TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL 2015 – 1º EM
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR: JOSÉ BOSCO
Questão 1 – A figura abaixo representa, segundo o modelo de Bohr, o átomo de um elemento químico. Analise
essa figura e responda às questões abaixo:
a) Qual o número atômico e a distribuição eletrônica do elemento, segundo o modelo de níveis e subníveis do
diagrama de Linnus Pauling?
Número Atômico
Distribuição Eletrônica
b) A qual família e período pertence esse elemento na tabela periódica?
Família
Período
c) Qual o nome e o símbolo desse elemento?
Nome
Símbolo
d) Considere um composto no qual o elemento representado na figura acima forme uma ligação com um único
átomo de outro elemento. Qual carga deve possuir o íon desse outro elemento? Dê um exemplo do composto
formado.
Carga
Exemplo
Questão 2 – Os halogênios são os elementos da Família 17 da Tabela Periódica. Eles formam moléculas
homonucleares diatômicas e, portanto, são apolares. Mesmo assim, sabe-se que o bromo é líquido em temperatura
ambiente, assim como o iodo é sólido. Os halogênios também formam os chamados ácidos halogenídricos ou
haletos de hidrogênio, de fórmula geral HX (X = halogênio). Considerando as informações sobre os halogênios e seus
compostos, faça o que se pede:
a) Escreva a estrutura de Lewis da molécula de flúor.
b)
Qual(is) força(s) intermolecular(es) é(são) responsável(is) pelo fato das moléculas de flúor e cloro serem
gasosas em temperatura ambiente, enquanto que o bromo é líquido e o iodo é sólido, nessas mesmas
condições?
c) Coloque as moléculas de cloro, flúor, iodo e bromo em ordem crescente da força de interação molecular.
Justifique sua resposta.
d) Entre os ácidos halogenídricos, o ácido fluorídrico é o que tem o maior ponto de ebulição. Por quê ?
Questão 3: Os ácidos são compostos extremamente importantes na indústria química. Entre os mais
relevantes está o ácido fosfórico, H3PO4, principal ácido de fósforo existente, cujas aplicações se fazem desde
a indústria de fertilizantes até a indústria farmacêutica.
a) Qual o tipo de interação molecular existente entre uma molécula de ácido fosfórico e uma molécula de
água?
b) Explique, de acordo com as teorias ácido-base, por que o H3PO4 é um ácido de Arrhenius.
c) Soluções ácidas e básicas podem ser identificadas pelo uso de um indicador ácido-base. O que se
espera ao adicionar o indicador fenolftaleína a uma solução aquosa de ácido fosfórico?
d) Uma solução aquosa de ácido fosfórico é eletrolítica ou não? Justifique sua resposta.
Questão 4 - O ácido sulfúrico é um dos mais importantes compostos químicos existentes. O Brasil é um
dos principais produtores com 3,2% da produção mundial. Esse ácido é usado, principalmente, na
fabricação de fertilizantes, no processamento de minérios, no processamento de efluentes líquidos e no
refino de petróleo. Vejamos três formas de aplicação útil do ácido sulfúrico na comunidade industrial:
a) Fabricação de Fertilizantes: Nesse processo, a rocha fosfática (fosfato de cálcio), após reagir com o
ácido sulfúrico, produz um superfosfato. Este é constituído de uma parte de (di)-hidrogenofosfato de
cálcio e duas partes de sulfato de cálcio.
Nos espaços indicados abaixo, escreva as fórmulas moleculares de cada um dos compostos indicados
pelas letras A, B e C, para a reação de obtenção do superfosfato.
fosfato de cálcio sólido (A) + ácido sulfúrico aquoso (B) → sulfato de cálcio sólido (C) + (di)-hidrogeno
fosfato de cálcio aquoso.
A
B
C
b) Obtenção de outros ácidos: O ácido sulfúrico é também utilizado para preparar outros ácidos
comercialmente importantes como o fosfórico, o nítrico e o clorídrico. Desenhe a fórmula estrutural do
ácido sulfúrico.
c) Fabricação do sulfato de alumínio: O sulfato de alumínio é um floculante inorgânico muito usado no
tratamento da água potável, tratamento de efluentes, fabricação de papel e tratamento de águas industriais.
