Raio-X – Simulado de Biológicas
2ª Série EM 3º Bimestre/2010
01. Dado o gráfico da concentração, em
mol/L, de uma reação irreversível em
função do tempo (minutos) das substâncias
X, Y e Z.
A equação balanceada que representa a
reação do gráfico é:
m) Y + Z 2X
a) 2X  Y + Z
u) X  2Y + 2Z
r) 2X  2Y + Z
o) 2Y + Z  2X
02. (UFRN) Indique em qual das reações
abaixo o aumento de pressão deslocará o
equilíbrio para a direita.
1. 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g)
2. NH3(g) + HCl(g)  NH4Cl(s)
3. CaCO3(g)  CaO(s) + CO2(g)
m) 1, 2, 3
a) 1, 2
u) 1, 3
r) 2, 3
o) Todas as reações estarão deslocadas à
esquerda.
03. (Unirio-RJ) Abaixo é apresentada uma
reação química em equilíbrio:
2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g) ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio
no sentido da formação de dióxido de
nitrogênio, deve-se:
m) diminuir a pressão e a temperatura.
a) aumentar a pressão e a temperatura.
u) aumentar a pressão e diminuir a
temperatura.
r) aumentar a pressão e diminuir as
concentrações de NO e O2.
o)
aumentar
a
temperatura
e
as
concentrações de NO e O2.
04. (Mackenzie-SP)
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g) ΔH = –32,7 kcal
Da hidrogenação catalítica do eteno,
equacionada
acima,
fazem-se
as
afirmações:
I. Aumentando-se a pressão do sistema,
aumenta a quantidade de etano produzido.
II. Aumentando-se a concentração de C2H4,
diminui a quantidade de produto.
III. A presença do catalisador não interfere
no equilíbrio.
IV. Aumentando-se a temperatura do
sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido
endotérmico.
São corretas somente:
m) I, III e IV.
a) II e IV.
u) I e III.
r) I e II.
o) I, II e IV.
05. FEI-SP Uma solução 0,01 mol/L de um
monoácido está 4,0% ionizada. A constante
de ionização desse ácido é:
m) 6,66 · 10–3
a) 1,66 · 10–5
u) 3,32 · 10–5
r) 4,00 · 10–5
o) 3,00 · 10–6
06. (Fatec-SP) Considere volumes iguais
de soluções 0,1 mol · L–1 dos ácidos listados
a seguir, designados por I, II, III e IV, e
seus respectivos Ka.
Ácido Fórmula Ka
A concentração de H+ será:
m) maior na solução do ácido IV.
a) maior na solução do ácido I.
u) a mesma nas soluções dos ácidos II e
III.
r) a mesma nas soluções dos ácidos I, II,
III e IV.
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o) menor na solução do ácido IV.
07. (UCS-RS) Com base nos dados da
tabela, podemos afirmar que as soluções:
m) I, II e III são ácidas.
a) I, IV e VII são ácidas.
u) I, V e VII são básicas.
r) II, III e VI são ácidas.
o) II, III e VII são ácidas.
08. (Vunesp) O leite de magnésia,
constituído por uma suspensão aquosa de
Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Isso
significa que:
m) o leite de magnésia tem propriedades
ácidas.
a) a concentração de íons OH– é igual a 1010
mol/L.
u) a concentração de íons H3O+ é igual a
10–10 mol/L.
r) a concentração de íons H3O+ é igual a
1010 mol/L.
o) a soma das concentrações dos íons H3O+
e OH– é igual a 10–14 mol/L.
09. (Vunesp) A 25 °C, o pOH de uma
solução de ácido clorídrico, de concentração
0,10 mol/L, admitindo-se dissociação total
do ácido, é:
m) 10–13
a) 10–1
u) 1
r) 7
o) 13
m) 10 vezes.
a) 100 vezes.
u) 1.000 vezes.
r) 10.000 vezes.
o) 100.000 vezes.
11. (UFC-CE) Uma solução A possui pH =
3 e uma solução B, pH = 12. É correto dizer
que:
01. a solução A é ácida, enquanto a solução
B é alcalina.
02. a solução A possui maior quantidade de
íons hidroxila que a solução B.
04. o pH da solução A deverá se elevar com
a adição de água.
08. a solução B reduzirá o seu pH após a
adição de igual quantidade da solução A.
Qual é o valor da soma das afirmações
corretas?
12. (UERJ) A tabela a seguir fornece a
concentração
hidrogeniônica
ou
hidroxiliônica a 25 °C, em mol/L, de alguns
produtos.
Produto Concentração em
Desses produtos, são ácidos:
m) cafezinho e vinagre.
a) vinagre e clara de ovo.
u) clara de ovo e cafezinho.
r) cafezinho e desinfetante com amônia.
o) clara de ovo e desinfetante com amônia.
10. (UFRO) Para não agredir a natureza, é
recomendado que nos rios sejam lançadas
apenas soluções com pH entre 5 e 9. Para
que uma solução de HCl 0,01 M possa ser
lançada no rio sem prejuízo para este, o
volume do ácido deve ser diluído no
mínimo:
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