Educação Infantil, Ensino Fundamental e Ensino Médio,
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Diretoria de Ensino Região LESTE – 5
Programa de Retomada de Conteúdo – 1º Bimestre
Nome:_______________________________________nº.:______Ano: 1º EM- Turma: ___
Disciplina: Química
Professor(a): __________________
Data:______/_______/2015.
Nota:______
ORIENTAÇÕES
- O Programa de Retomada de Conteúdo deve ser entregue inteiramente manuscrito,
conforme as normas ABNT.
- O valor da parte teórica corresponde a 5,0 pontos. O valor da parte prática corresponde a 5,0
pontos. Portanto, o valor do Programa de Retomada de Conteúdo corresponde a 10,0 pontos.
- A parte teórica compreende um trabalho escolar, rico em conteúdo e imagens.
- A parte prática compreende propostas para assimilação do conteúdo, na forma de exercícios
ou tarefas sobre o trabalho.
1ª PARTE: PESQUISA
- Descoberta do átomo
 A experiência dos raios catódicos
 A descoberta de Chadwick
2ª PARTE: PRÁTICA
1) O que é átomo?
2) Como se chama as 2 regiões que constituem o átomo?
3) Quais são as partículas que compõem o átomo? Qual é a natureza elétrica de cada uma?
4) Dados os átomos 8O16, 9F19, 18Ar36, 31Ga69 e 35Br79, indique para cada um o número:
a) Atômico b) de massa c) de prótons d) de elétrons e) de nêutrons
5) Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons
a) Quando isso ocorre, a massa do átomo se altera? Por quê?
b) Se um átomo de sódio (Z=11, A = 23) perder um elétron, quantos prótons, elétrons e nêutrons
terá a partícula resultante? Ela será positiva ou negativa?
c) Se um átomo de flúor (Z = 9, A = 19) ganhar um elétron, quantos prótons, elétrons e nêutrons
terá a partícula resultante? Ela será positiva ou negativa?
6) Responda ás questões a seguir com base nas informações da tabela abaixo.
a) Classifique A, B, C, D, E e F em átomos e espécies eletricamente carregadas.
b) Que átomos são isótopos?
c) Que espécie é eletricamente positiva? E eletricamente negativa?
d) Que átomo apresenta maior número atômico?
e) Qual apresenta maior número de massa?
ELEMENTO
Nº DE PRÓTONS
Nº DE NÊUTRONS
Nº DE ELÉTRONS
A
10
15
10
B
2
2
2
C
11
12
10
D
10
16
10
E
17
18
18
F
8
8
8
7) Considere um átomo de elemento químico manganês (Mn) possuidor de 25 prótons e 30
nêutrons. Qual seria o número atômico e o número de massa deste átomo?
8) Considere um átomo do elemento químico germânio (Ge) possuidor de 32 prótons e número de
massa igual a 72. Qual seria o número de nêutrons deste átomo?
9) Faça a distribuição eletrônica, nos níveis e subníveis de energia para os seguintes átomos:
a) cloro Z = 17
b) ferro Z = 26
c) molibdênio: Z = 42
d) rubídio Z = 37
e) índio Z = 49
f) urânio Z = 92
10) A última camada de um átomo possui a configuração eletrônica 3s2 3p6. Determine o Z deste
elemento.