Complete o quadro abaixo de acordo com o que se pede:
Tipo de ligação encontrada no íon sulfato.
Distribuição eletrônicaAldo
3+
Questão 5 - O motor é a fonte de potência dos veículos e, para funcionar, necessita de uma fonte de
energia: o combustível. Os combustíveis mais utilizados são: a gasolina, o álcool, o diesel e o gás natural. O
motor que utiliza a gasolina como combustível é chamado de motor à explosão e opera num ciclo de 4
tempos: admissão, compressão, expansão e escapamento e é conhecido como Ciclo Otto. Ao final da
compressão, inicia-se o processo de queima da mistura ar-combustível.
a) Para que a queima (combustão) da gasolina
ocorra dentro dos padrões técnicos do
Ciclo Otto, é necessário que a massa de
combustível injetada no motor seja misturada
a uma quantidade de ar, formando a mistura
ar- combustível, cuja dosagem é feita pela
injeção eletrônica ou pelo carburador do
carro. A razão ideal de ar-combustível
injetada nos motores a gasolina é de 15
unidades de massa de ar para cada unidade de
massa de gasolina. Considerando, na figura
ao lado, o monóxido de carbono, que é
gerado pela combustão incompleta da
gasolina, o que acontece se a razão arcombustível for menor que 15?
b) Um jornal publicou um teste simples para detectar o percentual de álcool (etanol) na gasolina, o qual
consiste em adicionar 50 mL de água à mesma quantidade de gasolina. Como a água só se mistura com o
álcool, é possível determinar se o litro da gasolina analisada possui mais do que os 25 % de álcool
permitido. O processo descrito envolve duas técnicas de separação. A primeira permite separar o álcool
da gasolina (Técnica 1) e a segunda a gasolina da água (Técnica 2). Escreva os nomes dessas duas
técnicas.
Técnica 1
Técnica 2
c) Explique por que a água só se mistura com o álcool (etanol, CH3CH2OH) e não com a gasolina
(C8H18).
d) Alternativamente, a adição de uma solução
aquosa de cloreto de sódio na gasolina é também
usada para a separação do álcool da gasolina.
Represente a estrutura de Lewis (fórmula
eletrônica) do composto iônico presente nessa
mistura e identifique o tipo de interação
intermolecular existente entre a água e o etanol.
Questão 6: A água é indispensável à vida. Usamos a água para beber, cozinhar e para a higiene. A água
própria para beber é chamada de água potável. Nesse caso, a água não precisa ser pura, no conceito
químico da palavra.
a) Explique a diferença entre água potável e água pura.
b) O tratamento da água para o consumo envolve várias
etapas. Nas etapas chamadas de coagulação e floculação,
são adicionados Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 , resultando na
formação de sólidos insolúveis em água, como mostra a
reação representada a seguir:
Al2(SO4)3 (aq) + Ca(OH)2 (aq)
Hidróxido de alumínio(s) + Sulfato de cálcio(s)
Indique o nome dos reagentes e a fórmula dos produtos da reação apresentada.
Al2(SO4)3
Ca(OH)2
Hidróxido de
alumínio
Sulfato de
cálcio
c) Os sólidos formados na etapa de floculação agregam-se às impurezas em suspensão (terra, restos de
folhas, etc..), formando “flocos” que podem ser separados da água. Escreva o nome de algum processo de
separação que pode ser utilizado para separar os “flocos” da água.
d) Depois da separação dos “flocos”, é aplicado o processo de desinfecção, que tem como objetivo a
destruição ou inativação de organismos patogênicos (bactérias) capazes de produzir doenças. Nessa etapa,
utiliza-se o hipoclorito de cálcio, Ca(ClO)2, ou o hipoclorito de sódio, NaClO. Informe os números de
oxidação dos íons metálicos presentes nesses sais e escreva a distribuição eletrônica do cátion do metal
alcalino-terroso.
Números de oxidação
Distribuição eletrônica
Questão 7 - O esquema abaixo representa uma tabela periódica simplificada.
