GABARITO
Química C – Extensivo – V. 1
Exercícios
01)C10 H14 O5NSP
C: 12 . 10 =120
H: 1 . 14 =14
O:16 . 5 =80
N: 14 . 1 =14
S: 32 . 1 =32
P: 31 . 1 =31 291 u
02)C9 H13 O3 N
C: 12 . 9 =108
H: 1 . 13 =13
O:16 . 3 =48
N: 14 . 1 =14 183 u
03)A2(SO4)3
A: 27 . 2=54
S: 32 . 3 =96
O:16 . 12 =192 342 u
Ca3(PO4)2
Ca:40 . 3=120
P: 31 . 2=62
O: 16 . 8=128 310 u
04)Certa – Para que a Lei de Lavoisier tenha
aplicabilidade prática, o sistema deve
ser fechado ou isolado, de forma que
ocorra perda de matéria.
Errada – Lavoisier contribuiu para a
química como ciência.
Certa – A Lei de Lavoisier não distingue
tipos de massa. Esses conceitos são
mais amplamente discutidos na física.
Errada – Em H2O, tem-se dois átomos
de hidrogênio para cada átomo de oxigênio. Em relação às massas, são 2 g de
hidrogênio para cada 16 g de oxigênio,
ou seja, 1 : 8.
05)*Último item é falso pois o mol corresponde entre outras coisas ao número de
massa médio (massa atômica) expresso
em gramas (massa molar). Para moléculas corresponde à massa molecular
expressa em gramas.
(V)
(V)
(V)
(F)*
06)E
H2O
H: 2 . 2 =4
O:16 . 1 =16 20 u
07)D
1 mol de A – 27 g — 6,02 . 1023 átomos
100 g — x
x = 22,2 . 1023 átomos ou 2,22 . 1024 átomos
08)A
1 mol de Hg – 200 g — 6 . 1023 átomos
50 . 10–6 g — x
200 . x = 300 . 1017
300 . 1017
∴ x = 1,5 . 1017 átomos de Hg
x=
200
09)B
1 mol de O2 – 32 g — 6,02 . 1023 moléculas
10 g — x
x = 1,88 . 1023 moléculas O3
x = 2 . 1,88 . 1023 átomos O
1 mol de O3 – 48 g — 6,02 . 1023 moléculas
10 g — y
y = 3 . 1,25 . 1023 átomos O
10)E
NH4NO2
N: 14 . 2=28
H: 1 . 4=4
O: 16 . 2=32 64 u ⇒ 64 g/mol
*Molécula biatômica: 2 átomos (N2)
*Decomposição: 1 reagente origina 2 ou mais produtos. O ∆ representa
o aquecimento.
*Substâncias moleculares: covalentes (que não são iônicas, formadas
por ametais).
11)E
CH4 → CO2
16 g — 44 g
80 g — x
x = 220 g
12)D
a)1 mol de C3H5(NO3)3 — 7,25 mol de gases.
