Radônio
(222)
muito raro
(<30 g na crosta)
219 220 222
223
223 224
226 228
z/ = 1
r
4+
235
227 228 230
231232 *234
Coríndon
Perovskita
115
210
Tausonita
175
Rb
+
Sr
2+
Ti216
z
/r =
Nb
Y 1 Zr
50
152*
87
3+
Eu
Íon cério
3+
5+
C
4+
N
5+
Minerais com
NaNO3 cátions de potencial
2+CO
Me
iônico muito baixo
MgAlBO 4 (p.ex., 3 (Nitratita)
KNO3
(p.ex., K +, Na +, Ba2 +)
(Sinhalita) Calcita)
(Nitro)
Si
106 108 110
111 112 113
114 116
+
113 115
+
112 114 115 116
117 118 119
120 122 124
Na3PO4
S
6+
Pr 3+
3+
59
Nd
60
Íon praseodímio
Íon neodímio
Manga-
2000 Mo
CaSO4
Pt
Au+
AlPO4
Na2SO4
62
Íon samário
z /r=
4
63
Minerais com cátions de
baixo (p.ex., K +) a moderado
(p.ex., Al3 +) potencial iônico
Minerais
com cátions
de potencial
iônico baixo
Substitui Ca
Wustita
1600
2+
2+
Cátions "moles" ou "Tipo B"
3+
3+
W
4+
4+
Re
~1773(d) 1173(d)
Ver também inserção 3.
5+
I Iodo como53
iodato (IO 3– )
Rh
+
Ag
Pd
2+
Cd
In
3+
2185
Sn
1353(d)
Ir
4+
3+
Au
Pt
2+
423(d)
1273 (d) 598(d)
+
Au
Hg
+
373(d)
2+
Hg
Tl +
852
Inserção 7: Modelo conceitual do comportamento
de óxidos de cátions duros (e intermediários)
Tl
3+
Sb
928
3+
Pb
Bi
1170
1098
Óxido 773(d)
1107Avicennita
não estável Montroydita
2
–
45
46
47
48
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Rutênio
Ródio
Paládio
Prata
Cádmio
Índio
73
75
76
77
78
79
80
m=74,922
r=2,22
r=1,48 r=1,6
3–
50
51
52
Sb
Sn
Sb
Te
Estanho
Antimônio
Antimônio
como antimoneto
Telúrio
Ta
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Tântalo
Rênio
Ósmio
Iridio
Platina
Ouro
Mercúrio
Tálio
r=1,46
81
82
Bi
51
2–,3–
32 33 34 36
2–
35 37
34
Se
Br
Selênio
como seleneto
–
35
m=208,980
Bismuto
r=1,37 r=1,35 r=1,35 r=1,38 r=1,44 r=1,60 r=1,71 r=1,75 r=1,82
z /r
=–
Os únicos bismutetos
(minerais) são os de
Pd, Ag, Pt, Au e Pb
1
20 21 22
m=39,948
r=1,8
36 38 40
Kr
Bromo
como brometo
m=78,96
r=1,98
74 76 77
78 80 82
Te 2– 52
m=79,904
r=1,95
(7+ r=0.39)
79 81 (82)
I
Telúrio
como telureto
–
53
Iodo como iodeto
36
Criptônio
m=83,80
r=1,9
78 80 82
83 84 86
54
Xe
Xenônio
m=131,29
r=2,1
124 126 128
129 130 131
132 134 136
85
At
18
Ar
Argônio
Intermediários
Cloro
como cloreto
Ânions com
os quais os cátions
duros coordenam
preferencialmente
16 Cl 17
Enxofre como sulfeto
83
Bismuto como
bismuteto
Bi
Chumbo
–
2–
m=126,904
m=127,60
r=2,16
m=121,760 r=2,21
(7+ r=0.50)
r=2,45 120 122 123
124 125 126 (124) 127
121 123
(128) (130)
128 130
83
Pb
19
m=20,180
r=1,5
Rn
86
Radônio
Astato
(222)
218 219
220 222
215 218 219
Uma Tabela Periódica dos Elementos e seus Íons para Cientistas da Terra
A versão 4.6 desta tabela foi publicada como Figura 1 do seguinte artigo: Railsback, L.B., 2003, An Earth Scientist's Periodic Table of the
Elements and Their Ions: Geology v. 31, no. 9. p. 737-740. A publicação da versão 4.6 na Geology foi apoiada pela National Science Foundation
Inserção 2: A dureza dos óxidos de cátions duros
3+
70
Íon itérbio
3+
Yb
71
Lu
m=173,04
r=0,94
m=174,967
(2+ r= 1,13)
r=0,93
168 170 171
176Hf
175 176
172 173
?
