EXERCÍCIOS 3ª SÉRIE- REVISÃO-2015
PROF. A. MIRIAM
1- (Unicamp-SP) Indique, nas afirmações a seguir, o que é correto ou incorreto,
justificando sua resposta em poucas palavras: “Uma solução aquosa de cloreto de
+
hidrogênio apresenta o número de cátions H igual ao de ânions Cl . Portanto é
eletricamente neutra e não conduz a eletricidade”.
2-(VUNESP) Algumas substâncias, quando dissolvidas em água, reagem
produzindo íons em solução. Dentre estas substâncias, algumas são muito
comuns: cloreto de hidrogênio (HCl) e cloreto de sódio (NaCl). Considerando as
interações destas substâncias com a água, individualmente, escreva as equações
químicas para as reações que envolvem:
a) a dissociação dos íons existentes no composto originalmente iônico.
b) a ionização da substância que originalmente é um composto covalente.
b)Dê a configuração eletrônica no estado fundamental(notação orbital) do íon
monovalente negativo desse elemento
6- O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango
foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa
-1
molar da vitamina C, 176 g mol , qual a sua concentração nessa bebida, em
mmol L−1?
a) 0,15. d) 8,5. b) 0,17. e) 17. c) 0,85.
7- Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:
3- (UFRJ)
A tabela complementa as informações contidas no primeiro e segundo períodos da
tabela periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e,
nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda.
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio
atômico do elemento cloro. 3
b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e
oxigênio, sabendo que o carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação.
a) Quais são os elementos X, Y e Z?
b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e
gasosas a temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas
substâncias.
c) Escreva a fórmula de uma substância iônica e sólida formada pela combinação
dos três elementos.
8-(FUVEST) Considere as moléculas de HF, HCI, H2O, H2, O2 e CH4.
a)Classifique-as
4- (FUVEST)- Um elemento químico metálico M forma cloreto de fórmula MCl 3.
Determine a fórmula do seu:
a) fosfato . Justifique sua resposta
b) sulfato. Justifique sua resposta.
5- (FUVEST) Um dado elemento químico é constituído por apenas uma espécie
isotópica, natural e estável, com9 prótons no núcleo.
a)Consultando a tabela periódica, dê o nome desse elemento e o número de
nêutrons de seu átomo.
em
dois
grupos:
polares
e
apolares.
b)Qual a propriedade referente ao átomo e qual referente à molécula em que se
baseou para classificá-las?
9- (UNIFESP-2015)
a) Que tipo de ligação química no sulfato de cobre(II) pode ser explicada pelo
resultado do teste de condutividade? Justifique sua resposta.
b) A partir do gráfico, determine o número (x) de moléculas de água no sal CuSO4
∙ xH2O. Apresente os cálculos efetuados
10- (Unicamp- 2014) Na tirinha abaixo, o autor explora a questão do uso
apropriado da linguagem na Ciência. Muitas vezes, palavras de uso comum são
utilizadas na Ciência, e isso pode ter várias consequências.
b)Considerando a última fala do urso branco, interprete o duplo significado da
palavra "polar" e suas implicações para o efeito cômico da tirinha.
11- (Unicamp) Xampus e condicionadores utilizam as propriedades químicas de
surfatantes para aumentar a molhabilidade do cabelo. Um xampu típico utiliza um
surfatante aniônico, como o lauril éter sulfato de sódio (A), que ajuda a remover a
sujeira e os materiais oleosos dos cabelos. Um condicionador, por sua vez, utiliza
um surfatante catiônico, como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que é
depositado no cabelo e ajuda a diminuir a repulsão entre os fios limpos dos
cabelos, facilitando o pentear.
a) Considerando a estrutura do xampu típico apresentado, explique como ele
funciona, do ponto de vista das interações intermoleculares, na remoção dos
materiais oleosos.
b) Considerando-se as informações dadas e levando-se em conta a estrutura
química desses dois surfatantes, a simples mistura dessas duas substâncias
levaria a um “produto final ineficiente, que não limparia nem condicionaria”.
Justifique essa afirmação.
12- (Unicamp - 2001 - Adaptada) [Naná e Chuá] em uma observaram que em
experiência relatada, formava-se uma única camada de um ácido orgânico sobre a
água. Assim sabendo que se trata do ácido oléico, que tem uma dupla ligação na
cadeia CH3(CH2)7CH=CH(CH7)CO2H,ou simplesmente R–CO2H
-5
a) Na experiência foram usados 1,4x10 g de ácido, que correspondem a
16
aproximadamente 3x10 moléculas. Se essa quantidade de ácido reagisse
completamente com iodo, quantos gramas de iodo seriam gastos?
b) Como ocorre a interação das moléculas do ácido oléico com as da água, nas
superfície deste líquido
a) De acordo com o urso cinza, o urso branco usa o termo "dissolvendo" de forma
cientificamente inadequada. Imagine que o urso cinza tivesse respondido: "Eu é
que deveria estar aflito, pois o gelo é que está dissolvendo!" Nesse caso,
estaria o urso cinza usando o termo "dissolvendo" de forma cientificamente
correta? Justifique.
13- (FUVEST- 2ª fase) O valor biológico protéico dos alimentos é avaliado
comparando-se a porcentagem dos aminoácidos, ditos “essenciais”, presentes nas
proteínas desses alimentos, com a porcentagem dos mesmos aminoácidos
presentes na proteína do ovo, que é tomada como referência. Quando, em um
determinado alimento, um desses aminoácidos estiver presente em teor inferior ao
do ovo, limitará a quantidade de proteína humana que poderá ser sintetizada. Um
outro alimento poderá compensar tal deficiência no referido aminoácido. Esses
dois alimentos conterão “proteínas complementares” e, juntos, terão um valor
nutritivo superior a cada um em separado.
Na tabela que se segue, estão as porcentagens de alguns aminoácidos
“essenciais” em dois alimentos em relação às do ovo (100%).
a) Explique por que a combinação “arroz com feijão” é adequada em termos de
“proteínas complementares”. A equação que representa a formação de um
peptídeo, a partir dos aminoácidos isoleucina e valina, é dada abaixo.
b) Mostre, com um círculo, na fórmula estrutural do peptídeo, a parte que
representa a ligação peptídica.
c) Determine o valor de x na equação química dada.
d) 100g de proteína de ovo contêm 0,655g de isoleucina e 0,810g de valina.
Dispondo-se dessas massas de aminoácidos, qual a massa aproximada do
peptídeo, representado acima, que pode ser obtida, supondo reação total? Mostre
os cálculos