2 mol — x
x = 14,5 mol de gases (Errada)
3
. 28 g = 42 g
b)1 mol de C3H5(NO3)3 —
2
2 mol — y
y = 84 g de N2 (Errada)
Química C
(soma dos coeficientes dos
produtos)
1
GABARITO
c)1 mol de C3H5(NO3)3 — 3 . 22,4 L = 67,2 L
2 mol — 134,4 L (Errado)
1
. 6 . 1023 moléculas de O2
d)1 mol de C3H5(NO3)3 —
4
2 mol — z
z = 3 . 1023 moléculas de O2 (Certa)
13)A
Área da chapa: 2,5 cm . 4 cm = 10 cm2
Ag: 5 . 10–4 g — 1 cm2
x — 10 cm2
x = 5 . 10–3 g
C: 12 . x = 72
H: 1 . y = 12
O: 16 . z = 16 100
14)A
1 mol de Ca – 40 g — 6 . 1023 átomos
0,02 g — x * 20 mg = 0,02 g
x = 0,03 . 1023 = 3 . 1020 átomos
16)B
HNO3
H: 1 . 1 = 1
N: 14 . 1 = 14
O: 16 . 3 = 48 63
63 — 100%
14 — x
x = 22,2%
17)D
CaCO3
Ca: 40 . 1 = 40
100 — 100%
C: 12 . 1 = 12 40 — x
O: 16 . 3 = 48 x = 40%
100
2 tabletes: 1000 mg de CaCO3
2
18)A
CxHyOz
1 mol de Ag – 1 . 102 g — 6 . 1023 átomos
5 . 10–3 g — y
1 . 102 . y = 30 . 1020
y = 30 . 1018 = 3 . 1019 átomos
15)C
a)NO
N: 14 . 1 = 14
30 — 100%
O: 16 . 1 = 16 14 — x
30
x = 46,6%
b)NO2
N: 14 . 1 = 14
46 — 100%
O: 16 . 2 = 32 14 — x
46
x = 30,4%
c)N2O
N: 14 . 2 = 28
44 — 100%
O: 16 . 1 = 16 28 — x
44
x = 63,6%
d)N2O3
N: 14 . 2 = 28
76 — 100%
O: 16 . 3 = 48 28 — x
76
x = 36,8%
e)N2O5
N: 14 . 2 = 28
108 — 100%
O: 16 . 5 = 80 28 — x
108
x = 25,9%
1000 mg . 40% = 400 mg de Ca
Ingerido: 400 mg
Recomendado: 800 mg
Está ingerindo 50% (metade) do recomendado.
72
=6
12
12
y=
= 12 ⇒ C6H12O
1
16
=1
z=
16
x=
Dica: divide-se o percentual pela massa atômica.
19)B
Magnetita 23,2 — 100%
Ferro
16,8 — x%
x = 72,4% de Fe ∴ Conclui-se que há 27,6% de oxigênio.
FexOy
72, 4
= 1,29
56
27, 6
O: 16 . y = 27,6
x=
= 1,73
16
Fe1,29O1,73 = Fe1O1,34= Fe3O4
(÷1,29) (x3)
Fe: 56 . x = 72,4
x=
20)C
Duralumínio: 90% em massa de A
90% de 10 g = 9 g de A
Pelo gráfico:
0,40
0,35
0,30
8,0
9
10,0
Por cálculo:
Se 10 g  90% de A (gráfico)
0,4 g  x
x = 3,6% de Cu
Duralumínio:
90% de A
3,6% de Cu ⇒ 10 g . 3,6% = 0,36 g
6,4% outros
Química C
GABARITO
21)B
C:
H:
N:
O:
15  100% 15  100% 15  100% 15  100%
3  x% 1  y 7  z 4  w
x = 20%
y = 6,66% z = 46,66% w = 26,66%
CxHyNzOw
C: 12 . x = 20
H: 1 . y = 6,66
N: 14 . z = 46,66
O: 16 . w = 26,66
x = 20/12 = 1,66
y = 6,66/1 = 6,66
z = 46,66/14 = 3,33
w = 26,66/16 = 1,66
Dividem-se todos pelo menor (1,66)
6, 66
=4
C: 1, 66 = 1 H:
1, 66
1, 66
N: 3, 33 = 2 O: 1, 66 =1
1, 66
1, 66
CH4N2O
22)E
Para a resolução da questão, basta montar a equação
e utilizar o balanceamento.
CxHyOz + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
C2H6O (provavelmente etanol - CH3 – CH2 – OH)
Cada N 2 tem massa 28. Logo, 56 equivale a 2N 2
(2 . 28).
2N2 + O2 → 2N2O
01.Errada. É o óxido de dinitrogênio (óxido nitroso)
02.Errada.2N2 + O2
56 + 32
Ou 7 + 4 (7 de N2 para 4 de O2)
04.Certa.
08.Certa. 2N2 + O2
56 + 32
ou 14 + 8
16.Errada. Ambos os elementos são ametais e a ligação é covalente.
24)A
13,25 — 100%
5,75 — x%
x = 43,4%
X2CO3
X : x’. 2 = ?
