O que você deve saber sobre
EQUILÍBRIO QUÍMICO
O equilíbrio químico estuda as reações reversíveis. Nelas, formam-se
produtos que reagem entre si originando reagentes de partida. Como
elas não acabam e, no equilíbrio, a velocidade das reações direta e
inversa é igual, a concentração de todas as substâncias presentes no
estado de equilíbrio permanece constante.
I. Constante de equilíbrio
EQUILÍBRIO QUÍMICO
I. Constante de equilíbrio
EQUILÍBRIO QUÍMICO
I. Constante de equilíbrio
v1 = K1 [CO2] [H2]
v2 = K2 [CO] [H2O]
No equilíbrio, v1 = v2; portanto, K1 [CO2] [H2] = K2 [CO] [H2O]
K1 = [CO] [H2O]
K2
K1 e K2 =
constantes de
velocidade
EQUILÍBRIO QUÍMICO
[CO2] [H2]
= Ke
Ke = constante
de equilíbrio
[] = concentração
molar – mol/L
I. Constante de equilíbrio
Para uma reação do tipo:
aA + bB
cC + dD, a expressão da constante
de equilíbrio é dada por:
EQUILÍBRIO QUÍMICO
II. Relação entre Kc e Kp
Kp = Kc · (R · T)∆n, em que R é a constante universal dos gases, T é
a temperatura em Kelvin (oC + 273) e n é a variação do número
de mols entre produtos e reagentes (c + d) – (a + b).

n só inclui substâncias no estado gasoso.
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III. Tipos de equilíbrio químico
Sistemas homogêneos
Sistemas heterogêneos
EQUILÍBRIO QUÍMICO
IV. Grau de equilíbrio (α)
EQUILÍBRIO QUÍMICO
IV. Grau de equilíbrio (α)
Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado com
capacidade de 2 litros. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 se encontrava
40% dissociado em PCl3 e Cl2. Qual a constante de equilíbrio?
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V. Alteração do estado de equilíbrio
Princípio de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre um
sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando reduzir a ação
do fator aplicado”.
Influência das concentrações dos participantes
do equilíbrio
 Aumentando a concentração de uma substância participante,
o equilíbrio se desloca no sentido do seu consumo.
 Diminuindo a concentração de uma substância participante,
o equilíbrio se desloca no sentido da sua formação.
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V. Alteração do estado de equilíbrio
Influência da pressão total sobre o sistema
em equilíbrio
 O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar
o menor volume de moléculas gasosas (menor número de mols).
 A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido
de formar o maior volume de moléculas gasosas (maior número
de mols).
Caso o ∆n seja igual a zero, variações de pressão não afetam
o equilíbrio.
Influência da temperatura
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da
reação endotérmica (absorção de energia).
 A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da
reação exotérmica (liberação de energia).
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V. Alteração do estado de equilíbrio
Influência do catalisador
Um catalisador diminui o tempo necessário para o sistema atingir
o equilíbrio, mas não altera o rendimento obtido.
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Conceito de equilíbrio químico
Clique na imagem abaixo para ver a animação.
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