Li
a
b
Ca Sc c
O e
d
As afirmativas seguintes, referentes aos elementos a, b, c, d, e, são corretas, EXCETO:
a) c é um metal.
b) b apresenta configuração eletrônica de valência ns2.
c) a possui o maior raio atômico dentre os elementos citados.
d) o número de oxidação mais comum para d é +2.
e) e apresenta maior potencial de ionização.
Questão 8 - Quais são os nomes dos elementos cujos números de prótons são, respectivamente, 27, 19,
9 e 15?
a) Cobre, potássio, flúor e fósforo. b)
Cobalto, cálcio, flúor e potássio. c)
Cobalto, potássio, flúor e fósforo.
d) Cobre, potássio, fósforo e potássio.
e) Cobalto, cálcio, flúor e fósforo.
Questão 9 - Além da clorofila, que é um pigmento verde, as plantas podem conter outros pigmentos
coloridos, como as antocianinas vermelhas. Com o objetivo de separar esses pigmentos, folhas
frescas foram trituradas, em presença de dois solventes imiscíveis: acetato de etila (d = 0,78 g/mL) e água
(d = 1,00 g/mL). Após eliminação dos resíduos sólidos, a mistura foi transferida para um funil de
separação (funil de bromo) e as duas fases foram recolhidas em frascos separados. Considerando que a
clorofila é apolar e as antocianinas são polares, assinale a alternativa CORRETA.
a) O experimento descrito acima envolve filtração e destilação.
b) A fase inferior no funil é a fase aquosa.
c) O experimento descrito acima envolve somente filtração.
d) A fase inferior no funil de separação é verde.
e) As duas fases são da mesma cor.
Questão 10 - O ouro 18 quilates é comumente utilizado para produção de jóias. Sua composição é
75% ouro e os restantes 25% cobre e prata, portanto, esse material se caracteriza como uma:
a)
substância composta.
b) mistura heterogênea. c)
substância simples.
d) substância pura.
e) mistura homogênea.
Questão 11 - Assinale a alternativa que apresenta as substâncias que possuem ligação do tipo
covalente, iônica e covalente, respectivamente.
a) ácido fluorídrico, gás oxigênio e dióxido de carbono
b) cloreto de sódio, brometo de potássio e gás nitrogênio
c) amônia, cloreto de cálcio e ozônio
d) sulfato de magnésio, gás cloro e amônia
e) ácido clorídrico, ácido bromídrico e carbonato de cálcio
Questão 12 - A tabela, a seguir, apresenta os pontos de fusão, ebulição e as densidades de
algumas substâncias utilizadas em nosso cotidiano, a 1 atm de pressão.
Substância
Ácido sulfúrico
Benzeno
Cloro
Naftaleno
Oxigênio
P.F. (C) P.E. (C) d (g/mL)
10
338
1,840
5,5
80,1
0,9
-101
-34,5
0,0025
82
220
2,250
-218
-183
0,0014
Após a análise da tabela, assinale a alternativa INCORRETA. a)
À temperatura que o naftaleno funde, o benzeno é líquido.
b) No sistema formado por benzeno e ácido sulfúrico, o benzeno constitui a fase superior.
c) Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio à temperatura ambiente, forma-se um
sistema homogêneo.
d) À temperatura que o oxigênio é líquido, o cloro é sólido.
e) À temperatura que o naftaleno entra em ebulição, o ácido sulfúrico se encontra líquido.
Questão 13 - A seguir, estão representadas duas reações da água com outras
moléculas.
I – NH3 (g) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH- (aq)
II – HCl (g) + H2O (l) → H3 O+ (aq) + Cl- (aq)
Considerando a Teoria de Bronsted-Lowry, assinale a resposta CORRETA.
a) A água age como ácido em ambas as reações.
b) A água age como base na reação I e como ácido na reação II.
c) A água age como ácido na reação I e como base na reação II.
d) A água age como base em ambas as reações.
e) Em nenhuma das reações apresentadas, a água age como ácido ou como base, já que é
uma substância neutra.
Juiz de fora, ____ de dezembro de 2015