Profº André Montillo
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Soluções Químicas

Definição:
É uma Mistura Homogênia de 2 ou mais substâncias.
Na Solução não ocorre uma reação química, porque não há
formação de novas substâncias e não há alterações físicoquímicas.
A Solução é constituída de um Soluto dissolvido dentro de
um Solvente.
Na Solução o Solvente sempre se encontra em maior
quantidade que o Soluto.
Soluções Químicas
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Classificação:
Estado Físico: a solução tem o mesmo estado físico do
solvente:
o Sólida: solvente é sólido

•
•
•
o
Líquida: solvente é líquido
•
•
•
•
o
Sólido: liga metálica
Líquido: amalgama (mercúrio, o líquido e a prata)
Gasoso: hidrogênio e platina ou paládio (reações catalíticas orgânica)
Sólido: sal e água
Líquido: ácido sulfúrico e água / detergentes / álcool comercial
Gasoso: oxigênio e água / refrigerantes (surgiu bolha não é mais
solução, porque deixou de ser homogênea).
A solubilidade do gás em líquido depende de 3 fatores: Pressão
sobre o gás (Lei de Henry: diretamente proporcional),
temperatura (Inversamente proporcional) e radioatividade do
gás (gás que reage maior solubilidade)
Gasosa:
•
Gasoso: ar atmosférico. Não se sabe quem é o soluto e solvente
Soluções Químicas
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Classificação:
Estado Físico: a solução tem o mesmo estado físico do
solvente:
o Líquida e Gasoso: solvente é líquido

Lei de Henry
Soluções Químicas
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Classificação:
Estado Físico: a solução tem o mesmo estado físico do
solvente:
o Líquida e Gás: solvente é líquido

Soluções Químicas

Classificação:
Estado Físico: a solução tem o mesmo estado físico do
solvente:
o Líquida e Gás: solvente é líquido

Soluções Químicas
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Classificação:

Proporção de Soluto e Solvente:
o Saturada: contém, em determinada temperatura, o
máximo de soluto possível de ser dissolvido por
agitação.
o Insatura: contém, em determinada temperatura, menos
do que o máximo de soluto possível de ser dissolvido
por agitação.
o Supersaturada - Saturada com Corpo de Fundo: esta
contém, graças à variação de temperatura, quantidade
de soluto maior do que a da solução saturada na mesma
temperatura. Esta Solução é Muito Instável.
Soluções Químicas
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Classificação:

Concentração do Soluto:
o Diluída: contém pouco soluto, na prática menos que 0,1
mol de soluto por 1 litro de solução.
o Concentrada: contém muito soluto, mais do que 0,1 mol
de soluto em 1 litro de solução.
Soluções Químicas
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Classificação:

Quanto à natureza das partículas do soluto:
o Solução Molecular: o soluto é formado por moléculas.
•
•
•
o
Todas as partículas do soluto são moléculas.
Não conduzem corrente elétrica.
Chamadas de não-eletrolíticas.
Solução Iônica: o soluto é formado pro íons.
•
•
•
•
Pelo menos uma parte das partículas do soluto são íons.
Conduzem corrente elétrica.
Chamadas de eletrolíticas.
Soluto é chamado de eletrólito.
Soluções Químicas
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Solubilidade:
É a capacidade de uma substância, ou seja, de um soluto, de
se dissolver completamente em um solvente, resultando em
uma mistura homogênea (Solução).
As Substâncias diferentes dissolvem-se em quantidades
diferentes, em uma mesma quantidade de solvente, na
mesma temperatura.
Quantificamos a solubilidade através do Coeficiente de
Solubilidade
Soluções Químicas
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Coeficiente de Solubilidade (Ks):
È a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver em
uma quantidade padrão de solvente por agitação em uma
determinada temperatura.
Exemplo: Nitrato de Potássio (KNO3)
Ks: 20,9g de KNO3(s)/100g de H2O(l) a 10o C
Ks: 633g de KNO3(s)/1.000g de H2O(l) a 400 C
Soluções Químicas
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Curvas de Solubilidade (Ks):
É a variação do coeficiente de solubilidade em relação à
variação da temperatura da solução.
São os gráficos de Ks x temperatura.
B
Ks
A - solução Supersaturada
B - solução Saturada
C - solução Insaturada
A
C
temperatura 0C
Soluções Químicas
Curvas de Solubilidade (CS):
É a variação do coeficiente de solubilidade em relação à
variação da temperatura da solução.
Solubilidade (g/100g de H2O) x temperatura.
Ks: 20,9g de KNO3(s)/100g de H2O(l) a 10o C
Ks: 633g de KNO3(s)/1.000g de H2O(l) a 400 C
Solubilidade (g/100g H2O)

