LISTA DE EXERCÍCIOS (01) NÚMERO
Prof. Luiz Eduardo Gomes – Químico
Mestrando em Química – UFMS
e-mail: [email protected]
A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo
pessoal é a permanência dessa virtude.
1. (Udesc 2014) O enunciado “Em um mesmo átomo, não
podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números
quânticos” refere-se a(ao):
a) Princípio da Exclusão de Pauli.
b) Princípio da Conservação de Energia.
c) modelo atômico de Thomson.
d) modelo atômico de Rutherford.
e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita.
2. (Ufg 2013) Uma amostra de um elemento E tem isótopos AE e
B
E com abundâncias 75% e 25%, respectivamente.
Considerando-se que a massa atômica do isótopo AE é 34,97 e
que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é
35,47, o número de massa B é:
a) 35
b) 36
c) 37
d) 38
e) 39
3. (Espcex (Aman) 2015) Um átomo neutro do elemento
químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion
bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo
Aé
a) 36
b) 42
c) 34
d) 40
e) 38
4. (Unesp 2015) Alguns historiadores da Ciência atribuem ao
filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro
Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que
existe no mundo e sua transformação se dariam a partir de quatro
elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem
outra definição para elemento: o conjunto de átomos que
possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água
como elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se de
a) uma mistura de três elementos.
b) uma substância simples com dois elementos.
c) uma substância composta com três elementos.
d) uma mistura de dois elementos.
e) uma substância composta com dois elementos.
5. (Fuvest 2015) Considere as figuras a seguir, em que cada
esfera representa um átomo.
As figuras mais adequadas para representar, respectivamente,
uma mistura de compostos moleculares e uma amostra da
substância nitrogênio são
a) III e II.
b) IV e III.
c) IV e I.
d) V e II.
e) V e I.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores
crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de
seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima
para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de
indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento
em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar
gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
6. (Unesp 2015) Uma das substâncias aglutinadoras que pode
ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto
de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na
Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o
cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente,
a) 46 elétrons e 54 elétrons.
b) 48 elétrons e 53 prótons.
c) 46 prótons e 54 elétrons.
d) 47 elétrons e 53 elétrons.
e) 47 prótons e 52 elétrons.
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7. (Ucs 2014) Muitos alimentos são fortificados com vitaminas e
minerais. Por exemplo, alguns cereais matinais recebem adição
do elemento químico ferro. Para isso, usam-se minúsculas raspas
de ferro, que são convertidas em compostos de ferro nos
intestinos, de modo que ele possa ser absorvido. O elemento
químico ferro
a) possui dois estados de oxidação: o Fe2 e o Fe3 .
b) pertence ao quinto período da tabela periódica.
c) forma o cátion Fe2 ao receber 2 elétrons.
d) apresenta eletronegatividade maior do que os halogênios.
e) é classificado como metal de transição interna.
8. (Uece 2014) Atente para as seguintes afirmações a respeito
das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência
sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a
eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao
tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer
valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a
massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às
conclusões de Rutherford o que se afirma em
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
9. (Fgv 2014) Uma nova e promissora classe de materiais
supercondutores tem como base o composto diboreto de zircônio
e vanádio. Esse composto é sintetizado a partir de um sal de
zircônio (IV).
(Revista Pesquisa FAPESP, Junho 2013. Adaptado)
O número de prótons e de elétrons no íon Zr 4+ e o número de
elétrons na camada de valência do elemento boro no estado
fundamental são, respectivamente:
Dados: Zr (Z = 40); B (Z = 5).
a) 36; 40; 5.
b) 36; 40; 3.
c) 40; 44; 3.
d) 40; 36; 5.
e) 40; 36; 3.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Água Deuterada
A água deuterada (D2O) tem importantes aplicações em usinas
nucleares e em análises químicas avançadas. Apesar de ter
aparência e propriedades químicas semelhantes às da água
comum. sua composição é diferente. Os dois átomos de
hidrogênio são substituídos por dois de seu isótopo deutério.
10. (Uepb 2014) Sobre as partículas subatômicas e a massa de
uma molécula de água deuterada, é correto afirmar:
a) Possuem 12 prótons, 12 elétrons, 8 nêutrons, massa 20u.
b) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 10 nêutrons, massa 20u.
c) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 8 nêutrons, massa 18u.
d) Possuem 10 prótons, 8 elétrons, 10 nêutrons, massa 20w
e) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 10 nêutrons, massa 30u.
11. (Uern 2013) Durante anos, os cientistas desvendaram os
mistérios que envolviam o átomo. Sem desprezar os conceitos
anteriores, cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a
partir da falha do modelo anterior, ou simplesmente não
explicava. Com o cientista dinamarquês Niels Bohr não foi
diferente, pois ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford,
utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua própria teoria
nos seguintes fundamentos, EXCETO:
a) Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron
num mesmo instante.
b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares,
com energia fixa e determinada.
c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse
movimento, não emitem energia espontaneamente.
d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior, ele
salta para outra órbita. Após receber essa energia, o elétron
tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a energia
recebida (na forma de luz ou calor).
