Quanto vale um mol?
Experimento cadastrado por Glenda Rodrigues em 14/02/2013
Classificação
•••••
(baseado em 2 avaliações)
Total de exibições: 1067 (até 12/04/2013)
Palavras-chave: química, mol, massa molar, Avogadro,
quantidade de matéria
Onde encontrar o material?
em laboratórios e lojas especializadas
Quanto custa o material?
acima de 25 reais
Tempo de apresentação
até 30 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
requer cuidados básicos
Introdução
O tempo todo, durante as aulas de química, ouvimos a palavra mol. Mas, afinal, o que é o mol e quanto ele vale? Descubra
aqui neste experimento do pontociência!
Materiais necessários
8 béqueres de 600 mL
espátula
conta gotas
balança de precisão
sulfato de cobre pentahidratado
permanganato de potássio
dicromato de potássio
cloreto de sódio
açúcar
água
etanol absoluto
Passo 1
Mãos à obra!
Usando a balança meça a massa de 249,7 g de sulfato de cobre pentahidratado. Em seguida meça 158,0 g de permanganato
de potássio, 294,2 g de dicromato de potássio, 58,5 g de cloreto de sódio, 18,0 g de água e 46,0 g de etanol absoluto.
Zere a balança após colocar o
béquer
Balança zerada
Pese as substâncias
Sulfato de cobre pentahidratado
pesado
Passo 2
O que acontece?
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Quanto vale um mol?
No experimento medimos massas diferentes para as substâncias, mas nossa dúvida inicial era: Quanto vale o mol?
Vamos começar respondendo o que é o mol. O mol é a unidade de medida utilizada para se expressar a quantidade de matéria
e indica a mesma quantidade de partículas presentes em 12,0 g de carbono-12 (12C).
Mas afinal, quanto vale um mol? Um mol equivale a 6,02x1023 partículas. Esse número é conhecido como constante de
Avogadro.
Os átomos possuem diferentes massas, então, em uma mesma massa, por exemplo, 1 g, teremos quantidades diferentes de
átomos. Mas em 1 mol de quaisquer átomos teremos 6,02 x1023 átomos. Estranho pensar nesse número tão grande? Nem
tanto. Pense em 1 dúzia de átomos. Você deve ter pensado em 12 átomos. Agora pense em 1 dezena de átomos e logo você
deve ter pensado em 10 átomos. Agora pense em um mol de átomos. Você pensou em 6,02 x 1023 ou
602.000.000.000.000.000.000.000 átomos, simples assim! Como você viu 1 mol é um valor muito grande e ele pode ser usado
para especificar grandes quantidades de qualquer coisa! Por exemplo, você pode pedir 1 mol de balas à atendente da padaria!
Mas em que as diferentes massas medidas no experimento podem nos ajudar? Nós podemos relacionar a massa de uma
substância à sua quantidade de matéria. Essa relação é chamada de massa molar, ou seja, a massa de um mol dessa
substância. Assim, a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, 1 mol de água, que corresponde a 6,02 x1023 moléculas de
água, tem a massa 18 g. Uma forma bem simples de se chegar a massa molar da água é somar a massa molar de cada átomo
que compõe a molécula. Para saber a massa molar de cada átomo você deve consultar a tabela periódica. Lá estão indicados
os valores das massas de um átomo, expressas na unidade u (unidade de massa atômica). Esse valor é igual à massa molar
do átomo porém medida em g/mol, assim, basta consultar o valor para a massa molar do átomo e calcular a massa molar da
molécula. O cálculo será feito multiplicando-se o índice que aparece na fórmula da substância pelo valor da massa molar do
átomo e somando-se todas as massas obtidas para todos os átomos. Difícil? Não! Veja como calcular a massa molar da água
abaixo.
Para calcular a massa molar da água multiplicamos 1 g/mol por 2 (índice que aparece na fórmula da água) e somamos com 16
g/mol multiplicado por 1 (índice do oxigênio que é omitido na fórmula da água). Assim temos:
Massa molar da água = (2 x 1,0 g/mol) + (1 x 16 g/mol) = 18 g/mol
Devemos fazer o mesmo procedimento para calcular as massas molares das outras substâncias. Fazendo isso encontraremos
os valores demonstrados no experimento. Observe, então, que aquelas diferentes massas correspondem a 1 mol de cada uma
das substâncias. Note ainda que 1 mol de diferentes substâncias correspondem a diferentes massas.
1 mol de algumas substâncias
Clique para assistir ao vídeo
http://www.youtube.com/watch?v=8pUS6jJPAEE
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Quanto vale um mol?
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