174 176
Inserção 8: Solubilidade de haletos de cátions duros e moles
Li
H+
F–
N
Cátions
Mineral
Não-mineral
Sellaíta
z/r Alto
Ligações
O
fortes, mas
Rb
z/r
repulsão
z/r Baixo Intermediário cátion-cátion
Ligações cátion- Ligações cátionoxigênio fracas oxigênio fortes
Br–
(NaF)
AgF
(MgF2 )
1Å
Cl–
Villiaumita
Clorargirita
Halita
HgCl2
(AgCl)
(NaCl)
MgCl2
Bromargirita
HgBr2
(AgBr)
MgBr2
NaBr
2–
I–
Bromellita
10-8
HgI2
10-6
10-4
10-2
MgI2
NaI
1
100
Solubilidade (mol/L) de haletos contendo
Ag+( ), Hg2+( ), Na+( ) e Mg 2+( ).
Be92+
B 3+
C 4+
Concessão DUE 02-03115. A versão 4.7 foi publicada em 2004 na Série Maps & Charts da Geological Society of America como
ítem MCH092. A versão 4.8 está disponível no site supracitado, bem como as traduções desta tabela em Espanhol e Chinês.
Na
Inserção 9: Os
vários estados
de valência
do nitrogênio.
Estado
de valência
Exemplo
5+ NO3– (nitrato)
4+ NO2 (dióxido de nitrogênio)
3+ NO – (nitrito)
2
2+ NO (óxido nítrico)
1+ N2O (óxido nitroso)
0 N2 (nitrogênio)
3– NH 3 (amônia)
Estados de valência em destaque são
mostrados acima na tabela principal.
N2 é o constituinte mais abundante
da atmosfera; No2, NO, N2O,
e NH3 são constituintes menores.
+
8.5
K
+
5.5-6
9
7.5-8
2+
Ca3.5
Cal
Coríndon
Perovskita
5.5
7
Sr
2+
7
Quartzo
Mineral de
dois cátions:
Li
+
Dureza
(Escala
deMohs)
5.5
Perovskita
*Um rutilo não sintético TiO2
é o óxido mais duro conhecido
Y
2681
P
5+
S
6+
Na
+
1193
Ti 4+
>9
*
(Ru=6-6.5)
3+
Be
2+
B
3+
C
4+
216
723
N
Inserção 4: Solubilidade de óxidos de cátions duros
+
Li4.4
5+
Mg
2+
3125
Al 3+
2345
Si
4+
1996
P
2+
3+
Be–7.4
B2.77
C 4+
N 5+
Bromelita
500
Quartzo
Srilankita
Mineral de
um cátion:
N 5+
Espinélio Al3+
Mg2+
Si 4+
Periclásio
Inserção 3: Temperatura de fusão (K) de óxidos de cátions duros
1700
Crisoberilo
Iodargirita
(AgI)
+
Li
Íon lutécio
Ânion
3+
Massicoto Bismita
2+
como arseneto
r=1,34 r=1,34 r=1,37 r=1,44 r=1,56 r=1,66 r=1,58 r=1,61 r=1,7
duas vezes como
soluto na água
do mar, porque especia
tanto como I- (à direita)
como IO3- (aqui).
2+
2+
49
44
16 17 18
Neônio
Versão 4.8d © 2008 L. Bruce Railsback, Departament of Geology, University of Georgia, Athens, Georgia, 30602-2501 U.S.A. ([email protected]). Para atualizações e mais informações, consulte http://www.gly.uga.edu/railsback/PT.html.
Traduzido por: Raquel Franco de Souza, Departamento de Geologia, Universidade Federal do Rio Grande do Norte ([email protected])
3+
Romarchita Valentinita
Monteponita
Selênio
m=18,998
r=1,36
10
Ne
Elementos terras raras (ETRs)
(Efetivamente cátions "Duros" ou "Tipo A" em seu estado 3+)
61 Sm
Pm
r=1,26 r=1,25 r=1,24 r=1,28 r=1,39
Arsênio
5+
S
855
6+
+
Na9.9
290
V 5+
3-3.5
4+
5+
Nb
Baddeleyita
Mo
6+
3-4
Molibdita
7
Tantita
Th
Torianita
6
Ca
2+
3200
Sc
3+
Ti
4+
2103
V
5+
2+
Mg
–2.4
4+
Al3+ Si –3.9
–8.1
Periclásio
Coríndon
Quartzo
Rb
+
673
Cs
Sr
2+
2938
+
Ba
2+
Y
3+
La
2286
2580
Zr
4+
3123
3+
K14.0 Ca2+
Sc3+
Ti 4+
Ver também inserção 6.