150
100
50
KNO3
NaCl
Ce(SO4)3
30
60
temperatura 0C
90 100
Soluções Químicas
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Curvas de Solubilidade (CS):
Solubilidade (g/100g H2O)
Solubilidade (g/100g H2O)
É a variação do coeficiente de solubilidade em relação à
variação da temperatura da solução.
temperatura 0C
temperatura 0C
Curva Crescente
Dissolução Endotérmica
Curva Decrescente
Dissolução Exotérmica
Soluções Químicas
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Unidades de Concentração (C):
É qualquer relação entre a quantidade de soluto e a
quantidade de solução. É portanto a quantidade de soluto em
uma determinada solução.
C = Quantidade de Soluto
Quantidade de Solução
Soluções Químicas
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Unidades de Concentração (C):
Tipos de Concentração: Formas diferentes de expressar a quantidade
de soluto em uma determinada quantidade de solução:
o
o
o
o
o
o
Percentagem em massa (%m)
Massa específica (g/mL ou Kg/L)
Percentagem (%)
Percentagem em volume
Concentração (g/L)
Molaridade (número de mols/L)
Soluções Químicas
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Unidades de Concentração (C):
Tipos de Concentração: Formas diferentes de expressar a quantidade
de soluto
o
Percentagem em massa (%M): Isto é, se uma solução é
x%m, isto quer dizer que há xg do soluto em 100g de
solução.
Soluções Químicas
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Unidades de Concentração (C):
Tipos de Concentração: Formas diferentes de expressar a quantidade
de soluto
o
Percentagem (%): se uma solução é x%, isto significa
que há xg do soluto dissolvido em 100mL (mililitros) da
solução.
Atenção: volume depende da temperatura
Soluções Químicas
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Unidades de Concentração (C):
Tipos de Concentração: Formas diferentes de expressar a quantidade
de soluto
Percentagem em volume: quando podemos medir todo
em volume. É aplicada nas soluções líquido/líquido e
nas soluções gás/gás.
Exemplos:
o
•
O ar atmosférico filtrado tem 21% de oxigênio. Isto quer dizer que em
100 litros de ar atmosférico existem 21 litros de oxigênio.
•
Um vinho contém 12% de álcool, isto significa que em 100mL de vinho
existem 12mL de álcool.
Soluções Químicas
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Unidades de Concentração (C):
Tipos de Concentração: Formas diferentes de expressar a quantidade
de soluto
o
Concentração (g/L): é a massa em gramas de soluto
dissolvido em 1 litro de solução.
C=
Massa do Soluto (m)
Volume da Solução (v)
Unidade: g/l
Exemplo:
• Solução em 40g/l de NaOH:
40g de NaOH diluído em uma Solução de 1l de NaOH,
completa-se a solução em um balão volumétrico.
Soluções Químicas
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Unidades de Concentração (C):
Tipos de Concentração: Formas diferentes de expressar a quantidade
de soluto em uma determinada quantidade de solução:
o
Molaridade (M = número de mols/L): É a relação entre
o número de mols do soluto e o volume da solução em
litros. Portanto, é a quantidade de matéria, medida em
mols, dissolvida em um litro da solução.
Quantidade de Matéria do Soluto (n)
M=
Volume da Solução (v)
M=
nº de mols (n)
V (L)
nº de mols (n) =
M=
m
V (L) . massa molar
Unidade: mol/l
m
massa molar
m - massa do soluto em gramas
V - volume da solução em litros