VOLUME 1 | QUÍMICA 1
Resoluções de Atividades
Sumário
Aula 4 – Cálculos químicos I.............................................................................. 1
II. Cálculo do número de átomos de Fe em cada glóbulo vermelho:
56g de Fe
6,0 × 1023 átomos de Fe
Aula 4 Cálculos químicos I
1,12 × 10–13g de Fe
x=
Atividades para Sala
Calcular o número de elétrons numa molécula de NH3.
N(Z = 7)
H(Z = 1)
05 D
Z → 7N 1H 1H 1H
↓ ↓ ↓ ↓
No de elét.→7 + 1 + 1 + 1 = 10 elétrons
II. Calcular o número de moléculas em 1,7g de NH3.
NH3 (M = 17g/mol)
17g de NH3 → 6 x 1023 moléculas
1,7g de NH3 → x
x=
1, 7 × 6 × 10
17
23
=
x
× 10
23
=
1, 12 × 6 × 10−2 × 10−13 × 1023
=
56
= 12 × 10−15 × 1023 ∴ x = 1, 2 × 109 átomos de Fe.
01 A
I.
1, 12 × 6 × 10
56
−13
−1
17 × 10 × 6 × 10
17
m (kg) = ?
1,505 × 1026 átomos de oxigênio
M = 32g/mol
O2
nº de átomos em cada
molécula de O2
NA = 6,02 × 1023 mol–1
2 × 6,02 × 1023 átomos de oxigênio
32g de O2
1,505 × 1026 átomos de oxigênio
m
23
m=
∴ x = 6 × 1022 moléculas
III. Calcular o número de elétrons em 1,7 de NH3.
→ 10 elétrons
1 molécula de NH3
6 × 1022 moléculas de NH3 → y
32 × 1, 105 × 1023 × 103 g
2 × 6, 02 × 1023
∴m =
16 × 103 g
= 4.000g ∴
4
∴ m = 4kg
y = 6 × 1022 × 10 ∴ y = 6 × 1023 elétrons
Atividades Propostas
02 A
Sabemos que x + y = 100%
Cu
Cu63
(x%)
Cu65
(y%)
y = 100 – x
63 ⋅ x + 65 ⋅ y
MA
100
63 ⋅ x + 65(100 − x )
63, 5 =
100
63x + 6500 − 65x = 6350
− 2x = −150
150
x=
∴ x = 75%
2
MA = 63,5u
x=?
I. (V)
II. (F) A massa molecular da sacarose, C12H22O11, é 342u e a da glicose,
C6H12O6, é 180u.
III. (V)
IV. (V)
V. (F) A glicose e a frutose apresentam a mesma fórmula molecular,
C6H12O6, logo, suas massas moleculares são iguais.
02 B
C6H12O6 (MM = 180u)
H2O (MM = 18u)
Glicose (G)
03 D
I.
01 D
G + G + G + G + G + G + G + G + G + G + G (11)
Cálculo do número de átomos de germânio na massa do cristal dada:
73g de Ge
6,0 × 1023 átomos
146 × 10–3g de Ge
−3
146 × 6 × 10 × 10
x=
73
x
23
H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O
2 × 73 × 6 × 1020
=
= 12 × 1020 ∴
73
11 × 180 = 1.980u
– 10 × 18u = 1.80u
∴ x = 1, 2 × 1021− átomos de Ge
MM = 1.800u
II. Cálculo do número de átomos de impurezas:
1 × 109 átomos de Ge
1 átomo de impureza
1,2 × 1021 átomos de Ge
y=
y
1, 2 × 1021
∴ y = 1, 2 × 1012 átomo de impurezas.
1 × 109
04 B
I.
Cálculo da massa de ferro em cada glóbulo vermelho (GV).
2,6 × 1013 GV
(10)
03 A
Calcular a massa de ureia eliminada em 5 dias.
1 dia
5 dias
m = 5 × 30g
30g
m
∴ m = 150g
Calcular o número de moléculas de ureia eliminadas em 5 dias.
