UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
PROCESSO DE OCUPAÇÃO DE VAGAS REMANESCENTES
NÚCLEO DE CONCURSOS
Edital n° 06/2015 – UOVR/COPAP/NC/PROGRAD / UFPR
Prova Objetiva – 18/10/2015
250 – Química
INSTRUÇÕES
1. Confira, abaixo, o seu número de inscrição, turma e nome. Assine no local indicado.
2. Aguarde autorização para abrir o caderno de prova. Antes de iniciar a resolução das
questões, confira a numeração de todas as páginas.
3. A prova é composta de 20 questões objetivas.
4. Nesta prova, as questões objetivas são de múltipla escolha, com 5 alternativas cada uma,
sempre na sequência a, b, c, d, e, das quais somente uma deve ser assinalada.
5. A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas
perguntas aos aplicadores de prova.
6. Ao receber o cartão-resposta, examine-o e verifique se o nome impresso nele corresponde
ao seu. Caso haja qualquer irregularidade, comunique-a imediatamente ao aplicador de
prova.
7. O cartão-resposta deverá ser preenchido com caneta esferográfica preta, tendo-se o
cuidado de não ultrapassar o limite do espaço para cada marcação.
8. Não serão permitidos empréstimos, consultas e comunicação entre os candidatos, tampouco
o uso de livros, apontamentos e equipamentos eletrônicos ou não, inclusive relógio. O não
cumprimento dessas exigências implicará a eliminação do candidato.
9. Não será permitido ao candidato manter em seu poder relógios, aparelhos eletrônicos (BIP,
telefone celular, tablet, calculadora, agenda eletrônica, MP3 etc.), devendo ser desligados e
colocados OBRIGATORIAMENTE no saco plástico. Caso essa exigência seja descumprida, o
candidato será excluído do concurso.
10. A duração da prova é de 4 horas. Esse tempo inclui a resolução das questões e a transcrição
das respostas para o cartão-resposta.
Conhecimentos
Específicos
11. São vedados o porte e/ou o uso de aparelhos sonoros, fonográficos, de comunicação ou de registro,
eletrônicos ou não, tais como: agendas, relógios com calculadoras, relógios digitais, telefones
celulares, tablets, microcomputadores portáteis ou similares, devendo ser desligados e colocados
OBRIGATORIAMENTE no saco plástico. São vedados também o porte e /ou uso de armas, óculos
ou de quaisquer acessórios de chapelaria, tais como boné, chapéu, gorro ou protetores auriculares.
Caso essas exigências sejam descumpridas, o candidato será excluído do concurso.
12. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao aplicador de prova. Aguarde
autorização para entregar o caderno de prova e o cartão-resposta.
13. Se desejar, anote as respostas no quadro abaixo, recorte na linha indicada e leve-o
consigo.
DURAÇÃO DESTA PROVA: 4 horas
INSCRIÇÃO
TURMA
NOME DO CANDIDATO
ASSINATURA DO CANDIDATO

...............................................................................................................................................................................................................................
01 02 03 04 05 -
06 07 08 09 10 -
RESPOSTAS
11 12 13 14 15 -
16 17 18 19 20 -
3
01 - O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre.
Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. É correto afirmar que o número atômico
do elemento X é igual a:
a)
b)
►c)
d)
e)
8.
10.
12.
18.
20.
02 - Considere as seguintes afirmações referentes aos postulados elaborados por Bohr ao conceber o seu modelo atômico:
1.
2.
3.
Em um átomo, são permitidas somente algumas órbitas circulares ao elétron.
Cada uma dessas órbitas apresenta energia variável.
Um elétron só pode assumir determinados valores de energia, que correspondem às órbitas permitidas, tendo,
assim, determinados níveis de energia ou camadas energéticas.
Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa somente em unidades discretas, chamadas de quanta (ou
quantum, no singular).
