Aluno(a)
No
Turma
Matéria
2a
Série
Química
Ensino Médio
Data
Professores
/
/ 06
Sandra / Jeremias
RECUPERAÇÃO PARALELA – UNIDADE I
– LISTA DE EXERCÍCIOS –
“Enquanto, você não puser em ação todas as suas forças,
não terá jamais certeza do que é capaz”.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
O
1A
1
2
H
1,0
3
2A
3A
4
5
Li
Be
7,0
9,0
11
12
Na
Mg
23,0
24,0
19
Elementos de transição
20
6
21
4B
22
5B
23
6B
24
7B
25
8B
26
27
1B
28
29
2B
30
5A
7
6A
8
7A
9
B
C
N
O
F
12,0
14,0
16,0
19,0
14
15
16
17
Al
Si
P
S
Cl
28,0
31,0
32,0
35,5
32
33
34
35
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
40,0
45,0
48,0
51,0
52,0
55,0
56,0
59,0
59,0
63,5
65,5
70,0
72,5
75,0
79,0
80,0
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
Ne
20,0
Ar
40,0
36
39,0
37
4,0
18
27,0
31
He
10
11,0
13
3B
4A
53
Kr
84,0
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85,5
88,0
89,0
91,0
93,0
96,0
99,0
101,0
103,0
106,0
108,0
112,0
115,0
119,0
122,0
128,0
127,0
131,0
55
56
Cs
Ba
133,0
137,0
87
88
Fr
Ra
223,0
226,0
57–71
Série dos
Lantanídios
89 – 103
Série dos
Actinídios
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
178,5
181,0
184,0
186,0
190,0
192,0
195,0
197,0
200,5
204,0
207,0
209,0
210,0
210,0
222,0
104
105
106
107
104
109
110
111
Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
261,0
262,0
263,0
264,0
265,0
266,0
Série dos Lantanídios
Número Atômico
Símbolo
Massa Atômica
o
( ) = n de massa do
Isótopo mais estável
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
139,0
140,0
141,0
144,0
147,0
150,0
152,0
157,0
159,0
162,5
165,0
167,0
169,0
173,0
175,0
Série dos Actinídios
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
227,0
232,0
231,0
238,0
237,0
244,0
243,0
247,0
251,0
254,0
257,0
258,0
259,0
260,0
247,0
FUNÇÕES INORGÂNICAS:
óxidos
bases
sais
NOX
REAÇÕES INORGÂNICAS
LRecQui 2ª 4386 (A)
CONTEÚDOS ABORDADOS:
QUÍMICA
2
DADOS:
Elementos
Cu e Hg
Au
Fe, Co, Ni
Pt, Pb e Sn
Cr
Mn
Nox mais comuns
+1 e +2
+1 e +3
+2 e +3
+2 e +4
+2, +3 e +6
+2, +3, +4, +6 e +7
Pb – Plumb
S – sulfur
Cu – cupr
Au – aur
01. (FEI-SP) Escolha a proposição cujo nome está corretamente associado à fórmula química.
a) CO2, monóxido de carbono.
b) KOH, óxido de potássio.
c) HCl, ácido cloroso.
d) Ca(OK)2, hidróxido de cálcio.
e) NaCl, clorato de sódio.
02. (FUVEST-SP)
A: na forma sólida é conhecido como “gelo-seco” e é considerado o principal responsável pelo
efeito estufa.
B: apresenta cor castanho-avermelhada e tem importância na destruição da camada estratosférica de ozônio.
C: apresenta odor de ovo pobre e enegrece objetos de prata.
As características A, B e C correspondem, respectivamente, aos gases:
a) CO2, H2S e NO2.
b) CO2, NO2, e H2S.
c) NO2, CO2 e H2S.
d) NO2, H2S e CO2.
e) H2S, CO2 e NO2.
03. (UFF-RJ) Um dos processos de purificação da água para uso doméstico constitui-se das seguintes etapas:
1a Filtração seguida de alcalinização com óxido de cálcio (X);
2a Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y) seguida por filtração;
3a Aeração e adição de cloro para formação do ácido hipocloroso (Z), que elimina bactérias.