2,9g de Fe
1 GV
m
2, 9g
m=
∴ m = 1, 12 × 10−12 g de Fe
2, 6 × 1013
Pré-Universitário | 1
VOLUME 1 | QUÍMICA 1
12 16
14
1
C O (N H)2
M = 60g/mol
60g de ureia
6,02 × 1023 moléculas
150g de ureia
x
x=
08 A
Número de moléculas = ?
massa de uma molécula = 3 × 1023g
23
150 × 6, 02 × 1023 5 × 6, 02 × 10
=
= 5 × 3, 01 × 1023
60
2
A
m = 45g
∴ x = 15,05 × 1023 moléculas de ureia
NA = 6 × 1023 moléculas/mol
Massa de Glicose em 5L (5.000ml) de sangue:
100 × 10 g de glicose
m
100mL de sangue
5.000mL de sangue
–3
−3
5.000 × 100 × 10 g
100
m=
6 × 10 moléculas/mol de A
M = 6 × 3 × 1023 × 10–23g/mol ∴ M = 18g/mol
12
1
x=
16
m = 180g/mol
12 × 6,0 × 1023 Átomos de H
x
180g de glicose
5g de glicose
5 × 12 × 6 × 1023 60 × 6 × 1023 6 × 1023
=
=
180
180
3
∴ x = 2, 0 × 1023 Átomos de H
05 D
06 A
Mg24 x%
Mg25 10%
Mg26 y%
Mg
Ma = 24,3u
x=?
Sabemos que: x + 10% + y = 100%
x + y = 90
∴ y = 90 – x
24 . x + 10 × 25 + 26 . y
100
24, 3 24 x + 250 + 26(90 − x )
=
1
100
2.430 = 24 x + 25 + 2.340 − 26x
2.430 = 2.590 − 2x
2x = 2.590 − 2.430
2x = 160
160
∴ x = 80%
x=
2
MA =
07 D
CO2 (M = 44g/mol)
44g de CO2
→ 6 x 1023 moléculas de CO2
88 x 10 g de CO2 → x
6
x=
45 × 6 × 1023 45 × 1023
=
∴ x = 15 × 1023 moléculas
18
3
09 E
M=?
1 mol de moléculas de A
18g
0,5 mol de moléculas de A
m
m = 0,5 × 18g ∴ m = 9g de A
10 A
a) (F) Uma molécula de glicose sofre combustão e produz seis moléculas
de gás carbônico.
b) (F) São necessários seis mols de oxigênio gasoso para oxidar um mol
de moléculas de glicose.
c) (F) Nos reagentes há sete moléculas e nos produtos doze moléculas
ou nos reagentes há 7 × 6,02 × 1023 moléculas e no produto há
12 × 6,02 × 1023 moléculas.
d) (V) A combustão de um mol de moléculas de glicose produz seis mols
de moléculas de CO2 e seis mols de moléculas de H2O.
e) (F) Segundo Lavoisier: "Quando uma reação química ocorre num sistema fechado, o número total de átomos nos reagentes é igual ao
número total de átomos nos produtos".
88 × 6 × 106 × 1023 2 × 44 × 6 × 1029
=
= 12 × 1029
44
44
x = 1, 2 × 1030 moléculas
2 | Pré-Universitário
6 × 1023 moléculas
x
18g de A
45g de A
∴ m = 5g de glicose
C6 H12 O6
m
23
Número de Átomos de Hidrogênio nessa massa
x=
3 × 10–23g
1 molécula de A
04 B
n=?
1,2 × 1021 moléculas
m = 0,292g ou 292 × 10–3g
NA = 6 × 1023 mol–1
SFn
M = (32 + n × 19) g/mol
292 × 10–3g
(32 + n × 19)g/mol
1,2 × 1021 moléculas
6 × 1023 moléculas/mol
(32 + n × 19) × 12 × 1020 = 292 × 10–3 × 6 × 1023
∴ 32 + 19n = 146
∴ 19n = 146 − 32
∴ 19n = 114
114
∴n =
∴n = 6
19