QUÍMICA
PRÉ-VESTIBULAR
LIVRO DO PROFESSOR
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© 2006-2008 – IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do
detentor dos direitos autorais.
I229
IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. —
Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]
832 p.
ISBN: 978-85-387-0577-2
1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.
CDD 370.71
Disciplinas
Autores
Língua Portuguesa
Literatura
Matemática
Física
Química
Biologia
História
Geografia
Francis Madeira da S. Sales
Márcio F. Santiago Calixto
Rita de Fátima Bezerra
Fábio D’Ávila
Danton Pedro dos Santos
Feres Fares
Haroldo Costa Silva Filho
Jayme Andrade Neto
Renato Caldas Madeira
Rodrigo Piracicaba Costa
Cleber Ribeiro
Marco Antonio Noronha
Vitor M. Saquette
Edson Costa P. da Cruz
Fernanda Barbosa
Fernando Pimentel
Hélio Apostolo
Rogério Fernandes
Jefferson dos Santos da Silva
Marcelo Piccinini
Rafael F. de Menezes
Rogério de Sousa Gonçalves
Vanessa Silva
Duarte A. R. Vieira
Enilson F. Venâncio
Felipe Silveira de Souza
Fernando Mousquer
Produção
Projeto e
Desenvolvimento Pedagógico
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Soluções
Corel Image Bank.
Classificação das
dispersões
É feita de acordo com o tamanho das partículas
do disperso, que pode ser medido em nanômetros
(1nm = 10-9m) ou em angströms (1Å = 10-10m). O
nanômetro é um submúltiplo do metro, e como tal
pertence ao Sistema Internacional de Unidades (SI).
Já o angström é uma unidade fora do SI (embora
aceita), que começa a entrar em desuso. Observe
que 10Å = 1nm.
a)Soluções verdadeiras, ou simplesmente
soluções – as partículas do disperso são menores que 1nm. Numa solução verdadeira, as
partículas do disperso:
•• não se sedimentam;
Você está convidado a fazer uma pesquisa.
Conecte-se à internet, vá para o Google buscar imagens e coloque, como busca, “química”. A maioria
dos resultados será de imagens ligadas às soluções,
tal como a belíssima imagem acima. Nas soluções,
as substâncias estão “intimamente misturadas” em
nível molecular ou iônico. Logo, as transformações
químicas – as reações – podem ocorrer rapidamente.
Este é o motivo do uso rotineiro das soluções para a
realização das reações químicas.
A água é uma das substâncias mais abundantes
da natureza, e serve como solvente preferencial para
muitas outras, tanto moleculares como iônicas. Além
do mais, ela é o principal meio das reações bioquímicas. Assim, soluções e, em particular, soluções
aquosas são um dos principais assuntos a estudar
em Química. Bem-vindo a este fascinante assunto.
EM_V_QUI_016
Conceito de dispersão
Chama-se dispersão ao conjunto de duas substâncias, A e B, estando a substância A na forma de
partículas (pequenas) espalhadas (dispersas) no
interior da substância B.
Chamamos a substância A de disperso. Chamamos a substância B de dispersante, dispergente
ou meio de dispersão.
•• não se separam por filtração;
•• não são visíveis.
b)Dispersões coloidais ou Coloides – as partículas do disperso medem entre 1nm e 100nm.
Num coloide, as partículas do disperso:
•• só se sedimentam com uso de uma ultracentrífuga;
•• só se separam com o uso de ultrafiltros;
•• só são visíveis com o uso de ultramicroscópios.
c) Dispersões grosseiras – as partículas do
disperso são maiores que 100nm. Numa dispersão grosseira, as partículas do disperso:
•• se sedimentam por ação da gravidade ou
através de uma centrífuga comum;
•• se separam por filtração com o uso de
filtros comuns;
•• são visíveis a olho nu ou com o uso de
microscópios comuns.
Uma dispersão grosseira pode ser uma suspensão (sólido em líquido) ou uma emulsão (líquido em
líquido). Detalharemos todo esse estudo no sexto
módulo deste material, dedicado ao estudo dos
coloides.
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1
Soluções verdadeiras ou
soluções
Podemos dizer que uma solução verdadeira é
qualquer mistura homogênea. Passaremos a chamar
as soluções verdadeiras de soluções; o disperso de
soluto e o dispersante de solvente.
Classificação das soluções
quanto ao estado físico
Classificação das soluções
quanto à proporção soluto solvente
Uma primeira classificação divide as soluções
em saturadas, insaturadas e supersaturadas.
a)Solução saturada – é aquela que contém, a
uma dada temperatura, o máximo de soluto
possível de ser dissolvido por agitação naquela quantidade de solvente.
b)Solução insaturada – é aquela que contém,
a uma dada temperatura, menos do que o
máximo de soluto possível de ser dissolvido
naquela quantidade de solvente.
Uma solução tem o mesmo estado físico que
seu solvente. Assim:
a)solução sólida – tem
solvente sólido. O soluto pode ser sólido,
líquido ou gasoso:
c) Solução supersaturada – é aquela que
contém, graças à variação de temperatura,
uma quantidade de soluto maior do que a
encontrada na solução saturada à mesma
temperatura.
•• sólido/sólido – liga
de cobre e níquel;
•• líquido/sólido – liga
de mercúrio e prata (amálgama de prata);
•• gás/sólido – solução de hidrogênio em
platina ou paládio;
b)solução líquida – tem solvente líquido. O
soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso:
Outra classificação divide as soluções em diluídas e concentradas.
a)Diluída – contém pouco soluto; na prática
menos que 0,1mol de soluto por litro de solução.
b)Concentrada – contém muito soluto.
Classificação das soluções
quanto à natureza das
partículas do soluto
a)Solução molecular – todas as partículas do
soluto são moléculas. Essas soluções não
conduzem a corrente elétrica; são chamadas
de não-eletrolíticas.
•• sólido/líquido – sal e água;
•• líquido/líquido – ácido sulfúrico e água;
•• gás/líquido – oxigênio e água;
b)Solução iônica – pelo menos uma parte das
partículas do soluto são íons. Essas soluções
conduzem a corrente elétrica; são chamadas de eletrolíticas; o soluto é chamado de
eletrólito.
c) solução gasosa – tem solvente gasoso e, na
prática, o soluto é outro gás. Um bom exemplo
é o ar atmosférico filtrado.
``
2
Exemplos:
Estes exercícios “genéricos” objetivam verificar se você
aprendeu o conteúdo, antes de passar aos exercícios
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EM_V_QUI_016
Se o soluto é iônico, qualquer solução dele é iônica. Se o soluto é covalente, normalmente qualquer
solução dele é molecular. A principal exceção são as
soluções aquosas dos ácidos: são iônicas, apesar de
os ácidos serem solutos covalentes.
t) A água e o mercúrio são líquidos imiscíveis, formando
sistemas heterogêneos quando misturados, independentemente das quantidades dos dois líquidos. ( )
resolvidos, que são extraídos de exames vestibulares.
