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Introdução:
Ligação Iônica: refere-se às forças eletrostáticas que existem entre cargas de sinais
contrários. Os íons devem ser formados a partir de átomos pela transferência de um
ou mais elétrons de um átomo para outro. Geralmente são resultantes da interação de metais do
lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito (excluindo os gases nobres).
Ligação Covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Exemplo: ligação
entre elementos não-metálicos.
Ligação Metálica: são encontradas em metais. Nesses metais cada átomo está ligado a vários átomos
vizinhos. Os elétrons ligantes estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional
do metal.
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Símbolos de Lewis:
Os elétrons envolvidos em ligações químicas são os elétrons os elétrons de valência, os localizados
no nível incompleto mais externo de um átomo.
Exemplo:
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A Regra do Octeto
Os gases nobres têm distribuições eletrônicas muito estáveis, como evidenciado por suas altas
energias de ionização, baixas afinidades eletrônicas e deficiência geral de reatividade química. Como
todos os gases nobres (exceto He), tem 8 elétrons de valência, e muitos átomos sofrendo reações
também terminam com oito elétrons de valência. Essas observações levaram a uma norma
conhecida como regra do octeto: “os átomos tendem a ganhar, perder, ou compartilhar elétrons
que eles estejam circundados por oito elétrons de Valencia”.
Um octeto de elétrons de elétrons constitui-se de subníveis s e p completos em um átomo.
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Ligação Iônica
A transferência de elétrons para formar íons de cargas opostas ocorre quando os átomos envolvidos
em suas atrações por elétrons.
O NaCl é um composto iônico comum porque consiste em um metal de baixa energia de ionização e
um não-metal com alta afinidade por elétrons.
A principal razão para os compostos iônicos serem estáveis é a atração entre os íons de cargas
opostas. Essa atração mantém os íons unidos, liberando energia e fazendo com que eles formem um
arranjo ou rede.
Uma medida da quantidade de energia necessária para a estabilização que se obtém quando íons de
cargas opostas são agrupados em um sólido iônico é dada pela energia de rede.
Observação: a energia de rede é a energia requerida para separar completamente um mol de um
composto sólido iônico em íon gasosos. O valor da energia de rede é diretamente proporcional as
cargas e inversamente proporcional a distancia entre as cargas, sendo as cargas mais influentes do
que a distancia, uma vem que os raios dos átomos são muito próximos.
O calculo de energia de rede por meio do ciclo de Born-Haber:
A energia de rede e um conceito útil porque ela se relaciona diretamente à estabilidade de
um sólido iônico.
Como não conseguimos calcular experimentalmente, fazendo uso do ciclo de Born-Haber
que nada mais é do que a lei de Hess.
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Ligação Covalente
G. N. Lewis inferiu que os átomos poderiam adquirir uma configuração eletrônica de
gás nobre pelo compartilhamento de elétrons com outros átomos.
Estrutura de Lewis: geralmente mostramos cada par de elétrons compartilhado entre os átomos
como um traço e os pares de elétrons não compartilhados com pares de pontos.
Exemplo:
Assim, o modelo de Lewis tem êxito em explicar as composições de muitos compostos de nãometais, nos quais as ligações covalentes predominam.
Como regra geral, a distância entre os átomos ligados diminui à medida que o número de pares de
elétrons compartilhados aumenta.
Desenhando estruturas de Lewis:
1) Soem os elétrons de valência de todos os átomos
2) Escreva os símbolos para os átomos a fim de mostrar quais átomos estão ligados entre si e unaos com uma ligação simples.
3) Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo central.
4) Coloque qualquer sobre de elétrons no átomo central.
5) Se não existem elétrons suficientes para dar ao átomo central um octeto, tente ligações
múltiplas.
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