Hf
3173
Th
4+
3493
Cr
+
Nb
Ta
–9.7
1.4
Cal
5+
1785
4+
6+
943
10
La 3+ Hf 4+ Ta 5+ W 6+
4+
K
+
Shcherbinaite
6.5
Zr 6.5
Cr 6+
5+
2058
00
Mo
6+
1074
W
+
Rb
28.9
5+
P–1.37
S 6+
1745
2+
Sr4.3
Rutilo
Y 3+
5+
V –7.6
Cr 6+
Shcherbinaita
Zr 4+ Nb5+ Mo6+
Baddeleyita
Molibdita
2+
La 3+ Hf 4+ Ta 5+ W 6+
Ba6.7
6+
1500
(Berlinita) (Thenardita)
Tugarinovita
3+
81 Pb2+ 82
Tl
(Muitos elétrons permanecem na camada de valência)
Coordenam I>Br>S>Cl=N>O>F
Comumente coordenam com C de ligantes
orgânicos, como no metilmercúrio
Íon európio
3+
1373(d) 1023(d) ~473(d) >1773
1373(d)
(Olimpita) (Anidrita)
121 123
z
/
r =
Ìons que tendem a
formar e/ou permanecer
2em sólidos contendo O
104: Rutherfórdio
105: Hânio
Inserção 6: Temperaturas (K) de fusão e decomposição (d)
5+
de óxidos de cátions intermediários e moles
Cassiterita 4+ As
588
Sn
600
1
Tenorita
Hematita
1903
3+
2+
3+
00
2
3+
0
2
Mn
0
0
Cu
Paramon- Eskolaíta
1
Co
Fe
Argutita Arsenolita
1353(d)
Zincita
troseíta
1719
1168
(d)
1838
3+
3+
4+
3+
4+
2+ Ga
As
Cr
Bunsenita
Ge
V
2+
2+
Zn
2+
2+ Cuprita+
547
2079
1388
2240 2603
Fe
Mn
Co
Cu
Ni
2242
2400 2054 1652
2078 2228
1509
4+ nosita
120 122 123
124 125 126
128 130
Zinco
3000
“A-C-S”
representa
andaluzita,
cianita e
sillimanita.
P
5+
Íon telúrio,
como em teluritos
Íon antimônio,
como em antimonitos
Cobre
Se
AsArsenio33
2000
2500
0
300
(K-feldspato) KAl Si O
2 3 8
(A-C-S) Al2SiO
5
(Zircão) ZrSiO4
4+
52
Níquel
As
3–
2500
Ks = 95 GPa, mas
não é a fase mais
estável de ZrO2 em
condições ambientes;
o valor indicado é
para este último.
3+
Te
Zn
34
75
,818 Estanho estanoso
m=112,411 m=114
m=118,710 m=121,760 m=127,60 m=126,904
3+ r=0,81
r=0,97
r=0
,44
r=0,89
r=0,90
1+ r=1,32
r=1,12
O iodo aparece
3+
m=151,964 Gd 64
3+
3+
Dy
Er
66
68
57 3+
Tb 65
Tm 69
Promécio
Ho 67
r=1,03
Íon gadolínio
Íon érbio
Íon disprósio
Lantanídeos:
Ce
Íon
térbio
58
Íon hólmio
Íon túlio
Íon lantânio
m=140,908 m=144,24 Não ocorre m=150,36
151 153
Íon cério
m=157,25 m=158,925 m=162,50
m=167
,
26
naturalmente
m=164,930
r=1,04
m=168,934
m=138,906 m=140,116
r=1,08
r=1,09
r=0,96
r=1
,
02
2+
r=0
,
99
na Terra
r=0,97
r=1,15
(4+ r=0,92)
r=0,95
63 152 154 155 r=1,00
r=1,11
144 147 148 Eu
156 158
142 143 144
162 164 166
?