Assinale a opção que apresenta as fórmulas químicas das substâncias indicadas, respectivamente, por X, Y e Z.
a) CaO2; Al2(SO4)2; HClO.
b) CaO2; Al2(SO3)3; HClO2.
c) CaO; Al2S3; HClO.
e) CaO; Al2(SO4)3; HClO2.
LRecQui 2ª 4386 (A)
d) CaO; Al2(SO4)3; HClO.
QUÍMICA
3
04. (MACK-SP) Conchas e corais são constituídos por carbonato de cálcio. Sabendo que o cálcio
pertence à família dos metais alcalino-terrosos, podemos afirmar que o carbonato de cálcio:
a) é um sal totalmente solúvel em água.
b) tem fórmula K2CO3.
c) reage com ácido clorídrico liberando gás carbônico.
d) é um composto 100% molecular.
e) é um óxido.
05. Uma salmoura pesada!
Também conhecido como ácido muriático (do latim, muria = salmoura, água salgada), o ácido
clorídrico comercial contém impurezas e é usado na limpeza de superfícies de metais, cimento,
pedras, etc.
Este é ruim para os ossos
Vendido no comércio como um líquido oleoso (solução aquosa de 85% de H3PO4) o ácido fosfórico é usado no fabrico de fertilizantes e como aditivo de refrigerantes, especialmente os do tipo
“cola”.
O problema é que esse ácido reage com o cálcio dos ossos, o que provoca a diminuição da concentração desse mineral e a predisposição a fraturas. Pesquisas da Universidade Harvard comprovaram que as meninas com o hábito de beber “colas” estão mais sujeitas a fraturas que as
meninas que evitam esse tipo de bebida
Observe os ácidos presentes no texto e classifique-os, respectivamente, quanto:
a) Número de hidrogênios ionizáveis _________
__________
b) Número de elementos na molécula _________
__________
c) Presença de Oxigênio na molécula _________
d) Força __________ _________
__________
06. Aplicando a regra, classifique os seguintes ácidos quanto à força:
a) HNO3;
b) HClO4;
c) HMnO4;
d) H3BO3;
e) H2SO3;
f) H4SiO4.
07. (OSEC-SP) Considerando os ácidos H2SO4, HClO4 e HClO, podemos dizer que a ordem decrescente de ionização quanto à força é:
a) HClO4, H2SO4, HClO.
b) HClO, HClO4, H2SO4.
c) HClO4, HClO, H2SO4.
e) H2SO4, HClO, HClO4.
LRecQui 2ª 4386 (A)
d) HClO, H2SO4, HClO4.
QUÍMICA
4
08. (FEI-SP) Assinale a alternativa em que encontramos a ordem crescente de força dos seguintes
ácidos: HNO3, HClO4, HF e HCN.
a) HCN, HF, HNO3, HClO4.
b) HClO4, HF, HNO3, HCN.
c) HF, HCN, HNO3, HClO4.
d) HClO4, HNO3, HF, HCN.
e) HNO3, HClO4, HF, HCN.
09. Considerando os oxácidos HMnO4, H3BO3, H2SO4 e H2CO3, podemos dizer, de acordo com a regra, o ácido mais forte é:
a) HMnO4.
b) H3BO3.
c) H2SO4.
d) H2CO3.
10. (UESPI) Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (α) HClO 4
(α = 97%); HNO 3 (α = 92%); H 3 PO 4 (α = 27%); H 3 BO 3 (α = 0,025%); H 2 SO 4 (α = 61%).
Assinale a alternativa correta:
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.
b) HNO3 é um ácido moderado.
c) HClO4 é mais fraco que HNO3.
d) H3PO4 é um ácido forte.
e) H3BO3 é um ácido fraco.
11. O ácido sulfúrico (H2SO4) é classificado como:
a) biácido, ternário, oxácido e fixo.
b) biácido, binário, hidrácido e fixo.
c) triácido, binário, oxácido e volátil.
d) biácido, binário, oxácido e fixo.