( 43, 4%)
C : 12 . 1 = 12 
 ( 56, 6%)
O : 16 . 3 = 48
100%
25)C
C40,92%H4,58%O54,50%
C: 12 . x = 40,92%
H: 1 . y = 4,58%
O: 16 . z = 54,50%
x = 40,92/12 = 3,41
y = 4,58/1 = 4,58
z = 54,50/16 = 3,41
Divididos todos por 3,41 (menor).
1
multiplicar por um
3
1,34 número para ter os ⇒ (x3)4
1
menores inteiros.
3
C3H4O3 ou
C6H8O6
(d) (a)
C: 3 . 12 = 36
C: 6 . 12 = 72
H: 1 . 4 = 4
H: 1 . 8 = 8
O: 16 . 3 = 48 O: 16 . 6 = 96
88 176
(e) (b)
Incorreta: C. Sua massa molecular é 176 u (unidades).
Massa molar: 176 g/mol.
26)C
2H2 + O2 — 2H2O
4 g + 32 g — 36 g (2 mol)
40 g — x
x = 360 g ou 20 mol
23)12
Determinação da fórmula pela proporção fornecida:
N2 + O2
x + 32,0
padrão
17,5 + 10,0 exercício
x = 56
60 — 56,6%
∴ (48 + 12) ∴ ? = 46 ∴ x' . 2 = 46 ∴ x' = 23
? — 43,4%
padrão
problema
27)C
*Não esquecer de balancear a equação:
3H2 + 1N2 → 2NH3
1 mol  2 . 17 g padrão
1,34 mol  x problema
x = 45,6 g
28)Respostas:
(V)N2 + 3H2 → 2NH3
28 g  2 mol
14 g  1 mol
(F) 1 mol N2 – 28 g  6,02 . 1023 moléculas N2
1 mol H2 – 2 g  6,02 . 1023 moléculas de H2
4 g  12,04 . 1023 moléculas de H2
Há mais moléculas de H2 (o dobro).
(F)Quando a proporção não é obedecida, ocorre
excesso de algum reagente, tornando o produto
impuro, mas não impede a formação de amônia.
(F)N2 + 3H2 → 2NH3
28 g  34 g
1 g  1,214 g
29)A
Foram utilizados 15 g de cal virgem que tem 60% de
CaO. 15 g . 60% = 9 g
Apenas 9 g de CaO participam da reação.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Química C
3
GABARITO
56 g  74 g
9 g  x
x = 11,89 g
padrão
problema
30)E
3Ag2S + 2A → 1A2S3 + 6Ag
3 . 248 + 2 . 27 padrão
0,65 + x problema
x = 0,047 g de A
31)A
Mg + O → MgO
Mg:24  40
O:16  40
24 g + 16 g → 40 g x  100 y  100
x + y → 100 g
x = 60 g y = 40 g
32)C
I.
Errada.NaCN → HCN
40 g 27 g
KCN → HCN
65 g 27 g
KCN → HCN
65 g 27 g
40 g x
x = 16,62 g
33)B
C4H10 +
padrão
problema
582,4  20%
x  100%
x = 2912 L
∴ x = 18 . 3
x=
x = 54 g ou 54 mL (densidade 1 g/mL)
6 . 1023
35)B
CaCO3 → CaO + CO2
100 g  44 g padrão
x  0,88 kg
x = 2 kg
4
0
+1 –2
H3PO4 + NO
+1 +5 –2
+2 –2
∆ =5.4 =20 (oxidação)
∆ =3 (redução)
Troca das variações
20HNO3 + 3P4 + 8H2O → 12H3PO4 + 20NO
3 . 93 g  20 . 24,5 L (volume molar a 25 oC)
37,2 g  x L
x = 49 L
39)B
1 kg frango – 2 . 10–13 mol de dioxina
8 . 10–13 mol de átomos de C 
284 . 10–13 g de C 
1 mol dioxina  4 mol átomo de C
2 . 10–13 mol dioxina  x
x = 8 . 10–13 mol átomo C
34)54 mL
CaO + H2O → Ca(OH)2
6 . 1023 + 18 g padrão
18 . 1023 + x
x . 6 . 1023 = 18 . 18 . 1023
18 . 18 . 1023
HNO3 + P4 + H2O
+1 +5 –2
38)C
2NaN3 → 2Na + 3N2
2 . 65  3 . 22,7 L
x  10 L
x = 19 g
III.
