Professora Deise. Disciplina de química. Material para a P2 2º trimestre.
Nome:_______________________________________1ºSérie________
ESTRUTURA ELETRÔNICA E POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
Para se determinar a posição de um elemento na tabela periódica a partir do
seu número atômico, devemos inicialmente fazer a distribuição eletrônica, na ordem
crescente dos subníveis de energia, utilizando o diagrama de Pauling. A partir dessa
distribuição temos:
- o número do período em que o elemento se encontra é dado pelo maior número de
quântico principal;
- a família a que pertence o elemento é dada pelo último subnível preenchido, assim
como pelo número de elétrons aí existentes, de acordo com o seguinte quadro:
Como só existe interesse em se posicionar os elementos representativos, podemos
simplificar o quadro acima dizendo que:
- se o último subnível da distribuição eletrônica for do tipo d ou f, teremos um
elemento de transição (B); se for do tipo s ou p é um elemento representativo ( A );
- para um elemento representativo, o número da família é igual ao número de
elétrons num último nível ou na notação sem letras soma-se 10 ao número de
elétrons da última camada.
Exemplo:
Posicionar na tabela periódica os elementos químicos de números atômicos:
a) 40. b) 34. c) 60. d) 37.
Resolução:
2
2
6
2
6
2
10
6
2
2
a) Z = 40: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
Maior nº quântico principal é 5 : 5º período.
Último subnível é d: elemento de transição ( B )
2
2
6
2
6
2
10
4
b) Z = 34: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Maior nº quântico principal é 4 : 4º período.
Último subnível é p: apresenta 2 + 4 = 6 elétrons no último nível: família VI A ou 16
(calcogênio)
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
4
c) Z = 60: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f
Maior nº quântico principal é 6 : 6º período.
Último subnível é f: elemento de transição ( B )
2
2
6
2
6
2
10
6
1
d) Z = 37: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
Maior nº quântico principal é 5 : 5º período.
Último subnível é s: apresenta 1 elétron no último nível: família I A ou 1( alcalino )