EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUIMICA - UFSCar
CURSOS DE MESTRADO ACADÊMICO E DOUTORADO NO 2º SEMESTRE DE 2013
Questão 01
O íon cianato (NCO-), como o íon tiocianato, tem três estruturas de ressonância possíveis.
a) desenhe as três estruturas de ressonância para o NCO- e atribua as cargas formais aos átomos, em cada estrutura do
íon cianato.
b) Baseando-se em cargas formais, qual a estrutura de ressonância seria a preferida para o íon cianato?
Questão 02
A acetona, CH3 C(O) CH3, é o principal componente de alguns removedores de esmalte.
(a) Desenhe a estrutura de Lewis da acetona.
(b) Qual o número total de elétrons de valência na molécula de acetona?
(c) Quantos elétrons de valência são usados para fazer ligações σ na molécula de acetona?
(d) Quantos elétrons de valência são usados para fazer ligações π na molécula de acetona?
(e) Qual é a hibridização no átomo de carbono central da molécula de acetona?
Questão 03
A certa quantidade de água pura mantida a 25ºC foi adicionado cromato de prata, sendo que parte do sal permaneceu
no fundo do frasco, na forma sólida. A mistura foi agitada por vários dias, de modo a assegurar que o equilíbrio entre a
solução e o Ag2CrO4(s) remanescente tivesse sido alcançado. A análise da solução obtida depois de estabelecido o
equilíbrio, mostrou uma concentração de íons prata igual a 1,3X10-4 mol L-1. Calcule o Kps para o Ag2CrO4.
Dados: Ag = 108 g mol-1, Cr = 52 g mol-1, O = 16 g mol-1.
Questão 04
A solubilidade do CO2 em água pura a 25ºC e 0,1 atm de pressão é de 162,8 mg L-1, sendo a prática usual, assumir
que todo o CO2 dissolvido passa para a forma de ácido carbônico, H2CO3.
a) Qual é o pH da solução de H2CO3 resultante?
b) Qual é a concentração de CO32- (mol L-1) resultante?
Dados: H = 1 g mol-1, C = 12 g mol-1, O = 16 g mol-1, pKa1 = 6,37 and pKa2 = 10,25
Questão 05
Calcule a constante de equilíbrio para a reação química balanceada abaixo:
1
2
2
Tabela 1 – Energia de Gibbs padrão de formação a 298,15 K.
Substância
,
Fe(s)
0
O2(g)
0
H+(aq)
0
Fe2+(aq)
-78,90
H2O(l)
-237,13
!"
1/2
Questão 06
A depolimerização de poli(tereftalato de etileno) – PET pode ser alcançada dissolvendo-se o
polímero em soluções concentradas de NaOH (aq). Foram obtidas as constantes cinéticas (k) da
depolimerização do PET em várias temperaturas, como mostra a tabela abaixo:
k (L mol-1 s-1)
3,32 x 10-7
8,31 x 10-7
22,4 x 10-7
Temperatura (°C)
120
140
160
A partir destes dados:
a) calcule a energia de ativação (Ea) para a depolimerização de PET;
b) calcule a constante cinética para a depolimerização do PET a 25ºC.
Dados: R = 8,31JK-1mol-1
Questão 07
Nas duas partes de 1, você deve classificar a força relativa de ácidos e bases. Use seus conhecimentos em ressonância
e efeito indutivo para responder estas perguntas.
Parte A: Para essa série de bases mostradas abaixo, coloque em ordem decrescente de basicidade, justificando sua
resposta.
MeNH2
NH2
A
B
N
H
N
C
D
Parte B: Para essa série de ácidos mostrados abaixo, coloque em ordem decrescente de acidez, justificando sua
resposta.
O
O
MeOH
F3C
OH
A
B
OH Me
C
OH
D
Questão 08
No esquema abaixo, mostre a estrutura química do composto A e os reagentes para síntese dos compostos B, C e D.
Em todos os casos, mostrem o mecanismo reacional
HO
Br
B
Br
C
HBr
A
D
estireno
2/2