Certa.
13
O2
2
13
58 g +
. 22,4 L
2
232 g + x
x = 582,42 de O2
37)D
*Para qualquer cálculo esquiométrico, o balanceamento é fundamental. Para este exercício, recomenda-se o
balanceamento por oxirredução.
II.
Certa.NaCN → HCN
40 g 27 g
36)C
*A quantidade de gasolina fornecida está em litros. Para
cálculos estequiométricos envolvendo líquidos, deve-se
transformar o volume em massa, utilizando a densidade.
0,7 g  1 mL
x g  10 000 mL (10 L) ∴ Massa utilizada: 7000 g (7
kg)
C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O
100 g  7 . 44 g padrão
7 kg  x
x = 21,56 kg
1 mol átomo C  35,5 g
8 . 10–13 mol átomo de C  y
y = 284 . 10–13 g
*Dioxina contém 44% em massas de C
284 . 10–13 g  44% de dioxina
z  100%
z = 645,5 . 10–13 g
645,5 . 10–13 g  1 kg de frango
3,23 . 10–11 g  w
w = 0,005 . 102 kg
w = 0,5 kg de frango
40)B
S + O2 → SO2
Química C
GABARITO
32 g  64 g
x  64 t
x = 32 t
padrão
problema
41)D
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
160 g  2 . 56 g
padrão
x  7,56 ton
problema
x = 10,8 ton
10,8 t  para 100% de rendimento (valor teórico)
y  para 90% de rendimento (valor na prática)
y = 9,72 t
42)42
KIO3 + 3H2SO3 → KI + 3H2SO4
KI + AgNO3 → AgI + KNO3
214 g  235 g
x  4,7 . 10–5 g
x = 4,28 . 10–5 g
4,28 . 10–5 g de KIO3 está em 1 g de sal
y g de KIO3 está em 1 . 106 g (1 tonelada)
y = 4,28 . 101
y = 42,8 g
43)E
CC2F2 → C
121 g — 35,5 g
484 . 106 g — x
x = 142 . 106 g de C
35,5 g de C — 6 . 1023 átomos de C
142 . 106 g de C — y
y = 24 . 1029 átomos de C
1 átomo de C destrói 106 moléculas de O3
24 . 1029 átomos de C destrói z
z = 24 . 1035 moléculas de O3
6 . 1023 moléculas O3 — 48 g (1 mol)
24 . 1035 moléculas O3 — w
w = 192 . 1012 g de O3
w = 192 . 106 ton de O3
w = 192 milhões de toneladas de O3
x + y = 70 + 193 = 263 g
45)E
*O exercício só fecha com as opções fornecidas se
utilizar massa molar do H2SO4 = 100 g/mol.
32 g — 100 g
x — 2000 kg
x = 640 kg
Obtenção industrial de ácido sulfúrico:
1a etapa: S + O2 → SO2
2a etapa: SO2 + ½O2 → SO3
3a etapa: SO3 + H2O → H2SO4
1 mol de S → 1 mol de H2SO4
32 g — 98 g
x — 2000 kg
x = 653,06 kg
46)D
Reações:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
100 g 56 g + 44 g
MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)
84 g 40 g + 44 g
a)Errada. CO2 + H2O → H2CO3
Ácido carbônico
A fenolftaleína adquire coloração rósea em meio
básico. Em ácido, permanece incolor.
b)Errada. CaO + H2O → Ca(OH)2
MgO + H2O → Mg(OH)2
bases
A fenolftaleína ficará rósea.
c)Errada. Considerar 70% de CaCO3 e 30% de MgCO3
(alternativa d).