As respostas estão logo a seguir, mas [...]Não “cole”. Se
você tiver dúvidas em muitos deles, revise a abordagem
teórica.
u) A água e o álcool são miscíveis em quaisquer proporções. ( )
1) Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para
as afirmativas falsas:
v) O éter e a água são miscíveis em quaisquer proporções. ( )
a) Numa solução, as partículas dispersas têm diâmetro
inferior a 1nm. ( )
c) Numa dispersão coloidal, as partículas dispersas se
sedimentam pela ação de ultracentrifugadoras. ( )
d) A visualização das partículas coloidais é feita com o
microscópio comum. ( )
e) Dispersão é um sistema constituído por um disperso
distribuído no interior de um dispersante. ( )
f) Dissolvente ou solvente é o componente da solução
que, quando puro, existe no mesmo estado de agregação que ela. ( )
g) Solução saturada é aquela em que o soluto não
pode mais ser dissolvido, por agitação, pelo solvente
a uma determinada temperatura. ( )
w) O solvente é o meio de dispersão e o soluto é cada
substância dispersa. ( )
``
Respostas:
1) a-V; b-V; c-V; d-F; e-V; f-V; g-V; h-V; i-V; j-V; k-F; l-F;
m-V; n-F; o-V; p-F; q-V; r-V; s-V; t-V; u-V; v-V; w-V.
Vamos iniciar a abordagem quantitativa do estudo das soluções: veremos as curvas de solubilidade e
as primeiras unidades de concentração das soluções.
Em suma, tentamos responder a duas perguntas:
•• Qual a quantidade máxima de soluto que
pode ser dissolvida numa quantidade padronizada de solvente?
•• Na solução que preparamos, quanto soluto
está dissolvido numa quantidade padronizada da solução?
h) Quando os componentes de uma solução estiverem
no mesmo estado físico, dá-se o nome de solvente
ao que estiver em maior quantidade. ( )
k) O ar úmido é uma solução gasosa em que o solvente é um gás e o soluto é um líquido. ( )
l) Solução diluída é aquela que se aproxima do ponto
de saturação. ( )
m) Uma solução é chamada molecular quando todas as
partículas do soluto são moléculas. ( )
n) Uma solução de N2 (nitrogênio) em água é uma solução gasosa. ( )
o) A solução aquosa de HCl é eletrolítica. ( )
p) As soluções dos álcoois são eletrolíticas. ( )
EM_V_QUI_016
q) Nas soluções iônicas, pelo menos uma parte das
partículas do soluto nelas disperso é constituída por
íons (cátions e ânions). ( )
r) As soluções líquidas iônicas conduzem a eletricidade, enquanto as moleculares não o fazem. ( )
s) Solutos covalentes podem produzir soluções iônicas
com certos solventes. ( )
similia
j) Numa solução líquida o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso. ( )
solvuntur
i) Uma solução é sólida sempre que seu solvente for
sólido. ( )
similibus
Divulgação
b) Numa suspensão, as partículas dispersas se sedimentam sob ação da gravidade. ( )
11th, Aveiro, 2004
Reproduzimos acima o símbolo do “11th International Symposium on Solubility Phenomena”, um
simpósio internacional ocorrido de 25 a 29 de julho
de 2004, em Aveiro, Portugal, dedicado aos mais recentes estudos sobre a solubilidade. Observe como
modernidade e tradição se encontram no símbolo:
similia similibus solvuntur é a expressão latina da
regra de solubilidade “semelhante dissolve semelhante”.
Coeficiente de
solubilidade – Ks
É a maior massa de soluto capaz de ser dissolvida por agitação em certa massa de solvente a
uma determinada temperatura. Por exemplo, para o
nitrato de potássio:
Ks(KNO3) = 633g KNO3 / 1 000g H2O a 40ºC
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3
Isto significa que 1 000g de água, a 40ºC,
dissolvem por agitação, no máximo, 633g de KNO3
– qualquer excesso precipita.
Curvas de solubilidade
A solubilidade dos sólidos nos líquidos é praticamente independente da pressão. Desta forma, o
único fator físico (o outro fator é químico, é a própria
natureza química do sólido e do líquido envolvidos)
que influi na solubilidade é a temperatura. Chamamse curvas de solubilidade os gráficos que representam a solubilidade da substância em função da
temperatura. Exemplificando:
dos principais exemplos. A regra geral, no entanto,
é a solubilidade aumentar com o aumento da temperatura. As curvas de solubilidade nos permitem
resolver problemas como o seguinte.
Qual a quantidade de água necessária para
dissolver 150g de KNO3 a 60ºC?
Observe que a curva de solubilidade do KNO3
mostra que, a 60ºC, 100g de água dissolvem, no
máximo, 110g do sal. Uma regra de três simples nos
dará a resposta:
•• a 60ºC:
100g de água
–
110g de KNO3
xg de água
–
150g de KNO3
x = 136,4g de água (aproximadamente)
Ks
B
A
C
A
B
C
sistemas bifásicos
soluções saturadas
soluções insaturadas
``
Exemplos:
1) Uma amostra de um sólido S de massa igual a 0,5g
foi misturada a 100mL de água a 20ºC. Sabendo
que a solubilidade de S em água a 20ºC é de 3g de
S por litro de água, pergunta-se: o sistema obtido
será homogêneo? Justifique com cálculos a sua
resposta.
temperatura
2) Sabendo que o Ks do NaC é 37,3g NaC / 100g
H2O a 60ºC, qual a massa de NaCl que satura 0,5
litro de água a 60ºC? Considere a densidade da água
como sendo igual a 1kg/litro.
O gráfico abaixo mostra a solubilidade de três
sais:
3) Suponhamos um sal que apresente, na temperatura
de 60ºC, Ks = 110g /100g de água.
Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as
falsas:
a) Podemos dissolver completamente 120g do sal em
água a 60ºC. ( )
b) A 60ºC, adicionando-se 180g do sal a 100g de
água, teremos uma solução saturada e um depósito
no fundo de 70g do soluto. ( )
c) Em 400g de água a 60ºC podemos dissolver completamente 420g de sal. ( )
d) Se adicionarmos 125g do sal a 50g de água a
60ºC, a maior parte do sal ficará no fundo do recipiente. ( )
e) Se adicionarmos com cuidado 130g do sal a 100g
de água a 60ºC, ficaremos com uma solução supersaturada. ( )
4
``
Respostas:
2) 3g
–
1L de água
–
1L de água
xg
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EM_V_QUI_016
Este gráfico mostra que existem substâncias
cuja solubilidade aumenta com a temperatura, como
o KNO3. A solubilidade de outras substâncias, como o
NaC , é pouco afetada por variações de temperatura.
Existem umas poucas substâncias cuja solubilidade
diminui com a temperatura. O sulfato de cério é um
Logo, a maior quantidade que se dissolve é 0,3g. Como
houve a tentativa de dissolver 0,5g, o sistema será heterogêneo: uma solução saturada em contato com um
corpo de fundo de 0,2g.
1) Meio litro de água tem massa de 500g. Logo:
3) 8g de glicose
–
80g de solução
100g de solução
20g de H2SO4
–
x
x = 40g de solução
–
100g de solução
37,3g de NaC
–
100g de água
x
x
–
500g de água
x = 10%m
Resposta: 186,5g de NaC .
Unidades de concentração
Chamamos de concentração de uma solução
qualquer relação entre a quantidade de soluto e
a quantidade de solução. Vamos estudar diversas
unidades de concentração.
Percentagem em massa
(%m)
Também pode ser chamada de percentagem
em peso (%p). Se uma solução é x%m, isto quer dizer
que há xg do soluto em 100g da solução. Por exemplo, o ácido sulfúrico concentrado é uma solução a
96%m: existem 96g de H2SO4 puro para cada 100 g
da solução.
Massa específica
(densidade)
É a relação entre a massa de uma solução e o
volume por ela ocupado. As unidades usuais são g/
mL e kg/L (estas unidades são equivalentes). Massa
específica não é uma unidade de concentração, mas
é muito útil na conversão de uma unidade para outra. É muito comum chamar-se massa específica de
densidade. Exemplificando novamente com o ácido
sulfúrico concentrado, sua massa específica é 1,84g/
mL ou 1,84kg/L. Ou seja, 1 litro dessa solução tem
massa de 1,84kg.