12. (Mackenzie 2013) Sabendo-se que dois elementos químicos
6x 8
3x 3 A
e 3x2x208 B são isóbaros, é correto afirmar que o número
de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,
a) 15 e 32.
b) 32 e 16.
c) 15 e 17.
d) 20 e 18.
e) 17 e 16.
13. (Ufsj 2013) Considerando a configuração eletrônica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1, é CORRETO afirmar que:
a) dois isótopos do mesmo elemento não podem ter essa
configuração.
b) somente íons positivos podem apresentar essa configuração.
c) um átomo neutro que tem essa configuração é um metal
alcalino.
d) há cinco orbitais totalmente preenchidos e um parcialmente
preenchido.
14. (Ufrgs 2013) Na reunião da IUPAC, que celebrou o fim do
Ano Internacional da Química, os mais novos elementos foram
oficialmente denominados de fleróvio, em homenagem ao físico
russo Georgiy Flerov, e de livermório, em homenagem ao
Laboratório Livermore da Califórnia. Esses são os dois
elementos mais pesados da tabela periódica e são altamente
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radioativos. O fleróvio F  apresenta número atômico 114 e
número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número
atômico 116 e número de massa 292.
O número de nêutrons em cada átomo do elemento fleróvio e o
número de nêutrons em cada átomo do elemento livermório são,
respectivamente,
a) 114 e 116.
b) 175 e 176.
c) 189 e 192.
d) 289 e 292.
e) 403 e 408.
15. (Uern 2013) Sabe-se que os átomos X e Y são isóbaros,
apresentando número de massa igual a 40, e o átomo X e isótono
de Z. Considerando as configurações eletrônicas de cada átomo
eletricamente neutro, o número de nêutrons de Y e o número de
massa de Z são, respectivamente,
X  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Z  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
a) 19 e 39.
b) 20 e 40.
c) 22 e 39.
d) 22 e 40.
b) o grafite apresentar moléculas mais organizadas.
c) o grafite possuir estrutura química diferente do diamante.
d) o grafite se apresentar na natureza constituído de moléculas
discretas.
e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas
do carbono ser diferente.
18. (Ufpb 2012) O ar atmosférico, cuja composição até uma
altura de 70 km varia muito pouco em qualquer lugar do planeta,
é constituído predominantemente pelos gases N2 e O2 . Em
meio a esses gases, encontram-se dispersas partículas sólidas de
origens naturais, provenientes da ação dos ventos sobre desertos,
emanações de partículas vulcânicas, liberação de pólen de
plantas, e outras partículas resultantes de queimadas e da
poluição causada pelas fábricas e pelos veículos automotores. De
acordo com essas informações, é correto afirmar que o ar
atmosférico
a) é uma substância composta.
b) é uma substância gasosa.
c) tem composição idêntica tanto na zona rural quanto na zona
urbana.
d) é uma mistura heterogênea.
e) pode ser purificado por processo de destilação simples.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
16. (Ulbra 2012) O cimento é um pó fino, com propriedades
aglomerantes, aglutinantes e ligantes. É constituído basicamente
de sulfato de cálcio (gesso) e clínquer, combinações de quatro
componentes principais: óxido de cálcio, CaO, óxido de
alumínio, A 2O3 , óxido de ferro, Fe2O3 e sílica, SiO2. Em
menores quantidades, estão o óxido de magnésio, MgO, e
sulfatos alcalinos originados de compostos de enxofre presentes
nas argilas e no combustível de aquecimento do forno rotativo,
utilizado no processo de fabricação do cimento. Com base nessas
informações, qual ou quais da(s) alternativa(s) abaixo é (são)
correta(s)?
I. Uma substância pura
II. Um elemento químico
III. Uma mistura de substâncias simples
IV. Uma mistura de substâncias compostas
V. Uma mistura de substâncias simples e compostas
a) I.
b) II, III, IV.
c) IV.
d) II e III.
e) Todas as alternativas estão corretas.
17. (Upe 2012) Diamante e grafite são sólidos covalentes,
formados por um único tipo de elemento químico, o carbono,
embora apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o
diamante é duro, não é condutor elétrico, enquanto a grafite é
mole, apresenta condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada
em fornos elétricos. As diferentes propriedades evidenciadas
nesses sólidos devem-se ao fato de
a) a ligação química ser mais forte no grafite.
As informações fornecidas nos textos a seguir são importantes
para
a
resolução
da(s)
questão(ões)
a
seguir.
Texto I
As primeiras teorias para a composição da matéria
Historicamente, a humanidade buscou explicações para
entender de que as coisas são feitas. Alguns séculos a.C, surgem
na Grécia as primeiras especulações de que se tem registro.
