriedades". A
partir de definições desse tipo, a ideia transmitida ao
estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas)
contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui
densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto
de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades
pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas
relações que as moléculas mantêm entre si.
(Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O Mito da
o
Substância. Química Nova na Escola, n 1, 1995.)
O texto evidencia a chamada visão substancialista que
ainda se encontra presente no ensino da Química. A
seguir estão relacionadas algumas afirmativas
pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância "macia" não pode ser feita de
moléculas "rígidas".
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e
fusão constantes, em virtude das interações entre suas
moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre
porque os átomos se expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão
substancialista criticada pelo autor apenas
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
28. (G1 - cps 2012) Nas cidades, o saneamento básico
envolve o tratamento da água que será fornecida para a
população, e este deve ser feito em uma estação de
tratamento de água (ETA).
Em uma das etapas desse processo, o gás cloro é
borbulhado na água ocorrendo a reação química
representada por:
C 2  H2O  HC  HCO
Na reação dada, temos
a) uma transformação física.
b) quatro substâncias compostas.
c) duas substâncias simples como produtos da reação.
d) uma substância simples e três substâncias compostas.
e) duas substâncias simples e duas substâncias
compostas.
29. (Fuvest 2012) Na obra O poço do Visconde, de
Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde
de Sabugosa e a boneca Emília:
- Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto.
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
- São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com
outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se
ligam aos carocinhos de outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário
informal que a caracteriza. Buscando-se uma
terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em
Química, devem-se substituir as expressões
“misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”, respectivamente,
por:
a) compostos, elemento, átomos.
b) misturas, substância, moléculas.
c) substâncias compostas, molécula, íons.
d) misturas, substância, átomos.
e) compostos, íon, moléculas.
30. (Ita 2012) A figura representa a curva de
aquecimento de uma amostra, em que S, L e G
significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso.
Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar
que a amostra consiste em uma
a) substância pura.
b) mistura coloidal.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea azeotrópica.
e) mistura homogênea eutética.
31. (G1 - ifsp 2012) Leia as afirmações sobre reciclagem
de resíduos.
I. Cortados em lascas, os pneus velhos são transformados
em pó de borracha, sendo purificado por um sistema
de peneiras e moído até atingir a granulação desejada.
II. Na usina de fundição, a sucata de latas de aço é
submetida a 1 550 ºC em fornos elétricos e, após
atingir o ponto de fusão e chegar ao estado de líquido
fumegante, o material obtido é moldado em tarugos
ou placas metálicas.
III. Uma das etapas da reciclagem do papel contendo
aparas provenientes de escritórios é o
branqueamento com agentes alvejantes para retirar
as tintas de impressão.
Das afirmações que se referem a fenômenos físicos, está
correto apenas o contido em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
32. (G1 - utfpr 2012) Observe atentamente os processos
cotidianos abaixo:
I. A secagem da roupa no varal;
II. A queima do carvão;
III. A filtração da água pela vela do filtro;
IV. Enferrujamento de uma peça de ferro;
V. Azedamento do leite.
Constituem fenômenos químicos:
a) II e V apenas.
b) II, IV e V apenas.
c) I, III e IV apenas.
d) I, II e III apenas.
e) I, II, III, IV e V.