``
2) Em um laboratório de análises clínicas, encheu-se
um ureômetro com 20cm3 de urina. A massa de
urina foi determinada como sendo 22g. Qual a massa
específica da urina?
Exemplos:
2) Qual será a massa de solução de ácido sulfúrico a
50% em massa que encerra 20g de ácido soluto?
3) Se existem 8g de glicose em 80g de uma solução,
qual a percentagem em massa dessa solução?
Exemplos:
1) C
alcular a massa de uma solução de ácido sulfúrico
cujo volume é 5 litros e tem densidade 1,2g/mL.
3) Calcular o volume de uma solução, sabendo-se que
sua massa é de 152g e a densidade é de 1,9g/mL.
1) Determinar a massa de cloreto de sódio existente
em 50g de solução a 10% em massa.
``
Respostas:
1) 1,2g/mL = 1,2kg/L
m
m = 6kg
1,2g/mL = 5L
Respostas:
1) 10g de NaC
–
100g de solução
x
–
50g de solução
x = 5g de NaC
2) massa específica =
3) 1,9g/mL =
152g
V
22g
= 1,1g/mL
20mL
V=
152g
= 80mL
1,9
EM_V_QUI_016
``
–
2) a – V; b – V; c – V; d – V; e – F.
``
2) 50g de H2SO4
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5
Percentagem (%)
Se uma solução é x%, isto significa que há xg do
soluto dissolvidos em 100mL (mililitros) da solução.
Exemplificando com o soro fisiológico, sua percentagem é 0,9%. Ou seja, existem 0,9g de NaC em 100mL
de soro fisiológico.
``
Exemplos:
1) Que volume de solução de NaC a 25% que apresenta 20g do sal?
2) Que massa de NaC é necessária para formar 80mL
de solução a 20%?
3) Se a massa de 21g de Na2SO4 está presente em
70mL de solução, qual a percentagem dessa
solução?
``
Respostas:
1) 25g de NaC
–
100mL de solução
20g de NaC
–
x
x = 80mL de solução
2) 20g de NaC –
100mL de solução
x
–
80mL de solução
x = 16g de NaC
3) 21g de Na2SO4
–
70mL de solução
x
–
100mL de solução
x = 30%
Generalizando o que vimos, se multiplicarmos o
número que expressa a percentagem em massa pelo
número que expressa a massa específica em g/mL,
obtemos o número que expressa a percentagem.
Vamos exemplificar: o ácido sulfúrico concentrado,
que é uma solução a 96%m com massa específica
1,84g/mL. Multiplicando, concluímos que o ácido
sulfúrico concentrado é uma solução a 176,64%, ou
seja, existem 176,64g de ácido sulfúrico em cada
100mL de solução.
Percentagem em volume
É aplicada nas soluções líquido/líquido e nas
soluções gás/gás.
Se dizemos que o ar atmosférico filtrado tem
21% de oxigênio, isto significa que em 100mL de ar
existem 21mL de oxigênio. Ou que em 100 litros de
ar há 21 litros de oxigênio. Ou seja: você escolhe a
unidade mais conveniente.
Se dizemos que um vinho contém 12% de álcool,
isto significa que em 100mL de vinho existem 12mL
de álcool. Quando a percentagem em volume é usada
para indicar a percentagem de álcool, recebe o nome
de grau alcoólico de Gay-Lussac (ºG.L.).
Você já deve ter visto esta unidade usada nos
rótulos do álcool comercial, usualmente a 96ºG.L. O
álcool em gel, de uso recente no Brasil, tem graduação alcoólica menor, por volta de 70%.
``
Exemplos:
1) Sabendo que o ar atmosférico filtrado e seco contém
21% de oxigênio, qual o volume de oxigênio existente
em 80mL de ar?
2) Qual o volume de álcool etílico contido em 150mL
de álcool a 95ºG.L.?
Relação entre %m e %
Vamos imaginar uma solução 20%m, cuja massa específica (ou densidade) seja 1,1g/mL. Logo, o
volume ocupado por 100g dessa solução é:
100g
1,1g/mL =
V
100g
= 100 mL
1,1g/mL
1,1
A porcentagem de concentração será:
20g
–
100
mL
1,1
6
``
Respostas:
1) 21mL de O2
–
100mL de ar
x
–
80mL de ar
x = 16,8mL de O2
2) 95mL de álcool puro – 100mL de solução alcoólica
x
– 150mL de solução alcoólica
x = 142,5mL de álcool puro
EM_V_QUI_016
– 100mL
x
x = 20 x 1,1 = 22%
3) Sabendo que o ar atmosférico filtrado e seco apresenta 78% de N2, determinar o volume de nitrogênio
existente em 50 litros de ar.
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3) 78L de N2
–
100L de ar
x
–
50L de ar
x = 39L de N2
Concentração (em g/L)
É a massa em gramas de soluto contida em 1
litro de solução. Podemos escrever: C = m , onde
v
m é a massa do soluto em gramas e V o volume da
solução em litros.
Vamos exemplificar com o soro fisiológico, que é
uma solução de NaC a 0,9%. Isso corresponde a 0,9g
de NaC em 100mL de solução, ou seja, 9g de NaC
por litro de solução. Logo, se multiplicarmos por 10
o valor numérico da percentagem, obteremos o valor
numérico da concentração em gramas por litro.
Muitas relações importantes já podem ser tiradas, observe:
•• % = %m . d
M=
onde V – volume da solução em litros.
O número de mols pode ser calculado dividindose a massa do soluto pela massa molar:
m
n.º de mols = massa molar
As seguintes fórmulas são muito usadas (a primeira é a mais usada de todas, sendo chamada de
fórmula fundamental):
m
M = V . massa molar
onde
10 . %m . d
M = massa molar
onde
M = massa molar
onde
Exemplos:
M = massa molar
onde
``
3) 300g/L =
15g
V
3) Calcular a molaridade de uma solução aquosa preparada com a dissolução de 19,6g de ácido sulfúrico
na quantidade de água suficiente para a formação
de 400mL de solução.
m = 21g
V = 0,05L
4) Quantos gramas de brometo de cálcio estão
dissolvidos em 300mL de solução 0,10M dessa
substância?
V = 50mL
EM_V_QUI_016
Molaridade
É a relação entre o número de mols do soluto e
o volume da solução em litros.
Exemplificando: uma solução 2M (lê-se 2 molar)
é aquela que apresenta 2 mols do soluto por litro de
solução. A fórmula fundamental, que dará origem a
todas às outras, é:
Exemplos:
2) Quantos mols de hidróxido de sódio (NaOH) temos
numa solução que apresenta 10g dessa base?
Respostas:
12g
= 60g/L
1) C =
0,2L
m
0,3L
C = concentração em g/L
1) Quantos mols de soluto existem em 1,2 litro de
solução 4M?
3) Que volume (em mililitros) de solução a 300g/L
contém 15g de NaC ?
70g/L =
% – percentagem
C
1) Qual a concentração em g/L de uma solução que
apresenta 12g de um sal dissolvidos em 200mL de
solução?
2) Que massa de NaC está contida em 300mL de uma
solução de concentração igual a 70g/L?
d – densidade
10 . %
Exemplificando mais uma vez com o ácido sulfúrico concentrado, C = 96 . 1,84 . 10 = 1766,4g/L.