12. Escreva o nome dos seguintes sais:
a) Na3PO4;
b) Al2(SO4)3;
c) KMnO4;
d) MgCl2;
LRecQui 2ª 4386 (A)
e) (NH4)2CO3;
f) Ba(NO3)2.
QUÍMICA
5
13. Escreva a fórmula de cada sal:
a) sulfato ferroso;
b) carbonato de sódio;
c) cloreto de bário;
d) nitrato de magnésio;
e) sulfato de bismuto;
f) perclorato de potássio.
15. Monte fórmulas de possíveis sais normais associando os íons Mg2+, K+, Al3+, SO 24− e NO 3− .
16. No rótulo de uma garrafa de 1,5 L de água mineral lê-se, entre outras informações, “Borato de
cálcio: 0,07 mg/L”.
a) Que massa de borato de cálcio ingere uma pessoa ao consumir todo o conteúdo dessa garrafa?
b) Monte a fórmula do borato de cálcio sabendo que seus íons são Ca2+ e BO 33 − .
17. (VUNESP) Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato
será:
a) M3(PO4)2.
b) M2PO4.
c) M2(PO4)3.
d) MPO4.
e) M(PO4)2.
18. (UFRJ) Os fertilizantes com potássio são muito utilizados na agricultura. As formas mais comuns
de fertilizantes são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de potássio. Suas fórmulas são:
a) HCl; K2SO4; KNO3; K3PO4.
b) KCl; K2SO3; KNO2; K2PO4.
c) KCl; K2SO4; KNO2; KPO4.
d) KClO; K2SO3; KNO2; K2PO3.
e) KClO; K2SO4; KNO3; K2PO4.
a) (
) Podemos considerar um óxido ácido, como um ácido sem H2O. Daí o nome de Anidrido.
b) (
) Os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos.
c) (
) Nos superóxidos o oxigênio tem NOX igual a – 1.
d) (
) Toda base forte solúvel pertence à família dos metais alcalinos terrosos.
LRecQui 2ª 4386 (A)
19. Analise as afirmativas abaixo, assinalando V (verdadeira) ou F (falsa), justificando as afirmativas
falsas:
QUÍMICA
6
20. Cientistas dos EUA desenvolveram um método econômico e eficaz de retirar do ar o óxido nítrico, um dos gases responsáveis por chuvas que queimam plantações (chuvas ácidas).
O gás é produzido pela queima de derivados do petróleo, assim como o gás sulfúrico (trióxido de
enxofre), outro causador das chuvas ácidas.
Com cal (óxido de cálcio), é possível retirar o gás sulfúrico da fumaça que sai das chaminés das
indústrias.
Mas a cal não tem ação sobre o óxido nítrico, que tem de ser removido separadamente, por métodos que muitas vezes originam outros “venenos” poluentes.
A partir do texto:
a) Identifique e classifique os óxidos que em meio aquoso irão produzir ácidos e bases. Justifique a sua resposta através das equações químicas.
b) Classifique, quanto à força, os produtos das equações acima, justificando sua resposta.
21. (Fuvest-SP) “Sangue do Diabo” é um líquido vermelho que logo se descora ao ser jogado sobre
a roupa branca. Para preparar o “Sangue do Diabo” adiciona-se fenolftaleína a uma solução de
gás NH3 em água.
a) Equacione a reação química e diga por que o “Sangue do Diabo” é vermelho.
LRecQui 2ª 4386 (A)
b) Explique por que a cor desaparece.
QUÍMICA
7
22. (Unicamp-SP) No circuito elétrico esquematizado ao lado,
o copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados.
I - Água destilada
II - Solução aquosa de ácido clorídrico
III - Solução aquosa de açúcar
IV - Solução aquosa de hidróxido de sódio
Com quais desses líquidos a lâmpada deve acender? Justifique sua equação.