149 150
156 157
160 161 162
146 145
136 138 140
Íon európio
169
165
167 168 170
138Ba
159
141
138 139
(150)
158
160
148 150 ?
142
152 154
163
164
r=1,12
La
51
Cobalto
Cu
33
Oxigênio como óxido
15 S
9
Flúor
como fluoreto
m=28,086 m=30,974 m=32,066 m=35,453
r=2,71
r=1,81
r=1,84
r=2,12
0
145
58
r=1,01
50
4+
r=1,27
3–
Fósforo
como fosfeto
Silício como
siliceto
200
Hf
4+
4
Sb
Si 14 P
1500
71
La
3+
239
?
Íon índio
Íon cádmio
Sn
m=78,96
r=0,50
74 76 77
78 80 82
Ferro
Ni
(Massas atômicas
e informações
isotópicas são
omitidas para
economizar
espaço)
H=6
0
Ba
2+
4+
Ce
Inserção 5: Oxissais simples típicos
( -MOn sem OH ou H2O)
B
* Baddeleyita tem
10
Cs
+
237
98: Califórnio
99: Einstêinio
100: Férmio
z/ r = 2
5+
200
4+
Ocorrência
natural muito
limitada na
Terra
5+
Rutilo
3+
Ocorrência
natural muito
limitada na
Terra
4+
z =
/r 8
207
as séries U- Pb e
232
Th-208Pb são omitidas.
50
V
Plutônio
49
3+
Cromo
Co
30
4
Cal
4+
m=238,029
r=0,7
234 235*238
94
Neptúnio
In
selenito (SeO32–)
75
Fe
Cr
29
28
H=
2+
Quartzo
P
93 Pu
Np
Cd
48
1,3+
Se
Selênio, p.ex. como
m=74,922
r=0,69
(2+ r=0,93)
34
27
4
Ca
254
38
231 234
92
2+
69 71
70 72
73 74 76
2+
Arsênio, p.ex.
como arsenito
4+
26
24
H=
K
+
198
160
Si
(+4 r=0,98)
6+
67 68 70
m=72,61
r=0,53
33
As
4–
A maioria das ocorrências naturais
de fosfetos e silicetos encontram-se em
meteoritos e poeira cósmica.
8
Periclásio
Al
75
Íon rênio
provavelmente
como reniato
Urânio como
uranila (UO 2 2+ )
(231)
(+3 r=1.14)
C 4+
4+
U
2+
64 66
m=69,723
r=0,62
(1+ r=1.13)
3+
Íon germânio
r=0,56
8F
34
H=
Mg
Espinélio
3+
91
Íon protactínio
m=232,038
r=0,95
Crisoberilo
2+
Re7+
74
Tungstênio (volfrâmio),
p.ex. como tungstato
Pa5+
Íon tório
3
240
W
4+
4+
m=65,39
r=0,74
r=0,62
14 15
12 13 14
p.ex. como telurato
p.ex. como antimonato
Bi
Po
83
84
Hg 80
Os 76 Ir
77
78
79
Re
75
Íon
bismuto
Tálio
taloso
Íon tungstênio
Í
on
platin
a
Chumbo
plumboso
Í
on
ir
í
di
o
Íon
ouro
Íon ósmio
Polônio
Íon rênio
Íon mercuroso
(volfrâmio)
m=208
,
980
m=204,383
m=207,2
,23 m=192,217 m=195,078 m=196,967 m=200,59
r=1,20
m=183,84 m=186,207 m=190
r=1,40
r=1
,
20
r=0
,
66
r=0
,
69
r=0
,
96
r=0,65
r=1,37
r=1,19
r=0,64
? (3+ r=0,85) 196 198 199
210 211 212
184
186
190
192
193
204
206
207
205
206
203
209
210
211
180 182 183
200 201
214 215
187 188 189 191 193
194 195
208
210
211
212
214
215
184 186
185 187
197
202 204 206 207 208 210
196 198
212 214
216 218
190 192
3+
2+
4+
5+
4+
Elementos com Z > 94 não ocorrem na natureza:
Hg
Tl
Bi
80
82
Pb
81
83
U
92
Íon
mercúrico
Íon
bismuto
Tálio
tállico
Chumbo
plúmbico
95: Amerício
101: Mendelévio
Íon urânio
r=1,10
r=0,84
96: Cúrio
102: Nobélio
r=0,95
r=0,74
r=0,97
97: Berquélio
103: Laurêncio
W
74
Íon gálio
Íon zinco
A maioria das ocorrências naturais
de carbetos e nitretos encontram-se em fases
minerais de meteoritos ou no manto.
