Modelos Atômicos
Dalton
 Os átomos são partículas reais,




descontínuas e indivisíveis de
matéria, e permanecem
inalterados nas reações
químicas;
Os átomos de um mesmo
elemento são iguais entre si:
Os átomos de elementos
diferentes são diferentes entre si;
Na formação dos compostos, os
átomos entram em proporções
numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3,
2:5 etc.;
O peso do composto é igual à
soma dos pesos dos átomos dos
elementos que o constituem.
Thomson
Rutherford
 1. Na eletrosfera dos átomos
de ouro existem espaços e
algumas partículas
atravessavam a lâmina
passando por tais espaços.
 2. As partículas alfa se
desviavam porque colidiam
com o núcleo dos átomos de
ouro.
 3. O núcleo é positivo, por
isso repele as partículas alfa
de carga positiva.
 4. O núcleo é pequeno em
relação ao átomo.
Bohr
Bohr
Bohr
Bohr
Sommerfeld
 A segunda camada
possui 1 órbita circular e
1 órbita elíptica.
 A terceira camada possui
1 órbita circular e 2
órbitaselípticas.
 A quarta camada possui 1
órbita circular e 3 órbitas
elípticas,
Heisenberg




Propriedades compatíveis: são aquelas para as
quais a medida simultânea e arbitrariamente
precisa de seus valores não sofre nenhum tipo de
restrição básica. Exemplo: a medição simultânea
das coordenadas x, y e z de uma partícula. A
medição simultânea dos momentos px,py e pz de
uma partícula.
Propriedades mutuamente excludentes: são
aquelas para as quais a medida simultânea é
simplesmente impossível. Exemplo: se um elétron
está numa posição xi, não pode estar
simultaneamente na posição diferente xj.
Propriedades incompatíveis: são aquelas
correspondentes a grandezas canonicamente
conjugadas, ou seja, aquelas cujas medidas não
podem ser simultaneamentemedidas com precisão
arbitrária. Em outras palavras, são grandezas
cujas medidas simultâneas não podem ser levadas
a cabo em um conjunto de subsistemas
identicamente preparados (ensemble) para este
fim, porque tal preparo não pode ser realizado.
Exemplos: as coordenadas x,y e z e seus
correspondentes momentos px,pye pz,
respectivamente. As coordenadas angulares θi e
os correspondentes momentos angulares Ji.
Questão 1
 1. (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto





pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o
conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas
propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja
diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do
conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito
ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é
correto afirmar que
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia
pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do
átomo.
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de
níveis e subníveis eletrônicos.
c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares
permitidas ao redor do núcleo do átomo.
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron,
das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao
redor do núcleo do átomo.
Questão 2
2. (Ita 2013) Um átomo A com n elétrons, após sucessivas
ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a
equação A(n-1) An+ + 1eSabendo o valor experimental da energia de ionização
deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o
modelo proposto por
 a) E. Rutherford.
 b) J. Dalton.
 c) J. Thomson.
 d) N. Bohr.
 e) R. Mulliken.
Questão 3
3. (Uff 2010) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis
da Física Clássica não eram válidas para sistemas microscópicos, tais como
o átomo e suas partículas constituintes. Bohr criou um novo modelo
atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck,
estabelecendo alguns postulados.
Assinale a opção que apresenta corretamente um dos postulados de Bohr.
a) O elétron pode-se mover em determinadas órbitas sem irradiar. Essas
órbitas estáveis são denominadas “estados estacionários”.
b) É impossível determinar com precisão a posição e a velocidade
instantâneas de uma partícula.
c) Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois elétrons. Num orbital
com dois elétrons, um deles tem spin + ½ e o outro - ½.
d) O elétron ao saltar de um nível de energia interno E1 para outro mais
externo E2 emite um quantum de energia.
e) Num átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos
iguais.
Questão 4
4. (Ufop 2010) Na proposição de um novo modelo
atômico, o cientista dinamarquês Niels Bohr baseouse na teoria quântica de Planck e na interação entre a
radiação eletromagnética e a matéria. De acordo com
o modelo de Bohr, é correto afirmar que, ao passar
por um prisma, o feixe de luz emitido por átomos de
hidrogênio decompõe-se e forma
a) um espectro descontínuo.
b) um arco-íris.
c) um espectro vermelho.
d) um espectro contínuo.
Questão 5
5. (Enem 2009) Na manipulação em escala nanométrica, os átomos revelam características
peculiares, podendo apresentar tolerância à temperatura, reatividade química,
condutividade elétrica, ou mesmo exibir força de intensidade extraordinária. Essas
características explicam o interesse industrial pelos nanomateriais que estão sendo muito
pesquisados em diversas áreas, desde o desenvolvimento de cosméticos, tintas e tecidos,
até o de terapias contra o câncer.
A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina requer estudos mais
detalhados, pois:
a) as partículas, quanto menores, mais potentes e radiativas se tornam.
b) as partículas podem ser manipuladas, mas não caracterizadas com a atual tecnologia.
c) as propriedades biológicas das partículas somente podem ser testadas em
microrganismos.
d) as partículas podem atravessar poros e canais celulares, o que poderia causar impactos
desconhecidos aos seres vivos e, até mesmo, aos ecossistemas.
e) o organismo humano apresenta imunidade contra partículas tão pequenas, já que
apresentam a mesma dimensão das bactérias (um bilionésimo de metro).
Questão 6
6 - O primeiro modelo científico para o átomo foi
proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi
comparado a:
a) Uma bola de tênis;
b) Uma bola de futebol;
c)
Uma bola de pingue-pongue;
d) Uma bola de bilhar;
e) Uma bexiga cheia de ar.
Questão 7
7- (UFTM-MG)Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons
metálicos misturados com um material explosivo. Quando
incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais
de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre,
cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons
excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor
energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse
fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.
Questão 8
8. (Pucmg) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os
modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 - 3
b) 1 - 4 - 3 - 2
c) 2 - 1 - 4 - 3
d) 3 - 4 - 2 - 1
e) 4 - 1 - 2 - 3
Questão 9
9- (Pucmg) Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada
sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo
esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente.
Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para
longe do núcleo.
Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos
poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de
fótons. Daí a luminescência.
(Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela
Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que
representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de:
a) Rutherford
b) Bohr
c) Thomson
d) Heisenberg
Questão 10
10. (Ita) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que
sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo
elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo
de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos
em uma razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
Questão 11
Questão 11
11. (Ufg) Observe o trecho da história em quadrinhos a
seguir, no qual há a representação de um modelo
atômico para o hidrogênio.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no
último quadrinho? Explique-o.