23. Sobre os óxidos, substâncias que fazem parte do nosso cotidiano, complete a tabela a seguir:
Nomenclatura
Fórmula
Classificação
CO2
Al2O3
Básico
CO
Anidrido fosfórico
Óxido de Magnésio
NaO2
Óxido de Zinco
LRecQui 2ª 4386 (A)
Fe3O4
QUÍMICA
8
Para responder as questões 24 a 28, utilize o código a seguir:
a) se apenas uma afirmativa for verdadeira.
b) se apenas as afirmativas I, II e IV forem verdadeiras.
c) se todas as afirmativas forem verdadeiras.
d) se apenas as afirmativas II, III e IV forem verdadeiras.
e) se apenas as afirmativas I e III forem verdadeiras.
24. (
) Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2. Conforme as
recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare,40Kg a 60Kg de nitrogênio, 40Kg a 80 Kg de potássio e 40 Kg a 80 Kg de fósforo. O pH do solo, na região do
agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.
Suponha que o agricultor vá fazer a calagem (aumentar o pH do solo, por adição de cal
virgem) de maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal com a
água presente no solo, gerando uma base (reaçãoI).
Com relação às informações acima e os conhecimentos sobre as funções inorgânicas, pode-se afirmar:
III III IV -
25. (
A cal virgem é um óxido básico.
A base obtida da reação I é forte e pouco solúvel.
Um pH acima de 5,2 indica solo alcalino ou básico.
A calagem do solo consiste na diminuição da acidez, que pode ser representada pela seguinte equação: CaO + H2O → Ca(OH)2
) Com relação às propriedades de ácidos e bases, podemos afirmar que:
I - Compostos iônicos como cloreto de zinco (ZnCl2) e cloreto de sódio (NaCl), no estado sólido, não conduzem corrente elétrica.
II - Os ácidos, apesar de serem compostos moleculares, em água se ionizam e conduzem corrente elétrica.
III - É possível distinguir ácidos de bases em solução a partir de condutividade elétrica, pois
ambos conduzem a corrente elétrica em solução.
IV - Quando uma substância X é adicionada a um frasco com água contendo um kit com lâmpada para testar a condutividade elétrica, verificamos que, dependendo da natureza de X
podem ocorrer três fenômenos:
- a lâmpada acender com brilho intenso.
- a lâmpada acender com brilho fraco.
- a lâmpada não acender.
26. (
) Os deslustres dos metais é uma reação química comum. A prata perde o lustre ao reagir
com enxofre para formar um revestimento escuro de sulfeto de prata. (reação 1)
No processo, o alumínio reage com o sulfeto de prata formando o sulfeto de alumínio, (reação 2), deixando a prata novamente lustrada.
I - A reação 1, descrita no enunciado é de deslocamento.
II - Após equacionar e balancear a reação 2, conclui-se que a soma dos menores coeficientes
inteiros da equação é igual a 12.
III - A reação 1, pode ser assim representada: Ag + S → Ag2S
IV - Se no lugar do alumínio fosse utilizado o metal zinco, da mesma forma ocorreria a limpeza
da prata.
LRecQui 2ª 4386 (A)
Sobre o texto acima e conhecimentos adquiridos, pode-se afirmar:
QUÍMICA
9
27. (
) Analise as reações abaixo:
(1) NaOH + H2Cr2O7 → X + H2O
(2) Ca(OH)2 + H3PO4 → Y + H2O
(3) BaO + N2O5 → R
(4) HClO + NH4OH → W + H2O
Sobre essas reações, pode-se afirmar:
I - Na reação (1) pode haver produção de sal básico.
II - Na reação (3) o produto é um sal não oxigenado.
III - O sal produzido na reação (4) é o hipoclorito de amônio.
IV - Na reação (2) tanto o ácido como a base são fortes.
28. (
) Sobre as reações de simples troca e conhecimentos adquiridos pode-se afirmar:
I - Soluções de ácido fosfórico (H3PO4) reagem com zinco produzindo hidrogênio gasoso.
II - Adicionando-se uma fita de magnésio numa solução de sulfato de prata, haverá formação
de Ag.
III - É propriedade do cloro deslocar o iodo de uma solução de iodeto de potássio com liberação
de iodeto.
IV - A reação representada pela equação AB + C → AC + B, só ocorre se a substância C
for mais eletronegativa que B.