r=1,43 r=1,34
6
251
73
Íon tântalo
4+
Fe
31
como em
OH0, HO2,
e H2O2
atmosféricos
Enxofre
Silício
O
m=12,011 m=14,007 m=15,999
r=1,71
r=2,60
r=1,40
H=
B
3+
90
Th
÷
Be 2+
Ta
6+
como tantalato
m=178,49
m=180,948 m=183,84
r=0,81
r=0,73
r=0,68 m=186,207
r=0,56
174 176 177
180 182 183
178 179 180 180 181
184 186
185 187
z/r = 2
Não-mineral:
71
5+
*Para simplificar,
ica
ôn
ai
arg ico
= c o iôn
rai
Inserção 1: Módulo de compressibilidade
(Ks em GPa) de óxidos de cátions duros
Mineral de
dois cátions:
210
Perovskita
227 228
72
Íon háfnio
m=95,94
r=0,62
92 94 95 97
96 98 100
+
30 Ga
r=0,71
Ge4+ 32
51
Alumínio
além dos gases nobres
Principais elementos nos meteoritos
ferrosos (Fe>> Ni>> Co) e,
com S ou O, provavelmente são os
elementos mais abundantes no núcleo da Terra
8
86
Hf
4+
8
2+
Sb5+
(SeO 42–)
z/r=
57ETRs 71
La e
m=132,905 m=137,327
r=1,35
r=1,9
Ver abaixo
130 132
134 135 136
170Yb
133
137 138
2+
Ac 3+ 89
Fr +
87
Ra
88
Íon actínio
Íon frâncio
Íon rádio
?
m=227
,
03
(223)
(226)
r=1,18
r=1,40
r=1,76
124 126 128
129 130 131
132 134 136
93 (96)
92 94 96 ?
3+
2+
como molibdato
m=92,906
r=0,70
90 91
89
55 BaÍon bário56
Íon césio
m=131,29
r=2,1
Íon nióbio
(ou colúmbio)
m=88,906 m=91,224
r=0,80
r=0,93
84 86
87 88
Cs+
54
Xenônio
Na
z
/r
=
r=0,69
3+
2+
Zn
50
selenato
7
Nitrogênio reduzido
Carbono reduzido
16
S
Al Si
(sem carga)
r=0,42
Te 6+ 52
r=0,47
Estanho estânico
Cobre cúprico
r=0,73
2+
4
Formas Elementares
inserção 9.
–
2
m=4,0026
r=1,2
Ânions com
os quais os cátions
moles coordenam
preferencialmente
m=87,62
r=1,13
85 87
Xe
+
r=0,90
2+
r=0,63
Sn4+
3–
Oxigênio
molecular
6N
2–
2
m=85,468
r=1,48
78 80 82
83 84 86
Bromellita
Íon titânio
r=0,64
2+
r=0,37
4
O
3– Ver também
4–
1
Íon estrôncio
m=83,80
r=1,9
+
Ti 22
23
m=51,996 4+ r=0,53
r=0,69 3+ r= 0,64
Íon níquel
Cobalto cobáltico
Ferro férrico
Ni Íon níquel28 Cu 29
27
Co
50 52 53 54 Mn 25
26
Cobre cuproso
Cobalto cobaltoso
Mn manganoso
m=50,942
Ferro ferroso
m=58
,
693
2+
m=63,546
r=0,74 Cr Cromo24 m=54,938 m=55,845 m=58,933
r=0
,
72
r=0,74
r=0,76
r=0,96
r=0,80
cromoso
58 60
50 51
55
61 62 64
r=0,90
59
63 65
54 56 57 58
41 Mo2+ 42 Tc
43 Ru3,4+44 Rh2+ 45 Pd2+ 46 Ag + 47
Tecnécio
4+
Íon ródio
4+
Íon rutênio
Íon prata
Íon paládio
Mo
42
Ocorrência
Nb Íon molibdênio
m=101,07 m=102,906 m=106,42 m=107,868
natural muito
3+ r=0,69
r=0,86
m=95,94
limitada na
r=1,26
r=0
,
86
4+
r
=0
,
67
41 r=0,68
Terra
96 98 99
3+ 92 94 95 96
102 104 105
99
100
101
Nb 97 98 100
(100)
106 108 110 107 109
103
102 104
Vanádio
vanadoso
120
36
Criptônio
Li
2+
V
3+
27 Ni 3+ 28 Cu2+ 29
25 Fe 26 Co
/r = 8
Arsenato
14
C
1–
O2
1
Hidrogênio
como hidreto
r=2,08
123
Ânions que normalmente coordenam com H+
(p.ex. como CH4, NH3, H2S, H2O, etc)
–
(48)
44 46 48 ?
