Química
Prof. Lays Omena
Tabela Periódica
H i s t o r i n h a s ....
• As Tríades de Johann W. Döbereiner;
• As Oitavas de Newlands (Massas Atômicas)
• Classificação de Mendeleiev; (Massas Atômicas)
• Classificação Periódica Moderna = Lei da
Periodicidade de Moseley. (Nº Atômico).
Conhecendo a Tabela Periódica...
• Famílias: Linhas Verticais
Família “A”  Elementos Representativos;
Família “B”  Elementos de Transição;
• Períodos: Linhas horizontais
São 7 períodos. Cada um deles corresponde
a uma camada da Eletrosfera.
1º Período = K
2º Período = L
3º Período = M
4º Período = N
5º Período = O
6º Período = P
7º Período = Q
Identificando os blocos da tabela....
1. Em relação à tabela periódica, fazem-se as seguintes
afirmações. Marque V para as verdadeiras e F para as
falsas:
( ) É a relação dos elementos químicos conhecidos,
ordenada na sequência crescente de suas massas atômicas.
( ) É ordenada segundo a sequência dos números atômicos
dos elementos.
( ) Estrutura-se em 7 períodos e 18 famílias.
( ) Mostra para cada elemento: símbolo, número atômico e
massa atômica.
( ) Segue a ordem de descoberta dos elementos químicos.
( ) Permite prever o comportamento de elementos da
mesma família.
( ) Classifica os elementos em três grandes grupos:
elementos representativos, elementos de transição e
gases nobres.
1. Em relação à tabela periódica, fazem-se as seguintes
afirmações. Marque V para as verdadeiras e F para as
falsas:
( F ) É a relação dos elementos químicos conhecidos,
ordenada na sequência crescente de suas massas atômicas.
( V ) É ordenada segundo a sequência dos números atômicos
dos elementos.
( V ) Estrutura-se em 7 períodos e 18 famílias.
( V ) Mostra para cada elemento: símbolo, número atômico e
massa atômica.
( F ) Segue a ordem de descoberta dos elementos químicos.
( V ) Permite prever o comportamento de elementos da
mesma família.
( V ) Classifica os elementos em três grandes grupos:
elementos representativos, elementos de transição e
gases nobres.
4. (Univali-SC) – O bromato de potássio, produto de
aplicação controvertida na fabricação de pães,
tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o
constituem, na ordem indicada na fórmula, são
das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios, alcalinos.
c) Calcogênios, halogênios, alcalinos
d) Alcalinos-terrosos, calcogênios, halogênios.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios.
4. (Univali-SC) – O bromato de potássio, produto de
aplicação controvertida na fabricação de pães,
tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o
constituem, na ordem indicada na fórmula, são
das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios, alcalinos.
c) Calcogênios, halogênios, alcalinos
d) Alcalinos-terrosos, calcogênios, halogênios.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios.
5. (CeuB-DF) O aço tem como um dos componentes
que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento
vanádio; sobre o vanádio (Z = 23) podemos
afirmar que seu subnível mais energético e seu
período são respectivamente:
a) 4s2 e 4º período.
b) 4s2 e 5º período.
c) 3d3 e 4º período.
d) 3d3 e 5º período.
e) 4p3 e 4º período.
5. (CeuB-DF) O aço tem como um dos componentes
que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento
vanádio; sobre o vanádio (Z = 23) podemos
afirmar que seu subnível mais energético e seu
período são respectivamente:
a) 4s2 e 4º período.
b) 4s2 e 5º período.
c) 3d3 e 4º período.
d) 3d3 e 5º período.
e) 4p3 e 4º período.
6.
(UFPA) Considere um determinado
elemento químico cujo subnível mais
energético é o 5s2. seu número atômico e
o grupo em que está localizado na tabela
periódica são, respectivamente:
a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A
6.
(UFPA) Considere um determinado
elemento químico cujo subnível mais
energético é o 5s2. seu número atômico e
o grupo em que está localizado na tabela
periódica são, respectivamente:
a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A
Propriedades Aperiódicas
São aquelas cujos valores só AUMENTAM
ou só DIMINUEM com o número ATÔMICO.
Ex: Massa Atômica
Calor específico – de um elemento no
estado sólido SEMPRE diminui com o
AUMENTO do número atômico.
C = Q  elevar em 1ºC a temperatura de 1g.
Propriedades Periódicas
São aquelas que se repetem a cada
período.
Vejamos algumas delas:
Raio Atômico
3. (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou
família na tabela periódica, podemos afirmar em
relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de
elétrons do nível L.
c) Não sofre influência da variação do número
atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número
atômico, devido ao aumento da força de atração
do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do número de elétrons.