CaCO3 → CaO + CO2
100 g . 70% — 44 g . 70%
70 g — 30,8 g
MgCO3 → MgO + CO2
84 g . 30% — 44 g . 30%
25,2 g — 13,2 g
Hematita: 2Fe2O3 → 4Fe + 3O2
320 g — 224 g
100 g — x
x = 70 g
Na mistura:
70 g de CaCO3 + 25,2 g de MgCO3 → 44 g de CO2
(1 mol)
95,2 g da mistura — 22,4 L de CO2
1,42 g da mistura — x
x = 0,33 L
d)Certa. 95,2 g da mistura — 51,2 g de resíduo
1,42 g da mistura — y
y = 0,76 g
Siderita: 2FeCO3 → 2Fe + O2 + 2CO2
232 g — 112 g
400 g — y
y = 193 g
Resíduos:
CaO: 56 g . 70% = 39,2 g
MgO: 40 g . 30% = 12 g 51,2 g
44)A
1 parte : 100 g Hematita
De 500 g 
4 partes : 400 g Siderita
Química C
5
GABARITO
e)Errada. O resíduo sólido contém óxidos de cálcio e
magnésio.
47)E
2CuO + C → 2Cu + CO2
159 + 12
100 + x
x = 7,55
51)C
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
2 . 44 g (88) + 32 g → 2 . 60 Padrão
22 g + 16 g Experimento → deveria ser 8 g
Há excesso de 8 g.
Carbono adicionado:100 g
Carbono que reage: 7,55 g Excesso:
92,45 g
48)D
SiO2 + 3C → SiC + 2CO
60 + 36 → 40 + 56
I.
60 + 36 → 40
3,0 + x → y
x = 1,8
Foi adicionado 2,0
Excesso de 0,2 que não reage.
 88 + 32
 22 + x  ⇒ x = 8
O excesso não reage e o reagente sem excesso será
o reagente limitante.
Massa obtida:
88 — 120
32 — 120
22 — x ou 8 — y
x = 30 g
y = 30 g
52)D
2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
y = 2,0 forma 2 g de SiC
 60 40


y
 3
98 g — 2 . 22,4 L → volume molar nas CNTP
196 g — x
x = 89,6 L
II. 60 + 36 → 40
3,0 + x → y
x = 1,8
Foi adicionado 4,0.
Excesso de 2,2 que não reage.
53)A
2NaC + CaCO3 → CaC2 + Na2CO3
y = 2,0. Forma 2 g de SiC.
 60 40


y
 3
106 g — 100 g
2,12 kg — x
x = 2 kg
54)D
CaSO3 → CaO + SO2
120 g — 64 g padrão
60 kg — x
problema
III.60 + 36 → 40
4,0 + x → y
x = 2,4
Foi adicionado 2,4.
Reage completamente.
x = 32 kg — 100% (Valor teórico para 100%
de rendimento)
24 kg — y (Valor obtido na prática)
y = 75%
y = 2,7. Forma 2,7 de SiC.
 60 40


 4, 0 y 
A maior massa de SiC está no experimento III.
A menor massa de SiC está nos experimentos I e II
(iguais).
49)D
KCN + HC → HCN + KC
65 g — 27 g
x — 0,062 g
x = 0,15 g
50)C
Na2CO3(s) + Ca(2+aq ) → CaCO3(s)↓ + 2Na(+aq )
6
2 mol — 106 g
x mol — 106 g (1 ton)
x = 0,018868 . 106
x = 18 868 mol
55)36 g
O cálculo é simples. Em geral, a dificuldade resume-se
em determinar as massas molares. A dica é desenhar
o anel aromático.
COOH
COOH
CH2
CH2
CH
CH2
OH
CH
CH2
C7H6O3 → C9H8O4
138 g — 180 g
27,6 g — x
x = 36 g
Química C
CH
+ CH3
OH
C
O
H+
CH2
CH
CH2
CH2
CH2
O
C
CH3
+ H2 O
O
Dica: Um anel aromático
tem fórmula C6H6. Em cada
posição onde há algo ligado, retira-se 1 hidrogênio.
