LISTA : ZERO
Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo.
REVISÃO - 2º. Ens. Médio 2015
Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5
Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Si = 28
Mn = 55
OBS: LISTA NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 30/01/2015.
- QUANDO NECESSÁRIO, CONSULTE UMA TABELA DE CÁTIONS , ÂNIONS. PROFESSOR, MONITOR, ETC...
PARTE 01
1- Equacione as reações abaixo, total e parcial quando possível, dando o nome do produto
formado.
a) Ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
b) Ácido nítrico e hidróxido de potássio
c) Óxido de cálcio e água
d) Dióxido de carbono e hidróxido de sódio
e) Ácido nítrico e hidróxido de amônio
f) Ácido fosfórico e hidróxido de magnésio
g) Ácido sulfuroso e hidróxido de bário
h) Ácido clorídrico e hidróxido de magnésio
i) Ácido carbônico e hidróxido de lítio
j) Óxido de potássio e ácido nitrico
k) Ácido sulfúrico e soda caústica
2- Em um experimento foram utilizados 49 gramas de ácido fosfórico. Pede-se:
a) Número de mols
b) Número de moléculas
c) Número de átomos de oxigênio
d) A massa de fósforo na amostra.
3- Para realizar um experimento, um laboratorista utilizou 4,5 x 1023 moléculas de ácido
acético ( H3CCOOH ). Calcule:
a) Número de mols
b) Número de moléculas
c) Número de átomos de carbono
d) A massa de ácido na amostra
e) A massa de oxigênio na amostra.
GABARITO :
1a) H2SO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + 2 H2O sulfato de sódio
H2SO4 + NaOH
NaHSO4 + H2O sulfato ácido de sódio
b) HNO3 + KOH
c) CaO + H2O
KNO3 + H2O nitrato de potássio
Ca(OH)2 hidróxido de sódio
d) CO2 + 2 NaOH
Na2CO3 + H2O carbonato de sódio
e) HNO3 + NH4OH
NH4NO3 + H2O nitrato de amônio
f) 2 H3PO4 + 3 Mg(OH)2
H3PO4 + Mg(OH)2
g) H2SO3 + Ba(OH)2
h) 2 HCl + Mg(OH)2
HCl + Mg(OH)2
i) H2CO3 + 2 LiOH
H2CO3 + LiOH
j) K2O + 2 HNO3
k) H2SO4 + 2 NaOH
H2SO4 + NaOH
Mg3(PO4)2 + 6 H2O fosfato de magnésio
MgHPO4 + 2 H2O fosfato ácido de magnésio
BaSO3 + 2 H2O sulfito de bário.
MgCl2 + 2 H2O cloreto de magnésio
MgOHCl + H2O cloreto básico de magnésio
Li2CO3 + 2 H2O carbonato de lítio
LiHCO3 + H2O carbonato ácido de lítio
2 KNO3 + H2O nitrato de potássio
Na2SO4 + 2 H2O sulfato de sódio
NaHSO4 + H2O sulfato ácido de sódio
2) a)0,5 b) 3,0 x 1023 c) 12 x 1023 d) 15,5
3) a) 0,75 b) 4,5 x 1023 c) 9 x 1023 d) 45 g e) 24 g
PARTE 02
01 - (UFPI/2006)
Assinale a substância química de menor massa molar:
a) Na2S
02 - (ACAFE SC)
b)Na2SO3 c)
Na2SO4
d) Na2S2O3
e) Na2S2O8.
Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro
lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa sérios problemas
respiratórios. No entanto, na atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta.
A respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se afirmar:
a) 3O2 significa três átomos de oxigênio.
b) 2O3 significa três moléculas com dois átomos cada uma.
c) 2O3 significa duas moléculas com três átomos cada uma.
d) Na representação 2O3, o coeficiente é igual a 3.
e) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2.
03 - (FCChagas BA)
Comparando reagentes e produtos da reação CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) pode. se dizer que
apresentam igual:
I. número de átomos
II. número de moléculas
III. massa
Dessas afirmações, são corretas apenas:
a) I
b)
II
c)
III
d)
I e II
e)
I e III
d)
444u
e)
668u
04 - (UFAC)
A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é igual a:
a)142u
b)
196u
c)
426u
05 - (UESPI/2009)
O silício (Si) é utilizado para a produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria
cerâmica, e como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em
diversas variedades de circuitos eletrônicos, tendo sido preparado pela primeira vez por Jöns Jacob
Berzelius, em 1823. Um chip de silício, usado em um circuito integrado de computador pesando 5,68
mg, apresenta:
Dados: massa atômica do silício = 28,09.
a) 0,21 × 1020 átomos.
d)2,01 × 1020 átomos.
b)
e)
1,02 × 1020 átomos.
2,21 × 1020 átomos.
c)
1,21 × 1020 átomos.
06 - (UFMT)
O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, C9H8O4, em um comprimido de aspirina que contém
360 mg desse ácido é aproximadamente
a) 3,6 × 1023 moléculas.
d) 18,0 × 1023 moléculas.
b) 12,0 × 1020 moléculas.
e) 18,0 × 1020 moléculas.
c) 12,0 × 1023 moléculas.
07 - (UEG GO)
Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C4H10). A massa molecular
do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente:
a) 58u e 112,06
d) 56u e 224,13
b)
e)
56u e 112,06
60u e 200
c)
58u e 224,13
08 - (UNIFOR CE)
A questão abaixo refere-se ao antibiótico cefalexina, cuja massa molar é aproximadamente 3, 5 . 102
g/mol. O número de moléculas existentes em uma cápsula que contém 500 mg do antibiótico é
próximo de:
a) 3,6 . 1019
b)
9,2 . 1019
c)2,8 . 1020
d)
GABARITO:
1) A
2) C
3) E
4) B
5) C
6) B
7) C
8) E
3,0 . 1020
e)8,5 . 1020