9º A,B,C,D
Emerson Gomes da Silva
LISTA DE EXERCÍCIOS
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Quais são as diferentes regiões do átomo segundo
o modelo de Rutherford e que partículas constituem
cada uma dessas regiões?
(UFMG) Os diversos modelos para o átomo diferem
quanto às suas potencialidades para explicar
fenômenos e resultados experimentais. Em todas as
alternativas a seguir, o modelo atômico está
corretamente
associado
a
um
resultado
experimental que ele pode explicar, exceto em:
a) o modelo de Rutherford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma
lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) o modelo de Thomson explica por que a
dissolução de cloreto de sódio em água produz
uma solução que conduz eletricidade.
c) o modelo de Dalton explica por que um gás,
submetido a uma grande diferença de potencial
elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) o modelo de Dalton explica por que a proporção
em massa dos elementos de um composto é
definida.
Após a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons,
os cientistas perceberam que a quantidade dessas
partículas em um determinado átomo serviria para
identificá-lo. Considere o íon X3-, com 36 elétrons e
número de massa 75. Qual o número atômico e o
número de nêutrons desse íon?
Um átomo neutro de determinado elemento
químico se transforma num cátion quando:
a) Encontra-se no núcleo.
b) Ganha nêutron na eletrosfera.
c) Perde prótons no núcleo.
d) Perde elétrons na eletrosfera.
e) Seu número de prótons é igual ao seu número
de elétrons.
Faça a distribuição eletrônica no diagrama de Linus
Pauling para os seguintes elementos:
a) Silício (14Si)
b) Estrôncio (38Sr).
O que acontece com a massa de átomo quando ele
perde elétrons?
O cátion X2+ é isoeletrônico (mesma quantidade de
elétron) ao íon Y3+. Sabendo-se que Y apresenta
número atômico 13, responda aos itens a seguir.
a) Qual a distribuição eletrônica do cátionX2+ ?
b) Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo X
para se transformar no cátion X2+ e em qual
nível houve essa perda?
8. A espécie química que apresenta 52 prótons, 75
nêutrons, 54 elétrons é:
a) 52Cr2+
b) 112Cd2+
c) 106Re2d) 129Xe
e) 127Te29. Um átomo de determinado elemento químico
contém 35 prótons.
a) Quantos elétrons esse átomo possui?
b) Sabendo que um isótopo desse átomo apresenta
número de massa (A) igual a 80, quantos
nêutrons há nesse núcleo atômico?
10. Quais as semelhanças e diferenças entre os
137
isótopos de césio 55Cs133 ( estável ) e
55Cs
( radioativo), com relação ao número de nêutrons
elétrons?
11. Em 1987, ocorreu em Goiânia (GO) um grave
acidente por contaminação com material radioativo,
quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi
destruída. Sobre o átomo de 55Cs133 é correto
afirmar que apresenta:
a) Número de prótons igual ao de um átomo de
137
.
56Ba
b) Número de nêutrons igual ao de um átomo de
134
.
56Ba
c) Número atômico igual ao de um átomo de
137
.
54Xe
d) Distribuição eletrônica igual a de um átomo de
137
.
53I
e) Número de nêutrons igual ao de um átomo de
137
.
55Cs
12. Em seu caderno, reescreva as afirmativas
corrigindo-as.
a) Quanto se compara o átomo neutro de enxofre
(S) com o íon sulfeto (S2-), verifica-se que este
tem dois prótons a mais e o mesmo número de
elétrons.
b) Sabendo que o número atômico do chumbo (Pb)
é igual a 82 e que o íon Pb2+ apresenta 127
nêutrons, concluímos, portanto, que o número
de elétrons ao redor do núcleo do íon é igual a
82.