4.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
►c)
d)
e)
Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
03 - Uma das formas de identificar o PVC (polivinilcloreto) é através da incineração de uma amostra desse polímero que
libera HCl (g). Uma das maneiras de confirmar a liberação do HCl (g) é recolhendo seus vapores em uma solução
aquosa de carbonato de sódio (1), que produzirá efervescência. A presença do íon cloreto no meio, proveniente da
ionização do ácido clorídrico em meio aquoso, pode ser confirmada pelo borbulhamento do HCl (g) em uma solução
de nitrato de prata (2) ou nitrato de chumbo II (3). Sobre essas reações, considere as seguintes afirmativas.
1.
2.
3.
A efervescência produzida na reação 1 é devida à formação de H 2 gasoso.
Nas reações químicas (1) e (2), ocorrem a formação de AgCl e PbCl 2, respectivamente.
O HCl liberado na incineração da amostra de PVC corresponde a vapores de cor esverdeada.
Assinale a alternativa correta.
►a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
04 - Cerca de 10,0 mL de ácido clorídrico (Massa Molar = 36,5 g/mol) concentrado foram transferidos para um recipiente
com capacidade de 1,0 L. Completou-se o volume do recipiente com água destilada. Quando essa solução foi utilizada
para titular uma amostra de carbonato de sódio (Massa molar: 80 g/mol) puro de massa 0,3054 g, gastou-se 35,09 mL
para a sua completa neutralização. É correto afirmar que:
(
(
(
(
)
)
)
)
A concentração em gramas por litro da solução de HCl é aproximadamente 6g/L.
A concentração da solução de HCl em quantidade de matéria corresponde a 0,1642 mol/L.
A quantidade de matéria presente em 0,3054 g de carbonato de sódio corresponde a 5,762.10 -3 MOL.
A quantidade de matéria de HCl que reagiu com as 0,3054 g de carbonato de sódio foi de 5,762.10 -3 MOL.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
►a)
b)
c)
d)
e)
V – V – F – V.
V – F – V – F.
F – V – V – F.
V – V – F – V.
V – F – F – V.
05 - Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como combustível, é correto
afirmar que:
a)
A sua chama se mantém acesa pois o valor da energia de ativação para ocorrência da combustão é maior que o valor
relativo ao calor liberado.
b) Um dos hidrocarbonetos presente no gás de cozinha é a meracaptana.
c) A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes na combustão dos gases.
d) A energia das ligações quebradas na combustão é maior que a energia das ligações formadas.
►e) Utiliza-se um fósforo para acender o fogo, pois sua chama fornece energia de ativação para a ocorrência da combustão.
4
06 - Numere a coluna da direita com base na informação da coluna da esquerda.
1.
2.
3.
4.
SO2
CO2
SO3
CF4
(
(
(
(
)
)
)
)
Geometria da molécula Linear
Geometria da molécula Tetraédrica
Geometria da molécula Trigonal Plana
Geometria da molécula Angular
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta na coluna da direita, de cima para baixo.
a)
b)
c)
►d)
e)
3 – 1 – 2 – 4.
2 – 3 – 4 – 1.
4 – 1 – 3 – 2.
2 – 4 – 3 – 1.
1 – 4 – 2 – 3.
07 - O eugenol, componente principal do óleo de cravo, tem uma massa molar de 164,2 g/mol e é composto por 73,14% de
C e 7,37% de H, o restante é oxigênio. A fórmula empírica e a fórmula molecular do eugenol são, respectivamente:
a)
►b)
c)
d)
e)
C6H7O2 e C12H14O4.
C5H6O e C10H12O2.
C3H6O2 e C12H12O4.
C6H7O2 e C10H12O2.
C5H6O e C12H14O4.
08 - Uma barra de ferro de 88,5 g, cuja temperatura é de 78,8° C (352,0 K), é colocado em um béquer que contém 244 g de
água a 18,8° C (292,0 K). Supondo que nenhum calor seja perdido para aquecer o béquer e nenhum calor seja perdido
para a vizinhança, quando o equilíbrio térmico é alcançado, a temperatura final do sistema será:
(Dados: capacidade calorífica específica da água = 4,184 J/g.K e capacidade calorífica específica do ferro = 0,449 J/g.K))
a)
b)
c)
►d)
e)
322 K.
48,8 °C.