GABARITO
56)C
F2 + xe →
↓
Adicionado: 12,44 g
Sobrou: 7,15 g
Reagiu: 5,29 g
61)B
Fe2(SO4)3
Fe: 56 . 2 = 112
S: 32 . 3 = 96
O: 16 . 12 = 192 400
F2 + xe
5,29 g — 9,13 g
x — 131,3 g (Massa molar do xenônio)
x = 76
62)E
C74%H8,65%N17,30%
74
Para C:
= 6,17
12
8, 65
Para H:
= 8, 65
1
17, 30
Para N:
= 1, 236
14
C6,17H8,65N1,236 ⇒ C 6,17 H 8,65 N1,236
1 mol de F2 — 38 g
x mol — 76 g
x = 2 mol
2F2 + xe → F4xe ou xeF4
1,236
50 g . 48% = 24 g
72, 4
=2
36, 2
27, 6
Para B:
=3
9, 2
A2B3
Para A:
0,78
1,66
60)D
C9H8O4
C: 12 . 9 = 108
H: 1 . 8 = 8
O: 16 . 4 = 64 180
180 — 100%
Carbono → 108 — x
x = 60%
0,78
A 1,33 Si O4
↓x 3
↓x 3
↓x 3
A 4 Si3 O12
ou
A4(SO4)3 → MM = 384 g/mol
64)D
120 — 100%
x — 40%
x = 48 g
Para obter coeficientes inteiros, dividem-se ambos pelo
menor deles.
Si1,66 O 3,33 ⇒ SiO2
1,66
0,78
A1,33SiO4 Ainda é preciso achar números inteiros.
Multiplicar por 3.
59)E
Si46,67%O53,33%
46, 67
Para Si:
= 1, 66
28
53, 33
Para O:
= 3, 33
16
Si1,66O3,33
1,236
63)A
A28,1%Si21,9%O50%
28,1
Para A:
= 1, 04
27
21, 9
Para Si:
= 0, 78
28
50
Para O:
= 3,125
16
A1,04Si0,78O3,125 ⇒ A 1,04 Si 0,78 O 3,125
58)B
A72,4% B27,6%
1,236
C5H7N
57)C
Ca: 40%
C: 12% → O48%
O: x%
100%
400 — 100%
112 — x%
x = 28%
1 carbono — 12 g
y — 48 g
y = 4 carbonos
65)C
C40%H6,7%O53,3%
40
Para C:
= 3, 33
12
6, 7
Para H:
= 6, 7
1
53, 3
Para O:
= 3, 33
16
C3,33H6,7O3,33 ⇒ C 3,33H 6,7 O 3,33 ⇒ CH2O
3,33
Química C
3,33
3,33
7
GABARITO
CH2O (Fórmula mínima)
C: 12 . 1 = 12
H: 1 . 2 = 2
O: 16 . 1 = 16
30
Como a massa molecular é 60 (dobro), a fórmula molecular será o dobro da fórmula mínima.
C2H4O2
66)E
Si46,67%O53,33%
46, 67
Para Si:
= 1, 66
28
53, 33
Para O:
= 3, 33
16
Si1,66O3,33
Dividem-se ambos pelo menor número:
Si1,66 O 3,33 ⇒ SiO2
1,66
67)B
C60%H4,44%O35,56%
60
Para C:
=5
12
4, 44
Para H:
= 4, 44
1
35, 56
Para O:
= 2, 22
16
C5H4,44O2,22
Dividindo-se pelo menor número:
C 5 H4,44 O 2,22 ⇒ C2,25H2O1
2,22
2,22
2,22
Para que todos os coeficientes sejam inteiros, multiplica-se por 4:
C9H8O4
C: 12 . 9 = 108
H: 1 . 8 = 8
O: 16 . 4 = 64
180
1,66
6,02 . 1020 — 0,18 g
6,02 . 1023 — x
(1 mol)
x = 180 g
68)E
O grande desafio do tratamento de câncer é fazer com
que os quimioterápicos atuem de maneira localizada,
sem prejudicar células sadias.
8
Química C