5ª Aula – As relações de massa nas transformações Químicas (Lei de Lavoisier e Lei de Proust)
Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa)
A experimentação de Lavoisier

O uso da balança foi fundamental para que Lavoisier descobrisse a importância da
massa da matéria.

Em 1774 ele observou que a reação entre estanho e oxigênio não provocava alteração
de massa no sistema, ou seja, a massa era a mesma antes e depois da reação.
Estanho + Oxigênio  Óxido de estanho
massa total dos reagentes = massa total dos produtos

Lavoisier estabeleceu a Lei de Conservação da Massa: em um sistema fechado, a
massa total dos produtos é igual à soma das massas das substâncias reagentes.

Para estabelecer a quantidade de produtos formada em determinada reação, é preciso
conhecer a quantidade dos reagentes envolvidos.
mreagentes = mprodutos
Sistema Inicial
Sistema Final
6,0 g de Mg + 4,0 g de O
10,0 g de óxido de
Total = 10,0 g
magnésio
Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes)

Em 1799, Proust concluiu que quando várias substâncias se combinam para formar um
composto, sempre o fazem numa relação de massa definida.

Essa é a Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust.
10,00 g de Cu + 5,06 g de S  15,06 g de CuS
Aplicações da Lei de Proust
Determinação da composição percentual de uma substância
Qual o percentual de Cu e S no Sulfeto cúprico?
10,00 g de Cu estão presentes em 15,06 g de CuS
m1 cobre estão presentes em 100,00 g de CuS
m1 = 66,40 g de Cu, portanto a percentagem em massa de cobre é 66,40%.
5,06 g de S estão presentes em 15,06 g de CuS
m2 enxofre estão presentes em 100,00 g de CuS
m2 = 33,60 g de S, portanto a percentagem em massa de enxofre é 33,60%.
Determinação da massa de uma substância
Sabe-se que 56 g de óxido de cálcio (cal) neutralizam 98 g de ácido sulfúrico formando 136 g de
sulfato de cálcio e 18 g de água.
a. Qual a massa de óxido de cálcio necessária para neutralizar 196 g de
ácido sulfúrico?
56 g de óxido de cálcio neutralizam 98 g de ácido sulfúrico
móxido de cálcio
neutralizam
196 g de ácido sulfúrico
m = 112 g de óxido de cálcio
b. Qual a massa de sulfato de cálcio formada quando 196 g de ácido
sulfúrico reagem?
98 g de ácido sulfúrico produzem 136 g de sulfato de cálcio
196 g de ácido sulfúrico produzem m sulfato de cálcio
m = 272 g de sulfato de cálcio
c. Qual a massa de água formada quando 196 g de ácido sulfúrico reagem?
98 g de ácido sulfúrico produzem 18 g de água
196 g de ácido sulfúrico produzem m água
m = 36 g de água