Para responder as questões 29 e 30 leia o seguinte texto:
O anidrido sulfúrico é um dos principais responsáveis pela chuva ácida, pois esse óxido
em contato com a água forma um ácido (reação I).
A chuva ácida é extremamente prejudicial à natureza pois entre outros problemas torna
o solo não fértil, provoca desequilíbrio ecológico, sem falar que o ácido proveniente dessa chuva, ataca as vigas de ferro das construções civis (reação2) e deforma as estruturas de mármore (CaCO3) transformando-as em gesso (reação 3).
29. Sobre a reação I e conhecimentos adquiridos é correto afirmar:
a) No anidrido sulfúrico o enxofre apresenta nox igual a +4.
b) O ácido formado nessa reação em presença de água torna-se ótimo condutor de eletricidade.
c) A reação poderia se classificada como de decomposição.
d) O ácido obtido dessa reação é diácido, ternário e moderado.
e) O anidrido sulfúrico é um óxido anfótero.
30. Sobre a reação 3 : o ácido proveniente da chuva ácida em contato com o mármore, produz gesso. Pode-se afirmar que a fórmula do gesso é:
b) Ca (OH)2
c) CaSO4
d) CaCO2
e) H2SO3
LRecQui 2ª 4386 (A)
a) H2CO3
QUÍMICA
10
31. A reação de um mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de lítio produz:
a) 2 mols de Li3PO4.
b) 1 mol de Li2HPO4.
c) 3 mols de LiH2PO4.
d) 2 mols de Li3PO3.
e) 1 mol de LiH2PO2 e 1 mol de Li2HPO3.
32. Soluções aquosas de ácido sulfúrico e de hidróxido de sódio são boas condutoras de corrente
elétrica. Entretanto quando são misturadas volumes iguais de ambas as soluções, obtém-se uma
solução de condutividade elétrica muito próxima da água pura. Sobre essas informações assinale a resposta certa:
a) O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio são, respectivamente, ácido forte e base fraca.
b) O sal produzido na mistura acima, em meio aquoso, pode formar uma solução básica.
c) O ácido a que se refere o texto pode ser obtida a partir da reação, anidrido sulfúrico com água, segundo o procedimento SO2 + H2O → H2SO4
d) A neutralização parcial do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio pode originar como produto
o hidrogeno-sulfato de sódio NaHSO4.
e) Para formar esse sal poderíamos ter reagido: dióxido de enxofre com óxido de sódio.
33. No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio.
Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de
magnésio e sulfato de magnésio. Durante esse processo são também adicionados alvejantes
como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias em negrito no texto
anterior são, respectivamente:
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e NaCO3.
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na (CO3)2.
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.
e) KI2, Mg2Cl, Mg (SO4)2 e NaCO3.
34. O NH4ClO4, propelente sólido de foguetes e NaHCO3, de comercialização controlada para restringir a produção do “crack” são, respectivamente, os compostos:
a) clorato de amônia e carbonato de sódio.
b) perclorato de amônio e carbonato ácido de sódio.
c) hipoclorito de amônio e oxalato ácido de sódio.
d) clorito de amônia e carbeto de sódio.
LRecQui 2ª 4386 (A)
e) cloreto de amônio e bicarbonato de sódio.
QUÍMICA
11
35. Temos, a seguir, duas colunas A e B. Na coluna A estão numeradas fórmulas e na coluna B,
nomes:
I. HClO
1. Ácido hipocloroso
II. HgO
2. Óxido de mercúrio I
III. NaNO2
3. Nitrato de sódio
IV. KBrO3
4. Bromato de potássio
V. H3PO4
VI. K2O
5. Ácido fosfórico
6. Peróxido de potássio
Assinale a alternativa em que a fórmula e o nome estão corretamente associados:
a) VI-6 / II-2 / III-3
b) II-2 / III-3 / IV-4 / VI-6
c) IV-4 / V-5 / VI-6
d) I-1 / IV-4 / V-5
e) I-1 / II-2 / V-5
36. Na reação SO2 + NaOH forma-se além de 1 de H2O:
a) NaSO3
b) NaHSO3
c) Na2S
d) Na2SO4
e) Na2S2O3
37. O perclorato de cálcio, Ca (ClO4)2, é um sal que pode ser obtido através de:
a) CaO e HCl.
b) CaO2 e HCl.
c) CaO e HClO4.
d) Ca (OH)2 e HClO3.
e) Ca (OH)2 e HClO.