r=0,75
m=47,867
r=0,68 m=50,942 m=51,996 (MnO 4– )
r=0,59
r=0,52
r=
46 47 48
0,46
52
53
54
50
51
50
49 50
45
40 42 43
como
permanganato
r=0,61
3+
z
/r =
como sulfito (SO3
Nitrogênio
molecular
Hélio
com última camada de elétrons completa m=1,0079
8
Ver também
Inserção 9.
13
34
Se
como
H
Ânions
–
z
/
r =
m=40,078 m=44,956
r=0,81
r=0,99
Cromo como
cromato (CrO42– )
Íon titânio
4+
5+
2+
3+
+
40
Rb 37 Sr 38 Y
Mo 6+ 42
Zr
Nb 41 Molibdênio,
39
p.ex.
Íon rubídio
Íon ítrio
Íon zircônio
Kr
Mineral de
um cátion:
38
Quartzo
Íon titânio
Ti 22
Íon vanádio
z
33
(AsO )
As
H2
7 8
N2
Metais
Cátions que
2–
–
coordenam com O (± OH ) em solução
4+ 16
5+
6+
Enxofre
3+
Íon manganês
crômico
6
C
Não Metais
z/ = 16
r
2–)
com última
camada de elétrons
incompleta
Hidrogênio
molecular
r=0,77
4
39 40 41
36 38 40
Íon escândio
Íon cálcio
Íon vanádio, por
exemplo como
vanadato
3+
23
Cr Cromo24 Mn
Gases
2–
S
Ânions
1
perferrato (FeO4 )
z
/r
=
Íon potássio
Ti
V
4+
3,4+
He
Diamante
e grafite
Coordenação provável com S ou O
3+
5º ao 8º componente mais abundante na atmosfera
6
Fe
26
como ferrato ou
(Alguns elétrons permanecem na camada de valência)
Gases Nobres
1
K+ 19 Ca
m=39,948
r=1,8
Rn
m=24,305
–
r=0,65 m=26,982 m=28,086 m=30,974 m=32,066 (ClO 4 )
r=0,41
r=0,50
r=0,29 r=
r=0,34
0,27
24 25 26
32 33 34 36
28 29 30
31
Fe 3+ 27
Fe 2+
5+
6+
3+
4+
7+
2+ 20
Mn
Sc 21
22 V 23 Cr 24
23
m=39,098
r=1,33
Enxofre como
sulfato (SO 42–)
Fósforo
como fosfato (PO43–
e HPO42– )
Elementos considerados como principais constituintes
do núcleo da Terra (Fe>Ni>Co), possivelmente associados a S ou O
(Não ionizados)
Íons essenciais para a nutrição de alguns vertebrados (”minerais essenciais”)
r=0.25
11º ao 20º elemento mais abundante na crosta da Terra
Li 21º ao 40º elemento mais abundante na crosta da Terra
Lu 41º ao 92º elemento mais abundante na crosta da Terra
4 componentes mais abundantes na atmosfera
Solutos micronutrientes nos
continentes
Solutos macronutrientes nos
continentes
Cátions Intermediários
como
perclorato
40
18
Argônio
Cl
7+
0
Onde Fe
e Fe3+ estariam
se fossem
cátions duros
16
15 S
P
Como silicato(SiO44– )
0
ou Si(OH) 4
Íon alumínio como
Al 3+ ou Al(OH)3–n
n
Íon magnésio
m=22,990
r=0,95
2+
13 Si
z = 32 = carga iônica ÷
r
raio iônico
6+
Permanganato
(MnO4-) é um
cátion duro,
mostrado à esquerda
Cromato
(CrO42-) é um
cátion duro,
mostrado à esquerda
Cátions que formam oxissais
6+
5+
(p.ex., S em sulfatos, As em arsenatos)
Ânions que formam minerais com K+ e Na+
2+
Ânions que formam minerais com Mg
Ânions que formam minerais com Al3+, Ti4+, e Zr4+
Ânions que formam minerais com Si4+
Ânions que formam minerais com Cu+
Ânions que formam minerais com Ag+
Ânions que formam minerais com Au+
3
Zr
Elementos que formam ligas naturais com Fe
Elementos que formam ligas naturais com Cu
Elementos que formam ligas naturais com Os
Elementos que formam ligas naturais com Pt
Elementos que formam ligas naturais com Au
Cátions que formam brometos ou iodetos simples
+
0
20 21 22
9
Íon sódio
z
/r =
1
Nitrogênio
como nitrato (NO 3– )
m=14,007
m=10,811
m=12
,
011
r=0,20
r=0,11
r=0.,15
10 11
14 15
12 13 14
4+
3+
14 5+
+
2+
11
Na
Mg 12 Al
10
Neônio
Ver também
Inserção 9.