60,8 °C.
294,3 K.
34,0 °C.
09 - Uma amostra de nitrogênio gasoso em um air bag de automóvel de 65,0 L tem uma pressão de 745mmHg. Se essa
amostra for transferida para um air bag de 25,0 L com a mesma temperatura, podemos afirmar que a pressão do gás
no novo air bag corresponderá a:
a)
b)
c)
d)
►e)
286,5 atm.
286,5 mmHg.
760 mmHg.
1.940 atm.
1.940 mmHg.
10 - Suponha que a concentração de íons magnésio (II) em solução aquosa seja 1,5.10 -6 mol/L. Na sequência, é adicionado
a essa solução NaOH suficiente para tornar a solução 1,0.10 -4 mol/L em íons hidróxido. (Dado: Kps do Mg(OH)2 igual a
5,6.10-12.)
Considere as seguintes afirmações:
1.
2.
3.
4.
Ocorrerá a precipitação de Mg(OH)2 nessa solução.
A solubilidade do Mg(OH)2 em água equivale à raiz quadrada do Kps do Mg(OH)2.
Se a concentração de OH- for aumentada para 1,0.10-2 mol/L, a solubilidade do hidróxido de magnésio aumenta.
Em uma solução saturada de Mg(OH)2, a concentração de OH- equivale a duas vezes a solubilidade desta base.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a)
►b)
c)
d)
e)
V – F – F – F.
F – F – F – V.
V – F – V – F.
F – V – V – F.
V – V – V – V.
11 - A titulação é uma das maneiras mais importantes de se determinar com precisão a concentração de um ácido, de uma
base ou de outra substância em uma mistura, ou de se determinar a pureza de uma substância. Em relação à titulação
ácido-base, é correto afirmar:
a) O pH no ponto de equivalência de uma titulação ácido forte/base forte nem sempre será igual a 7 (25 °C).
►b) Se a substância a ser titulada for um ácido fraco e o titulante for uma base forte, então o pH no ponto de equivalência será
maior que 7.
c) Se a substância a ser titulada for uma base fraca e o titulante for um ácido forte, no ponto de equivalência a solução
resultante será a da base conjugada do ácido forte.
d) O pH no ponto de equivalência de uma titulação de um ácido fraco e uma base fraca é sempre igual a 7.
e) Na titulação de ácido acético com solução padrão de NaOH, após o ponto de equivalência, forma-se uma solução tampão.
5
12 - Quando 1,00 grama de um composto sólido branco de metal alcalino-terroso, A, é fortemente aquecido, você obtém
outro sólido branco, B, e um gás. Realiza-se um experimento com o gás, mostrando que ele exerce uma pressão de
209 mmHg em um frasco de 450 mL a 25 °C. O borbulhamento do gás em uma solução de Ca(OH)2 dá origem a outro
sólido, C. Se o sólido B é adicionado à água, a solução restante faz com que o papel tornassol vermelho fique azul. A
adição de 40,6 mL de uma solução 0,125 mol/L de HCl à solução B e a evaporação da solução restante até secar leva
a 1,055 g de um sólido branco, D. Quando D é colocado na chama de um bico de Bunsen, ele torna a chama verde.
Finalmente, se a solução aquosa de B for tratada com ácido sulfúrico, forma-se um precipitado branco, E. A partir do
exposto é correto afirmar que os compostos A, B, C, D e E, são respectivamente:
►a)
b)
c)
d)
e)
BaCO3; BaO; CaCO3; BaCl2 e BaSO4.
CaCO3; CaO; BaCO3; CaCl2 e CaSO4.
SrSO4; SrS; SrSO4; SrCO3 e SrSO4.
BaSO4; BaS; CaSO4; BaCO3 e BaSO4.
MgSO4; MgO; CaCO3; MgCl2 e MgSO4.