2) 217
%m – percentagem em massa
•• C = %m . d . 10
``
m – massa do soluto em gramas
V – volume da solução em litros
Massa molar – do soluto
n.º de mols = V . M
•• C = % . 10
``
n.° de mols
V
5) Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico
a 90% em peso cuja densidade é 1,81?
``
Respostas:
1) n.° de mols = 1,2 x 4 = 4,8 mols
2) n.° de mols = 10 = 0,25 mols
40
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7
4) 0,1 =
0,4 . 98
m
98
m = 6g
0,3 . 200
10 . 90 . 1,81
5) M =
5)
= 0,5 mol/L
= 16,62 mol/L
É a relação entre o número de mols do soluto e
a massa do solvente em quilogramas. Ou seja, uma
solução 1,2m (lê-se 1,2 molal) apresenta 1,2 mols do
soluto dissolvidos em 1 000g (1kg) do solvente. No
caso particular da água, vale a relação 1mL = 1g
ou 1 litro = 1kg, pois a massa específica da água é
1g/mL ou 1kg/L.
Exemplos:
1) Qual a molalidade de uma solução que apresenta
0,2g de NaOH dissolvidos em 10mL de água?
``
1) A percentagem em massa de etanol (C2H6O) em
uma solução aquosa dessa substância é igual a 46%.
Calcular a fração molar da água nessa solução.
2) Uma solução de NaOH contém 160 g de NaOH por
litro. Qual a fração molar do soluto, sabendo-se que
a densidade da solução é 1,1g/mL?
3) Se uma solução é formada por 4 mols de H2SO4 e
por 6 mols de água, quais são as frações molares
do ácido e da água?
3)
8
10g de água
5) Determinar a fração molar do soluto e do solvente
numa solução aquosa saturada de cloreto de sódio
(NaC ) a 4ºC, sabendo-se que nesta temperatura a
solubilidade do NaC é 36g/100g de água.
–
1000g de água
x = 0,5, ou seja, a solução é 0,5 molal
–
–
1000g de água
500g de água
``
4,9
mols
–
250g de água
–
1000g de água
x = 0,2, ou seja, a solução é 0,2 molal
60
40
mols
Respostas:
1) 46g de etanol
x = 147g
98
x
4)
4) Quantos mols de água devem existir numa solução
de HNO3 cujo número total de mols é 12 e a fração
molar do HNO3 vale 0,2?
x
2) 3 . 98g
x
–
xg de água
–
1000g de água
3 mols
x = 500g de água
n1
n2
e x2 =
n1 + n2
n1 + n2
Exemplos:
5) Qual a molalidade da solução obtida quando se dissolve
85g de nitrato de sódio (NaNO3) em 250g de água?
250g de água
É fácil ver que a fração molar é um número adimensional, compreendido entre 0 e 1. Observe ainda
que x 1 + x 2=1.
4) Que massa de água devemos adicionar a 60g de
NaOH para obtermos uma solução 3 molal?
–
–
1000g de água
–
x = 4, ou seja, a solução é 4 molal
x1 =
3) Misturaram-se 4,9g de H2SO4 com 250mL de água.
Qual a molalidade da solução obtida?
Respostas:
0,2
1)
mols
40
mols
Define-se fração molar de um componente de
uma solução como sendo a razão entre o número de
mols deste componente e o número total de mols
desta solução. Para uma solução de apenas dois
componentes, 1 e 2, podemos escrever:
2) Que massa de H2SO4 está contida em uma solução
3 molal cujo volume de água é 500mL?
``
85
x
Fração molar (x)
Molalidade (Ml)
``
85
– 54g de água
1 mol de etanol – 3 mols de água
3
= 0,75
x(água) =
1+3
2) 160g de NaOH são 4 mols; 1L de solução corresponde a 1100g de solução. Logo, 940g de água.
X(NaOH) =
72
4
4
=
=
= 0,0711
940
1012
1012
4 + 18
18
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EM_V_QUI_016
19,6
3) M =
4
3) x(H2SO4) =
4+6
x(água) = 0,6
2. (FUVEST) Um estudante, ao testar a condutividade
elétrica de uma solução aquosa de amônia e de outra
de ácido acético, verificou que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No entanto, quando juntava
as duas soluções, o brilho da lâmpada se tornava muito
mais intenso. Como você explica esses fatos?
n(ácido)
n(ácido) = 2,4mols
12
n(água) = 12 – 2,4 = 9,6 mols
4) 0,2 =
• • Mercúrio, o único metal líquido, forma com outros metais um tipo muito especial de ligas metálicas: as amálgamas, que são soluções sólidas.
= 0,4
5) 36g de NaC n(NaC ) =
n(água) =
–
100g de água
72
8
= 117 =
58,5
13
36
50
= 9
18
100
72
8
X(NaC )=
13
8
13
X(água) =
+
650
722
50
9
=
117
72
+ 650
117
117
=
72
722
``
Solução:
Tanto a amônia quanto o ácido acético são eletrólitos
fracos (base fraca e ácido fraco), o que explica o
brilho pouco intenso da lâmpada – há poucos íons
na solução. Ao misturarmos as soluções, ocorre a
formação de um sal solúvel, o acetato de amônio,
que é um eletrólito forte, o que explica o brilho mais
intenso da lâmpada.
= 0,0997
= 0,9003
1. (UFF) São dadas as soluções:
3. Célula
As células são os menores e mais simples componentes
do corpo humano. A maioria das células é tão pequena
que é necessário juntar milhares para cobrir a área de
um centímetro quadrado. As principais unidades de
medida utilizadas são o micrômetro (µm), o nanômetro
(nm) e o angström (Å).
Digital Juice.
•• argônio dissolvido em nitrogênio;
•• dióxido de carbono dissolvido em água;
•• etanol dissolvido em acetona;
•• mercúrio dissolvido em ouro.
Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas
de acordo com seu estado físico em, respectivamente:
a) líquida, líquida, gasosa, líquida.
b) gasosa, gasosa, líquida, sólida.
``
c) líquida, gasosa, líquida, líquida.
•• Células – rins, pele e fígado (30µm em média);
hemácias (entre 5µm e 7µm).
d) gasosa, líquida, líquida, sólida.
•• Óvulo – 0,1mm.
e) líquida, gasosa, líquida, sólida.
Após a leitura deste texto, retirado de um site de
Biologia, responda:
a) Imagine “hemácias cúbicas”, de 5µm de aresta.
Quantas seriam necessárias, colocadas lado a lado,
para cobrir a área de um centímetro quadrado?
Solução: D
•• Argônio e nitrogênio, dois gases, formam uma solução gasosa.
EM_V_QUI_016
Hemácias
•• Gás carbônico dissolvido em água forma uma solução líquida.
•• Etanol e acetona, ambos líquidos, formam uma solução líquida.
b) Qual seria o volume ocupado por essas hemácias?
c) Enquanto se mantivessem íntegras, hemácias
colocadas dentro de água formariam que tipo
de dispersão?
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9
``
d) 1, 3 e 5.
Solução:
a) A área da face de cada “hemácia cúbica” seria
de (5µm)2, ou seja, 25 . 10-12m2. 1 centímetro
quadrado corresponde a 10-4 m2. Logo, dividindo
10-4m2 por 25 . 10-12m2, obteremos 4 . 106 hemácias, ou seja, 4 milhões de hemácias.
e) 3, 4 e 5.
``
Copo 1 – a solubilidade do sulfato de cério a 60ºC é
inferior a 10g/100g. Logo, haverá corpo de fundo.