38. Relacionando a primeira coluna com a segunda, obtemos, de cima para baixo:
(1) Pb3O4
(
) óxido neutro
(2) N2O
(
) óxido ácido
(3) Br2O
(
) óxido duplo
(4) CaO
(
) óxido anfótero
(5) Al2O3
(
) óxido básico
a) 1, 2, 3, 5, 4
c) 2, 3, 5, 4, 1
d) 2, 3, 1, 5, 4
e) 3, 2, 4, 1, 5
LRecQui 2ª 4386 (A)
b) 3, 1, 2 ,4, 5
QUÍMICA
12
39. O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos industrializados que ingere contém substâncias cuja função básica é a de preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são:
CONSERVANTES – ácido bórico (P.II) e anidrido sulfuroso (P.V)
ANTIOXIDANTES – ácido fosfórico (A.III)
ANTIUMECTANTE – carbonato de cálcio (Au.I) e dióxido de silício (Au.VIII)
Apresente a fórmula de cada substância de acordo com a ordem dada acima.
P.II ⇒
P.V ⇒
A.III ⇒
Au.I ⇒
Au. VIII ⇒
40. Se um metal (M) forma com o seu nitrato o composto M(NO3)3. Qual a fórmula do sulfato desse
metal?
41. Completando as equações:
(I)
aq
SO2 + NaOH →
( II ) CaO + 2HClO → Ca (ClO)2 + H2O
( III ) Al2O3 + H2O →
( IV ) Cu2O + H2O →
(
) Na equação I produz-se sulfato de sódio e água.
(
) O produto obtido na equação III é o hidróxido de alumínio.
(
) Em IV a base produzida é fraca e insolúvel.
(
) A soma dos menores coeficientes inteiros da equação (II) após ser balanceada e equilibrada é 5 (cinco).
LRecQui 2ª 4386 (A)
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmativas a seguir tirar essas linhas.
QUÍMICA
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42. Complete o quadro a seguir; a partir da especificação apresentada.
NOME
FÓRMULA
ESPECIFICAÇÃO
Hidrácido ternário
Base insolúvel
Peróxido de metal alcalino
Óxido anfótero
43. Escreva a equação completa e balanceada das reações a seguir.
a) hidróxido de sódio com ácido fosfórico produzindo sal ácido.
b) ácido nitroso com hidróxido de ferro III. (neutralização total)
44. Do livro de Antoine Laurent Lavoisier, Traté Élementaire de Chimie, traduziu-se o seguinte trecho:
“Ácido cítrico é mais facilmente obtido saturando-se suco de limão com cal suficiente para formar
citrato de cálcio, que é insolúvel em água. Lava-se esse sal e acrescenta-se quantidade apropriada de ácido sulfúrico. Forma-se sulfato de cálcio, que precipita, deixando o ácido cítrico livre na
parte líquida.”
Representando-se o ácido cítrico por H3Cit, o procedimento descrito por Lavoisier pode ser esquematizado pela seqüência de equações:
2 H3Cit (aq) + x CaO (s)
Y (s) + 3 H2O (l)
Y (s) + z H2SO4 (aq)
3 CaSO4 (s) + 2 H3Cit (aq)
Em tal seqüência, X, Y e Z correspondem, respectivamente, a:
X: ___________________
Y: ___________________
Z: ___________________
LRecQui 2ª 4386 (A)
Apresente resolução:
QUÍMICA
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45. Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no esquema abaixo.
Produtos
Solução aquosa
de AgNO3
I
HCl (aq)
Cal(s)
II
Produtos
III Solução aquosa
de Mg( OH)2
Produtos
Escreva as equações químicas balanceadas das reações I, II e III nomeando os sais obtidos.
I
Nome do sal: _______________
II
Nome do sal: _______________
III
LRecQui 2ª 4386 (A)
Nome do sal: _______________