13 - Um marco da química do carbono é a descoberta de uma quantidade notável de isômeros que podem existir. Os
isômeros são compostos que possuem composição idêntica, mas estruturas diferentes. Há duas amplas categorias
de isômeros: os estruturais e os estereoisômeros. Em relação à isomeria dos compostos de carbono, considere as
seguintes afirmativas:
1.
2.
3.
Isômeros estruturais são compostos de mesma composição elementar, mas com átomos ligados de maneiras
diferentes, como o 1-buteno e o 2-metilpropeno.
Os isômeros estruturais possuem atividade óptica desde que possuam carbonos simétricos na molécula.
Isomerismo óptico ocorre quando há quatro grupos diferentes ligados a um átomo de carbono.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
►c)
d)
e)
Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
14 - Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta
anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula
a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação
química existente entre o sódio e o flúor é denominada:
a)
b)
c)
►d)
e)
Covalente apolar.
Metálica.
Dipolo-dipolo.
Iônica.
Covalente polar.
15 - Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar:
um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br–), presentes nos cristais
de brometo de sódio, NaBr, são incolores; o sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H2O), enquanto os
íons Na+ são estáveis em meio aquoso [Na+ (H2O)n]; moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás tóxico de coloração
verde claro. Já os íons cloretos (Cl– ), presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade. É
correto afirmar que:
a)
►b)
c)
d)
e)
Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam.
As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.
As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.
Os íons sódio hidratados [Na+ (H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo.
A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.
16 - A polaridade de substâncias orgânicas é consequência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das
ligações químicas presentes na molécula. São substâncias apolares:
a) Acetileno e álcool etílico.
b) Álcool etílico e etano.
c) Metano e cloreto de metila.
►d) Tetracloreto de carbono e etano.
e) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.
6
17 - O óxido nítrico (NO), produzido pelo sistema de exaustão de jatos supersônicos, atua na destruição da camada de
ozônio através de um mecanismo de duas etapas, a seguir representadas:
(1) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2 (g)
(2) NO2 (g) + O (g) → NO(g) + O2 (g)
ΔH= - 199,8 kJ
ΔH = -192,1 kJ
Em função do exposto, assinale a afirmativa correta:
A reação total pode ser representada pela equação: O2 (g) +O (g) → O3 (g).
No processo total, o NO2 é um catalisador da reação.
Sendo V = k [O3][O], a expressão de velocidade para o processo total, a reação é dita de segunda ordem com relação ao
oxigênio.
d) Ambas as reações correspondentes às etapas do processo são endotérmicas.
►e) A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de oxigênio formado.
a)
b)
c)
18 - O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas
dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito
acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas
condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade
de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, é correto
afirmar que o uso desses metais está relacionado com:
►a)
b)
c)
d)
e)
o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
o baixo valor do potencial eletroquímico dos átomos desses metais.
19 - O elemento químico fósforo é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH 2PO4 e Na2HPO4. A absorção
desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. A partir dessas informações, é correto afirmar que:
►a) O nome do sal NaH2PO4 é dihidrogenofosfato de sódio.
b) O sal Na2HPO4 pode ser obtido pela reação de um MOL de H3PO4 e um MOL de NaOH.
c) Se a concentração de íons H+ no solo for igual a 1,0×10-2 mol/L, a absorção dos íons fósforo ocorrerá com a máxima
eficiência.
d) Se o pH diminuir, o equilíbrio de ionização do ácido fosfórico: H 3PO4 ↔ H+ (aq) + H2PO4- (aq), será deslocado para a
direita.
e) O nome do sal Na2HPO4 é fosfato dissódico.
20 - Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em
sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até
que se atinja o equilíbrio. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio,
em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as
concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no
equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
Reagentes/Produtos
Concentração inicial
N2O4
NO2
0,050
0,050
Concentração no
equilíbrio
0,030
0,090
Em relação ao sistema acima, é correto afirmar que a constante de equilíbrio equivale a:
a)
►b)
c)
d)
e)
0,13.
0,27.
0,50.
1,8.
3,0.