Copo 2 – a solubilidade do cloreto de sódio a 60ºC
está entre 30 e 40g/100g. Logo, não haverá corpo de
fundo.
b) O volume pode ser calculado multiplicando-se a
área da base pela altura. Ou seja, 1cm2 . 5µm.
Ou seja, 10-4m2 . 5 . 10-6m = 5 . 10-10m3. Observe
que 1mm3 = 10-9m3. Ou seja, essas 4 milhões de
hemácias teriam um volume de 0,5mm3 (meio
milímetro cúbico).
Copo 3 – a solubilidade do cloreto de potássio a 60ºC está
entre 40 e 50g/100g. Logo, haverá corpo de fundo.
Copo 4 – a solubilidade do nitrato de potássio a 60ºC é
aproximadamente 110g/100g. Logo, não haverá corpo
de fundo.
c) 5µm correspondem a 5000nm, ou seja, seria
uma dispersão grosseira (tamanho da partícula
do disperso maior que 100nm).
4. (UFF) O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade
de cinco sais.
Solução: D
Copo 5 – a solubilidade do nitrato de sódio a 60ºC está
entre 120 e 130g/100g. Logo, haverá corpo de fundo.
5. (UERJ) Para limpeza de lentes de contato, é comum a
utilização de solução fisiológica de cloreto de sódio a
0,9% (massa por volume). Um frasco contendo 0,5 litro
dessa solução terá uma massa de NaC , em gramas,
igual a:
a) 1,8.
b) 2,7.
c) 4,5.
d) 5,4.
``
Solução: C
0,9g de NaC –
100mL de soro
x
–
500mL de soro
x = 4,5g de NaC .
b) 4 e 5.
c) 4 e 2.
10
a) 100.
b) 10,0.
c) 1,00.
d) 0,10.
e) 0,010.
``
Solução: E
10m3 de CO
–
106m3 de ar
x
–
103m3 de ar
x = 10-2m3 de CO.
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EM_V_QUI_016
Esses sais foram adicionados, a 60ºC, em cinco copos
com 100g de água cada, nas seguintes quantidades:
copo 1 – 20g Ce2(SO4)3
copo 2 – 30g NaC
copo 3 – 60g KC
copo 4 – 100g KNO3
copo 5 – 130g NaNO3.
Haverá presença de sólido insolúvel nos copos:
a) 1 e 2.
6. (PUC–Campinas) A dispersão dos gases SO2, NO2, O3,
CO e outros poluentes do ar fica prejudicada quando
ocorre a inversão térmica. Considere que numa dessas
ocasiões a concentração de CO seja de 10 volumes em
1 106 volumes de ar (10ppm = 10 partes por milhão).
Quantos m3 de CO há em 1 . 103m3 do ar?
7. (UERJ – adap.) A contaminação mercurial proveniente da atividade do garimpo pode ocorrer devido a alguns
fatos:
•• queima do amálgama (mercúrio – ouro), resultando na poluição atmosférica pela presença do mercúrio vaporizado;
•• consumo de peixes na região – de acordo com a legislação brasileira, a carne de peixe é imprópria para consumo se houver acima de 1µg de mercúrio por grama de carne de peixe;
IESDE Brasil S.A.
•• casos de crianças que ainda não comem peixe e são contaminadas por transferência de mercúrio pelo útero e
pelo aleitamento materno, uma vez que o cátion Hg2+ atravessa a barreira placentária.
Hg0 (vapor) 55-60%
H2O/O3
Hg2+
OXIDAÇÃO
intoxicação humana
ocupacional
Sublimação
DRAGA
Hg2+
METILAÇÃO
Hg(CH3)+
40-45%
Hg0 (metálico)
Peixes
intoxicação
humana nãoocupacional
Acumulação
em sedimentos
A Organização Mundial de Saúde (OMS) considera que 6mg/kg do corpo é a concentração máxima tolerável do
metal no organismo humano.
Considerando o caso de uma criança na qual a contaminação média é de 300mg/kg, sendo sua massa corporal
30kg, calcule:
a) a massa (mg) do metal presente no seu organismo;
b) a massa (mg) do metal aceitável no corpo de um adulto de 90kg de massa corporal, ou seja, o triplo da massa
da criança.
``
Solução
a) Criança severamente contaminada:
b) Adulto levemente contaminado:
300mg de mercúrio –
1kg de massa corporal
6mg de mercúrio
–
1kg de massa corporal
x
30kg de massa corporal
x
–
90kg de massa corporal
–
x = 540mg, ou seja, 0,54g.
EM_V_QUI_016
x = 9 000mg, ou seja, 9g de mercúrio.
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11
Considerando que a concentração de NaC na água do
mar é 0,5M, determine quantos quilogramas de NaC , no
máximo, podem ser obtidos a partir de 6 000L de água
do mar.
``
Solução:
M=
m
V . massa molar
m = 0,5 . 6000 . 58,5 = 175500g
m = 175,5kg
9. (UFF) A glicose, com fórmula estrutural C6H12O6, é um
açúcar simples e é também a principal fonte de energia
para os seres humanos e outros vertebrados. Açúcares
mais complexos podem ser convertidos em glicose.
Numa série de reações, a glicose combina-se com o oxigênio que respiramos e produz, após muitos compostos
intermediários, dióxido de carbono e água, com liberação
de energia. A alimentação intravenosa hospitalar consiste usualmente em uma solução de glicose em água
com adição de sais minerais. Considere que 1,50g de
glicose sejam dissolvidos em 64,0g de água.
10. O estômago é uma bolsa de parede musculosa, localizada no lado esquerdo abaixo do abdome, logo
abaixo das últimas costelas. É um órgão muscular
que liga o esôfago ao intestino delgado. Sua função
principal é a digestão de alimentos proteicos. Um
músculo circular, que existe na parte inferior, permite ao estômago guardar quase um litro e meio de
comida, possibilitando que não se tenha que ingerir
alimento de pouco em pouco tempo. Quando está
vazio, tem a forma de uma letra “J” maiúscula, cujas
duas partes se unem por ângulos agudos.
Pregas gástricas
Esôfago
Parede muscular
Duodeno
Membrana
mucosa
IESDE Brasil S.A.
8. (UFRJ) As regiões mais favoráveis para a obtenção de
cloreto de sódio a partir da água do mar são as que
apresentam grande intensidade de insolação e ventos
permanentes. Por esse motivo, a Região dos Lagos do
Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de
sal de cozinha.
Piloro
a) Calcule a molalidade da solução resultante.
b) Calcule as frações molares da glicose e da água
nessa solução.
Solução:
a)
1,50
180
x
mols de glicose
–
64g de água
–
1000g de água
1,50 . 1000
= 0,130 molal
x = 180
64
``
Concentração mínima:
b)
64
18
12
Solução:
64
6400
18
X(água) =
=
=
= 0,998
6415 6415
1,5 + 64
1800
180
18
M = 0,01mol/L
15
= 2,34 . 10-3
X(glicose) =
6415
M = 0,126mol/L
C = 0,01 . 36,5 = 0,365g/L
Concentração máxima:
C = 0,126 . 36,5 = 4,60g/L
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EM_V_QUI_016
``
O estômago produz o suco gástrico, um líquido claro,
transparente, altamente ácido, que contém ácido
clorídrico, muco, enzimas e sais. O ácido clorídrico
mantém o pH do interior do estômago entre 0,9 e 2,0.
Também dissolve o cimento intercelular dos tecidos
dos alimentos, auxiliando a fragmentação mecânica
iniciada pela mastigação.
