Modelos Atômicos
Dalton
Rutherford
Bohr
Thomson
Modelos atômicos
A origem da palavra átomo
A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por
volta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipo
de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou
átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a
menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta
idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos,
ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico.
Modelo Atômico de Dalton
As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por
aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou
estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação.
Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à
conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas
características:
- Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças,
neutras e indivisíveis chamadas átomos.
- Existe um número finito de tipos de
átomos na natureza.
- A combinação de iguais ou diferentes
tipos de átomos originam os diferentes
materiais.
Modelo Atômico de Thomson (1898)
Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um
modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam
uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as
cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com
partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas
pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma
abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida
de sulfeto de zinco (ZnS).
Esquema da Experiência de Rutherford
(1911)
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que
muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem
desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas
"alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um
choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo,
constituído por prótons.
O modelo atômico de Rutherford
"modelo planetário"
Modelo atômico de Bohr
O modelo apresentado
por Bohr é conhecido por
modelo atômico de:
Rutherford-Bohr
Modelo Atômico de Bohr
• De acordo com o modelo atômico proposto
por Rutherford, os elétrons ao girarem ao
redor do núcleo, com o tempo perderiam
energia, e se chocariam com o mesmo.
• Como o átomo é uma estrutura estável, Niels
Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o
movimento dos elétrons, fundamentado na
Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max
Planck.
Os Postulados de Bohr
A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao
redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
(Níveis de Energia ou Camadas Eletrônicas)
2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais
elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem
as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (emite
um fóton de luz ).
(Salto Quântico)