Cátions que formam óxidos simples
Cátions que formam sulfetos simples
–
Fe 10 elementos mais abundantes na crosta da Terra
Elementos nativos, reconhecidos desde a antiguidade
reconhecido da Idade Média até 1862;
reconhecido após 1963;
Cátions que formam fluoretos simples
z
r/ =
67
m=20,180
r=1,5
Ar
m=9,012
r=0,31
7
= potencial iônico
ou densidade de carga
Processos de decaimento
radioativo
80
34
6 N
5 C
Boro
como borato (B(OH) 3 Carbono, como CO 2 ,
ou B(OH)4– ) bicarbonato (HCO 3 )
e carbonato (CO 32-)
5+
z = carga iônica / raio iônico
r
0
m=6,941
r=0,60
4
B
Íon berílio
4+
3+
ß-
z
/r =
2
z
/r =
1
Li+Íon lítio 3 Be2+
m=4,0026
r=1,2
Ne
1
Radioativo (em itálico)
α
16
z =
/ 4
z r=
/r 2
2
Hélio
(Comumente coordenam com O dos grupos
carboxílicos de ligantes orgânicos)
Mais abundante (negrito)
234
EC, ß+
z
r/ =
He
Coordenam F>O>N=Cl>Br>I>S
formas elementares)
r=1,05
Isótopos
naturais
Cátions que
Ver também Inserções 1 a 5 e 7.
Íon hidrogênio
coordenam
m=1,0079
com
O
H
Cátions que
Cátions que coordenam com
r=10-5 (ou H2O-) em
2coordenam com OH
O em solução (por exemplo como
solução
232ou O em solução
123
NO3 , PO4 , SO4 , etc.)
Gases Nobres
(Não ionizados)
(Todos os elétrons removidos da camada de valência)
(Assim, possuem configuração eletrônica de gás nobre)
Ìons que tendem a entrar em sólidos
portadores de O2- tardiamente (ou não),
e em vez disso tendem a entrar ou
permanecer em solução aquosa.
Cátions "Duros" ou "Tipo A"
Cátions que
coordenam com H2O
(ou CO32- ou SO42 -)
em solução
H+
Contorno sólido para elementos ou íons que ocorrem naturalmente;
tracejado para aqueles que raramente ou nunca ocorrem na natureza.
Símbolo
Número atômico
(Ver escala na extrema direita)
3+
(Número de prótons)
GeActínio54
Nome do Elemento
Raio iônico (r) (Å)
(ou raio elementar para as
Massa Atômica
m=72,59
Íons menos empobrecidos do manto na formação da crosta
Íons enriquecidos em CAls (inclusões ricas em Ca-Al em
meteoritos), em relação à composição do sistema solar
Íons que formam fases precoces em rochas ígneas
Íons comumente enriquecidos em solos residuais e sedimentos
residuais. O símbolo pequeno (
) indica menos certeza.
Íons enriquecidos em nódulos de Fe-Mn em mar profundo,
em relação à agua do mar
Íons que formam fases tardias em rochas ígneas, devido a
seu grande tamanho (principalmente “íons grandes litófilos”)
Os 8 solutos mais abundantes na água do mar
9º ao 16º mais abundante
17º ao 22º mais abundante
Soluto mais abundante em água de rio típica (HCO )
2º ao 8º soluto mais abundante em água de rio típica
Solutos que podem ser nutrientes limitantes no crescimento de bactérias
Solutos que podem ser nutrientes limitantes nos oceanos
Mineral
–9.7
Log da atividade das espécies catiônicas
em água destilada, a 25 °C
Tantita
Th 4+
Torianita
v. 4.8c 03