Para um pH = 0,9, é necessária uma concentração
de HCl de 0,126 mol/L; para um pH = 2 é necessária
uma concentração de 0,01 mol/L. Exprimir estas
concentrações em g/L.
3. (Unirio) Considere o gráfico e responda:
solubilidade
1. (UFF) A figura abaixo representa a curva de solubilidade
do KNO3. A solubilidade é dada em gramas de KNO3
por 100g de H2O.
50
40
30
20
10
a) Qual dos dois sais apresentará maior variação de
solubilidade para a mesma variação de temperatura? E qual dos dois sais é mais solúvel a 20°C?
0
10
20
temperatura (°C)
Uma solução contendo 25g de KNO3 em 50g de água é
resfriada a 10°C. Qual é a quantidade máxima de soluto
que cristaliza com este procedimento?
a) 10g
b) A 288K, como será a solubilidade de D em relação
a E?
4. (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas
de cloreto de potássio (KC ) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados,
em cada frasco, 400mL de água e 200g de KC .
b) 15g
T=?
T = 20°C
Frasco I
c) 20g
Frasco II
H2O + KC
d) 25g
H2O + KC
sal
depositado
e) 30g
solubilidade
(g/100 gde água)
100
KNO3
80
NaC
40
20
40
60
80 100 t (°C)
0
20
40
60
80
100
temperatura (°C)
O diagrama representa a solubilidade do KC em água,
em gramas de soluto/100mL de H2O, em diferentes
temperaturas.
a) Determine a temperatura da solução do frasco I.
Afirma-se que:
I. A 40°C, o sal que apresenta menor solubilidade é
o NaC .
b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20°C,
calcule a quantidade de sal (KC ) depositado no
fundo do frasco.
II. A massa de soluto em 150 gramas de solução de
NaC a 60°C é menor que a massa de soluto em
160 gramas de solução de KNO3 a 40°C.
5. (UFRJ) A solubilidade de vários sais em água em função
da temperatura é apresentada no diagrama a seguir:
Com relação às afirmativas I, II e III, pode-se concluir que:
a) somente a afirmativa I é correta;
b) as afirmativas I, II e III são corretas;
c) as afirmativas I, II e III são falsas;
d) somente a afirmativa II é correta;
e) somente a afirmativa III é correta.
250
solubilidade
(g de soluto / 100g de solvente)
III. A menor quantidade de água necessária para solubilizar 180 gramas de KNO3 a 40°C é 300 gramas.
EM_V_QUI_016
55
50
45
40
35
30
25
K2CrO4
60
20
solubilidade
2. (Viçosa) O diagrama abaixo representa a solubilidade
(gramas do soluto/100g de água) de vários sais em
água, de acordo com a temperatura.
AgNO3
200
KI
150
NaNO3
100
NaC
50
Li2SO4
0
0
20
40
temperatura (°c)
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60
80
13
Comentários:
•• O composto I é formado por átomos cujos subníveis de maior energia, dos estados fundamentais,
são 4s1 e 5p5.
Temperatura (ºC)
g de KBr/100 g de água
30
70
50
80
70
90
•• O composto II tem o maior calor de dissolução.
•• O composto III é formado por átomos pertecentes
ao mesmo período da tabela periódica.
•• O composto IV se decompõe em altas temperaturas, formando nitrito de sódio e oxigênio.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a
quantidade (em mols) de sal que precipita quando são
adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1 litro de água pura,
a 20°C.
b) Calcule a massa total da solução final.
c) Determine a menor massa de água necessária para
dissolver 40g de KBr a 50ºC.
C
Ordenada =
90
solubilidade, em gramas
do sal, por 100 gramas
de água
A
B
60
D
E
40 50 60 70
30
80 90 100
temperatura (°C)
O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de
substância genéricas A, B, C, D e E. Com base nessas
informações, assinale a afirmativa correta.
a) Dissolvendo-se 100 gramas de substância B em
200g de água, a 30°C, obteremos uma solução saturada, com depósito de 35g desda substância que
não será dissolvida.
b) Se 60g de substância E forem dissolvidas em 300g
de água, a 10°C, quando aquecermos essa solução haverá gravidativa precipitação da substância
E, tornando-se pouco solúvel a 100°C.
c) A substância D, na faixa de temperatura de 0° a
100°C, apresenta uma solubilidade em água acentuadamente crescente.
d) A menor quantidade de água a 60°C para dissolver
completamente 90g da substância C é, aproximadamente, de 150g.
e) A substância menos solúvel em 100g de água a
30°C é a substância A.
O brometo de potássio (KBr) apresenta a seguinte tabela
de solubilidade:
20
40
60 80 100
temperatura (°C)
A quantidade de água necessára para dissolver 30
gramas de sal a 35ºC será, em gramas:
a) 45
b) 60
c) 75
d) 90
e) 105
9. (Fuvest) Quatro tubos contêm 20mL de água cada um.
Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7)
nas seguintes quantidades:
Massa de
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
K2Cr2O7 (em g)
1,0
3,0
5,0
7,0
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100mL
de água. Após agitação, em qual(is) tubo(s) coexistem,
nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
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EM_V_QUI_016
Coeficiente de solubilidade
(g de soluto/100g de H2O)
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0 10 20 30
14
a) Qual é a massa de KBr que se precipita?
8. (Cesgranrio) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
6. (Cesgranrio)
7.
Uma solução saturada desse sal foi preparada utilizando-se
200g de H2O a 70ºC e a seguir foi resfriada a 30ºC. Com
base nestas informações, responda aos itens a, b e c.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.
10. (Fuvest) O limite máximo de “ingestão diária aceitável”
(IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/
kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante,
contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L,
que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o
limite máximo de IDA.
11. (Unicamp) Sabe-se que em 100mL de leite integral há
cerca de 120mg de cálcio.Expresse a concentração de
cálcio no leite em mol/L.
12. (Unirio) Quantos gramas de KOH devem ser dissolvidos
em 400mL de álcool etílico para se obter uma solução
20% em peso?
g de soluto/100g de solvente
Densidade do álcool etílico = 0,8g/mL.
13. (UFRJ) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem.
Sabendo que as massas específicas do ouro e da prata
são, respectivamente, 20g . cm–3 e 10g . cm–3 o investidor
pode concluir que há, na barra, uma massa em prata
equivalente, em gramas, a:
a) 600
b) 800
c) 1 000
d) 1 200
a) Qual a menor quantidade de água necessária para
dissolver completamente, a 60ºC, 120g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0ºC,
com 100g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?
14. Ao analisar as 104 marcas de água mineral (revista
Consumidor S.A., n.º 16, de fevereiro de 1997), o Idec
observou uma situação curiosa e publicou em destaque
o trecho reproduzido a seguir:
EM_V_QUI_016
Bebida diet é aquela que, pela ausência de certos
ingredientes (açúcar, por exemplo) ou pelo uso de
outros (adoçantes), diferentes da composição original,
é apropriada a pessoas que precisam fazer dietas
especiais, em geral, para perder peso.”
Apesar de os argumentos éticos contidos no texto serem
absolutamente pertinentes e corretos, ele contém um
comentário sobre a água que poderia ser interpretado
por um químico como um erro conceitual. Indique qual
é o comentário e discuta se ele contém de fato um erro
conceitual.
15. (UERJ) Ao comprar uma barra de ouro, com 2kg de
massa, um investigador desconfiou haver também prata
em sua composição. Para certificar-se, mergulhou a
barra em um recipiente contendo água e verificou que
o deslocamento da água correspondeu a um volume
de 140cm3.
