ACAFE – 2012/2 - Resolução da Prova de Química
33. Alternativa (A)
Afirmação I. Correta. O termo carboidrato, apesar de antigo, ainda é usado para
indicar os açúcares.
Afirmação II. Correta. Observe as estruturas abaixo:
Tanto a glicose quanto o etanol possuem o grupo hidroxila em suas moléculas.
Afirmação III. Correta. Observe a estrutura abaixo.
Afirmação IV. Correta. Durante a fermentação a bactéria aumenta a velocidade da
reação.
34. Alternativa (C)
A análise da estrutura do alginato revela que estão presentes os grupos hidroxila e
carboxila, sua fórmula molecular é a citada na afirmação e é um copolímero pois é
formada por dois monômeros diferentes, portanto estão corretas as afirmações I, II e
II. Contudo a ligação entre os monômeros se dá pelos carbonos 1 e 4 das estruturas
conforme figura abaixo.
35. Alternativa (D)
Observando a quantidade de CO2 formada nas reações de combustão, nota-se que o
etanol é menos poluente.
Gasolina: C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
Etanol: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
36. Alternativa (B)
Somando e balanceando as reações teremos:
C12H22O11 + H2O → 6 C2H5OH + CO2
342g ....................... 184 g
855g ....................... X g
X = 460 gramas de álcool
37. Alternativa (C)
Afirmação I. Errada. A geometria do CO2 é linear.
Afirmação II. Correta. No CO2 ocorrem duas ligações duplas, logo possui elétrons PI em
ressonância.
Afirmação III. Correta. Nos refrigerantes e cervejas tem a função de gaseificar e
acidular, nos extintores de incêndio tem a função de abafar e resfriar e no estado
sólido é conhecido como gelo seco por sofrer sublimação.
Afirmação IV. Errada. Em altas concentrações diminui o pH da água pois tende a
formar o ácido carbônico.
38. Alternativa (C)
Afirmação I. Correta. O principal constituinte do biogás é o metano.
Afirmação II. Errada a estrutura do metano é tetraédrica.
Afirmação III. Correta. Os momentos de dipolos das ligações C – H se anulam
Afirmação IV. Correta.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
16g ..................................... libera 890 x 103J
5,6 x 103g ............................ liberam X J
X = 3,11 x 10 8 J.
39. Alternativa (A)
Primeiramente determinamos o volume do recipiente: P x V = m/mol x R x T; 3 x V =
72/16 x 0,082 x 300
(não esqueça que a temperatura é em Kelvin: 273 + 27 = 300). V = 36,9 litros.
Depois determinamos a pressão exercida pelos 40 g de gás metano adicionado.
P x V = m/mol x R x T; P x 36,9 = 40/16 x 0,082 x 300; P = 1,67 atm.
Somando com a pressão inicial teremos; 3,0 + 1,67 = 4,67 atm.