Demócrito e Leucipo acreditavam que tudo era feito de
minúsculas partículas indivisíveis (átomos). Competindo com
essa ideia, aparece a teoria dos quatro elementos, que sugeria que
todo material seria constituído pela combinação de água, ar, fogo
e terra. Dada a influencia política e filosófica de importantes
simpatizantes desta teoria, entre eles Aristóteles de Estagira, esta
se impôs até o século XVIII d.C. No entanto, nesse século,
compreender a queima de alguns materiais se tornara essencial
para o desenvolvimento da indústria da época. Assim, surge
entre os alquimistas (os precursores dos químicos modernos)
uma teoria errônea que afirmava que os materiais que queimam
são ricos em um componente chamado flogiston. Apesar do
flogiston não existir, segundo a visão química atual, ele foi um
passo para a queda da teoria dos quatro elementos. Para os
defensores do flogiston, a madeira queima perdendo flogiston,
por isso fica mais leve, resultando em cinzas, que não queimam.
Texto II:
A queda das teorias dos quatro elementos e do flogiston
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Grandes passos para ampliação do entendimento
humano sobre a constituição da matéria foram dados por Henry
Cavendish, Joseph Priestley e Antoine Lavoisier. Cavendish fez
uma experiência adicionando zinco metálico em ácido. Atento,
percebeu a formação de bolhas de gás. Ao atear fogo nesse gás,
Cavendish observou que ele era extremamente inflamável.
Entretanto, influenciado pela teoria do flogiston, Cavendish não
sabia que tinha isolado o mais simples dos elementos, o
hidrogênio. Ele acreditava que tinha finalmente isolado o tal
flogiston. Por sua vez, Priestley aqueceu óxido de mercúrio de tal
forma a obter mercúrio metálico, quando observou a formação de
um novo gás. Ele tentou asfixiar dois ratinhos com esse gás, mas
percebeu que eles ficavam mais espertos que antes, Então, ele
mesmo experimentou o gás e ficou maravilhado. Certamente, ele
não imaginava que tinha conseguido isolar um dos gases mais
importantes para os seres vivos, o oxigênio.
Numa cartada genial, Lavoisier utilizou balanças muito
precisas para medir as variações de peso nos experimentos de
Priestley. De forma inusitada, mediu também a reação inversa.
Desses e de outros experimentos, ele percebeu que a massa
perdida quando um óxido se transformava em metal era a mesma
que se acrescentava quando o metal se convertia em óxido
novamente. Assim, Lavoisier nos convenceu de que o flogiston
não existia e a combustão se devia à adição de um dos
componentes do ar aos materiais que queimam. Aplicando isto à
queima do gás de Cavendish, Lavoisier chega à conclusão que a
água não é um elemento, mas, sim, um composto, formado pelos
gases de Cavendish e Priestley. Assim caíam as teorias do
flogiston e dos quatro elementos.
19. (Uepb 2012) Julgue as afirmativas a seguir:
I. A água, conforme se entende hoje, é um composto que
apresenta 10 elétrons.
II. Na teoria dos quatro elementos, a água não era urna
substância composta.
III. A água não pode ser obtida da combustão do gás de
Cavendish.
IV. A química atual acredita que o flogiston é uma partícula que
compõe os elétrons dos átomos.
Estão corretas as afirmativas:
a) I e II, apenas.
b) l, II e lV, apenas.
c) todas.
d) II e III, apenas.
e) III e IV, apenas.
20. (Espcex (Aman) 2011) A distribuição eletrônica do átomo
de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de
Linus
Pauling,
em
ordem
energética,
é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do
átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6 , possui 3
elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível
4 ( 4s2 ), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II e III.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
21. (Ufu 2011) Há um grande medo nas pessoas em relação aos
avanços das técnicas nucleares. Porém, áreas como a medicina, a
agricultura e particularmente a indústria farmacêutica são
beneficiadas com o desenvolvimento destas técnicas. A
radioterapia, por exemplo, que teve sua origem na aplicação do
elemento rádio pelo casal Curie, para destruir células cancerosas,
é hoje realizada com radioisótopos do iodo, como o iodo-131, em
terapia para eliminar lesões, identificadas nos radiodiagnósticos
da tireoide.
Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.
a) A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o
iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes
no núcleo destes elementos.
b) O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53.
c) Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente
através da ingestão de iodeto de potássio (KI), pode-se afirmar
que, neste composto, o número de oxidação do iodo é -1.
d) Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos
químicos, podem ser explicadas a partir dos postulados de
Dalton sobre a teoria atômica.
22. (Ufpr 2011) A constituição elementar da matéria sempre foi
uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha
uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas
últimas décadas daquele século e início do século XX, observouse um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos
modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da
direita de acordo com sua correspondência com a coluna da
esquerda.
1. Próton.
(
) Partícula de massa igual a 9,109 ×
10-31 kg e carga elétrica de -1,602
× 10-19 C.
2. Elétron.
(
) Partícula constituída por um núcleo
contendo prótons e nêutrons,
rodeado
por
elétrons
que
circundam
em
órbitas
estacionárias.
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4
3.
Átomo
Dalton.
de
(
) Partícula indivisível e indestrutível
durante
as
transformações
químicas.
4.
Átomo
Rutherford.
de
(
) Partícula de massa igual a 1,673 ×
10−27 kg, que corresponde à
massa de uma unidade atômica.
(
) Partícula que possui um núcleo
central dotado de cargas elétricas
positivas, sendo envolvido por
uma nuvem de cargas elétricas
negativas.
5. Átomo de Bohr.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da
coluna da direita, de cima para baixo.
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
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