“Água diet?
Uma das águas adquiridas pelo Idec chamou a atenção
pelo rótulo, o que a coloca como séria candidata ao
prêmio ‘Não é bem assim’. [...]
A garrafa estampa um escandaloso ‘Diet por natureza’,
como se o produto fosse dietético, talvez indicado para
regime de emagrecimento.
Água não é bebida dietética. É mais do que isso. É um
elemento indispensável à vida. Deve ser consumida por
gordos e magros, doentes e sãos. O fato de ser mineral
não significa que tenha menos calorias que a água da
rede pública.
16. (UFMG) Um limão foi espremido num copo contendo
água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A
seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar,
que se dissolveu completamente. Em consequência
dessa dissolução do açúcar, as sementes subiram e
passaram a flutuar.
Assinale a alternativa em que se explica corretamente a
flutuação das sementes após a adição do açúcar.
a) A densidade do líquido aumentou.
b) O pH do sistema foi alterado.
c) A densidade das sementes diminuiu.
d) O número de fases do sistema aumentou.
17. (UFF) Dissolve-se 8,8g de ácido ascórbico (vitamina
C, C6H8O6) em água suficiente para preparar 125mL
de solução.
A concentração molar desse componente na solução
é:
a) 0,40
b) 0,80
c) 0,10
d) 0,20
e) 1,00
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15
b) 0,81
100
NO 3
Na
KNO
3
80
60
Cl
NH 4
NaC
40
20
Ce (S
2
0
20
O4 )
40 60
3
80 100
b) 80g de KNO3 saturam 200g de água a 30ºC.
c) A solubilidade do Ce2 (SO4)3 diminui com o aumento da temperatura.
d) O NaNO3 é menos solúvel a 20ºC.
e) A 40ºC, o NH4C é mais solúvel que o NaC e menos solúvel que o KNO3.
21. (Unirio) Tem-se cinco frascos reagentes que armazenam cinco soluções e que serão usadas em um teste
no laboratório químico. Um químico precisou usar o
frasco que contivesse maior massa de soluto (ácido)
naquele volume de solução. Todos os frascos continham
100mL, pois este foi o volume preparado para todas
as soluções. Diante disso, conclui-se que o químico
utilizou o frasco:
a) 1 - solução 1,00N de HC .
d) 1,67
b) 2 - solução 1,20N de HC O4.
e) 10
c) 3 - solução 1,40N de H3PO4.
200
90
proveta A
água
proveta B
álcool desconhecido
A densidade absoluta (massa específica) de um líquido é
a relação entre a sua massa e o volume por ela ocupado
(m/V). Considere que, a 25ºC, a densidade absoluta da
água é de 1,0 g/mL e a desse álcool é de 0,8 g/mL.
a) Calcule o número de moléculas de água presentes
na proveta A.
t (ºC)
a) Na faixa de 0ºC a 100ºC, a solubilidade do NaC
cresce muito pouco com a temperatura.
c) 1,0
19. (UFRJ) Duas provetas (A e B) contêm, a 25ºC, respectivamente, 90mL de água e 200mL de um álcool
desconhecido.
16
20. (Cesgranrio) Analise o gráfico abaixo e assinale a alternativa falsa:
d) 4 - solução 1,50N de HNO3.
e) 5 - solução 1,80N de H2SO4.
22. (UFRJ) Uma indústria de cosméticos quer desenvolver
um óleo hidratante cuja principal característica será
apresentar três fases. Para aumentar a beleza do produto, cada fase deverá exibir uma coloração diferente.
Para tal fim, será adicionado um corante azul a uma das
fases e um vermelho à outra.
Fase 1
Fase 2
Fase 3
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EM_V_QUI_016
Numa atmosfera, para se chegar ao nível de concentração
ideal de exposição ao benzeno, desejado pelos
ambientalistas, a quantidade máxima desse composto
cancerígeno, em gramas, que pode estar presente em
um ambiente de 10 000L é igual a:
a) 0,10
b) Dado que o número de mols contidos em cada proveta é igual, determine a massa molecular e o nome
de álcool da proveta B.
gramas de soluto para
saturar 100g de H2O
Texto para a próxima questão
(Cesgranrio)
A contaminação ambiental tem sido uma fonte de
problemas e doenças em diversas comunidades. Um
relatório aponta a contaminação de pelo menos 150
pessoas em Paulínia, São Paulo.
Dezoito delas apresentaram tumores no fígado e
na tireoide. Todas teriam sido contaminadas por
substâncias usadas na fabricação de pesticidas.
Dr. Anthony Wong, pediatra e diretor do Centro de
Assistência de Toxicologia, do Hospital das Clínicas
da Universidade de São Paulo, afirma que a intenção
não é criar pânico na população, mas é necessário
ter muita cautela, porque há substâncias, como o
benzeno, clorobenzeno e metil-etilcetona (butanona),
perigosas para mulheres grávidas, crianças e idosos,
que são os mais vulneráveis. Além disso, vapores
tóxicos do clorobenzeno afetam o rim e o fígado.
Fez, ainda, um outro alerta: as pessoas não sentem o
cheiro porque a sua concentração na fase gasosa é
pequena. Ambientalistas lutam para que o índice ideal
de exposição ao benzeno seja 0,1ppm.
18. A concentração de uma solução em ppm pode ser
expressa na forma de miligramas de soluto em 1 litro
de solução.
Alguns detalhes dos principais ingredientes da fórmula
do óleo estão representados na tabela a seguir:
Densidade
(g/mL)
Teor
Solução aquosa
de NaC a 15%
1,1
33,0
Incolor
Parafina líquida
0,83
33,0
Incolor
Hexileno glicol
Incolor
Ingrediente
Cor
0,92
33,0
Corante azul
-
0,5
Azul
Corante vermelho
-
0,5
Vermelho
O corante azul é um composto apolar, o corante
vermelho só é solúvel em hexileno glicol, e os três
ingredientes presentes em maior quantidade na fórmula
são completamente imiscíveis entre si.
Indique os ingredientes das fases 1, 2 e 3.
Sabendo que a fórmula condensada do hexileno
glicol é (CH 3) 2COHCH 2CHOHCH 3, escreva a sua
representação em bastão e indique o carbono
assimétrico.
23. Pesquisas feitas recentemente demonstram que a
concentração de 460mg de álcool etílico (C2H5OH) por
litro de sangue reduz a concentração de um motorista,
aumentando o tempo de suas reações e duplicando o
risco de acidente no trânsito.
a) Determine a concentração de álcool presente no
sangue do motorista, em mol/L-1, nessas condições.
b) Calcule o número de moléculas de álcool etílico
existentes em quatro litros de sangue do motorista
nas condições citadas.
24. (Elite) Observe o frasco abaixo, que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizado em
laboratório, e responda às questões a seguir, sabendo
que o volume da solução contida no frasco é 2,0L.
III. Qual é o volume dessa solução que contém 0,01
mol de H2SO4?
IV. Calcule a massa de soluto presente em 500mL dessa solução.
25. (Cesgranrio) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser
absorvido, via gastrintestinal, pelos animais e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado
revelou que uma concentração molar igual a 5,0 . 10-5M
de mercúrio. Qual é a massa aproximada, em mg, de
mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo
contendo 250mL dessa água?
(Dado: massa molar do Hg = 200g mol-1)
26. Para identificar três líquidos – de densidades 0,8; 1,0 e
1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade = 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas
no desenho abaixo, podemos afirmar que:
1
2
3
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8; 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2; 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0; 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2; 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0; 1,2 e 0,8.
27. O processo de aquecimento baseado em energia solar
consiste na utilização de um produto denominado sal
de Glauber, representado por Na2SO4 . 10H2O, que se
transforma segundo as equações abaixo:
0,1 M
H2SO4
(Dado: massa molar do H2SO4 = 98g mol )
-1
EM_V_QUI_016
I. Qual o número de mol do soluto presente nessa
solução?
II. Determine a massa de soluto presente nessa solução.
Dia: Na2SO4 . 10H2O(s) + energia solar Na2SO4(s)
+ 10H2O(l)
Noite: Na2SO4(s) + 10H2O(v) Na2SO4 . 10H2O(s) +
calor liberado
Considere, na equação relativa à noite, que o calor
liberado seja de 20 kcal/mol de Na2SO4 . 10H2O, para
um rendimento hipotético de 100% da reação.
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17
Para aquecer uma casa cujo consumo é de 10 000kcal
durante uma noite, a massa de sal de Glauber que deverá
ser utilizada, em kg, corresponde a:
Solubilidade
g/100g de H2O
60
50
40
30
20
10
a) 161
b) 101
c) 71
d) 51
0
10
20
30
40
Temperatura (°C)
a) 5g
1. (PUC)
b) 10g
solubilidade
(g de soluto / 100g H2O)
c) 15g
d) 20g
A
e) 30g
B
temperatura
7°C 17°C
30°C
5. (UFF) Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma
solução de NaC . A massa do sal dissolvida na solução é
de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial
para que se obtenham 30g de sal dissolvidos?
a) 1,0L
As questões a e b referem-se ao gráfico acima, que
indica a variação da solubilidade dos sais A e B em
função da temperatura.
b) 0,5L
c) 0,25L
a) Qual o sal mais solúvel a 25ºC?
d) 1,5L
b) Partindo de uma solução saturada de A e de uma
solução saturada de B, ambas a 30ºC, e resfriandoas a 17ºC, em qual dos dois casos a quantidade de
sal precipitada será maior?
e) 0,75L
3. (UERJ)O ácido nicotínico e sua amida, a nicotinamida,
são os componentes da vitamina B3, fundamental no
metabolismo de glicídios. A fórmula estrutural dessa
amida pode ser obtida substituindo o grupo CH da
posição 3 do anel benzênico da fenil-metanamida por
um átomo de nitrogênio.
a) 50mL
b) 100mL
c) 5mL
a) Calcule o número de pessoas que, a partir de um
mol de ácido nicotínico, C6H5NO2, podem receber
uma dose de 15mg desse ácido.
18
4. (Cesgranrio) A curva de solubilidade de um dado sal é
apresentada a seguir. Considerando a solubilidade desse
sal a 30ºC, qual seria a quantidade máxima (aproximada)
de soluto cristalizada quando a temperatura da solução
saturada (em agitação) fosse diminuída para 20ºC?
d) 10mL
e) 12mL
7.
(UFU) Baseando-se no gráfico a seguir, que relaciona
a solubilidade de K2Cr2O7 em função da temperatura,
pode-se afirmar que, quando uma solução saturada que
contém K2Cr2O7 em 200g de água é resfriada de 60ºC a
10ºC, a massa do referido sal que precipita vale:
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EM_V_QUI_016
2. (Unicamp) Num refrigerante do tipo “cola”, a análise
química determinou uma concentração de íons fosfato
3(PO4 ) igual a 0,15 g/l. Qual a concentração de fosfato,
em moles por litro, nesse refrigerante?
6. (Unirio) Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de
solvente, constituindo 150mL de solução. Ao analisar
o resultado do exame de laboratório de um paciente, o
médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, divididos em três doses, ou
seja, 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve
ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir
a determinação do médico?
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar
que os dois sistemas em que há precipitado são:
a) I e II.
solubilidade
(g/100g de H2O)
43
34
20
b) I e III.
18
5
c) IV e V.
10 20
30 40
t (ºC)
50 60
d) V e VI.
10. A Portaria n.º1.469, do Ministério da Saúde, estabelece
os padrões de potabilidade da água para consumo
humano. A tabela a seguir dá valores máximos permitidos para algumas substâncias que apresentam
risco à saúde.
a) 5g
b) 38g
c) 76g
d) 92g
20
35
°C
Pode-se afirmar que o sal possui:
a) solubilização exotérmica.
b) precipitação endotérmica.
c) solubilização endotérmica.
d) baixa solubilidade em água.
e) solubilidade constante.
9. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO 3,
numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes
temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de
NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3
não se dissolveu completamente.
Este gráfico representa a curva de solubilidade de
NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que
correspondem aos sistemas preparados:
Massa de NaNO3 em
g/100g de H2O
EM_V_QUI_016
150
III
I
100
IV
V
II
VI
50
20
40
60
80
100
Temperatura (ºC)
1-cloroeteno
5 . 10-6
1,2 dicloroetano
10 . 10-6
1,1 dicloroeteno
30 . 10-6
diclorometano
20 . 10-6
tetracloreto de
carbono
40 . 10-6
tetracloroeteno
40 . 10-6
tricloroeteno
70 . 10-6
Uma análise dessas substâncias em uma amostra de
200mL de água indicou a presença de 0,25 x 10-7 mol
do composto de fórmula molecular C2H2C 2.
Verifique, apresentando os cálculos, se a concentração
desse composto está abaixo do valor máximo
permitido.
11. Um dos processos mais usados para purificar ouro
consiste no borbulhamento de cloro gasoso através de
ouro impuro fundido. O ouro não reage com o cloro,
enquanto os contaminantes são removidos na forma
de cloretos.
O gráfico a seguir apresenta os dados de um processo
de refino de uma liga de ouro que contém 8% em
massa de prata e 2% em massa de cobre, e relaciona
o decaimento da quantidade dos contaminantes com o
tempo de reação.
% da massa originalmente
presente na liga
g/L
8. (UFRRJ) Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/L) de um sal iônico em água, em função da
temperatura (ºC).
0
Valor máximo
permitido (g/L)
Substância
e) 104g
100
90
80
70
60
50
40
30
20
Ag
Cu
10
0
0
5
10
15
20
25
30
tempo de reação (min)
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35
40
19
Deseja-se refinar 1kg dessa liga.
Calcule a massa de prata e de cobre metálicos presentes
quando o processo atingir o tempo de meia-vida de prata
na reação de coloração.
12. (FGV) Uma solução aquosa de glicose, C6H12O6, tem
concentração de 90 g/L Em 2,0L da solução, o número
de mols do soluto é:
a) 0,5
a) Considerando que a aconcentração de NaC na
água do mar é 0,5M, determine quantos quilogramas de NaC , no máximo, podem ser obtidos a partir de 6 000L de água do mar.
b) Além de sua utilização como sal de cozinha, o cloreto de sódio é também empregado como matériaprima para a produção, por eletrólise, de hidróxido
de sódio e gás cloro, segundo a reação:
eletrólise
2NaC + 2H2O
b) 1,0
c) 1,5
2NaOH + Cl2 + H2
Determine, em quilogramas, a massa de gás cloro
produzida a partir de 11,7kg de cloreto de sódio.
17. A sacarina, que tem massa molecular 183 e fórmula
estrutural, é utilizada em adoçantes artificiais.
d) 2,0
e) 2,5
Massas atômicas: H = 1, C = 12 e O = 16.
13. Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir
de 160g de água. Calcule a massa do soluto, sabendo
que o título da solução é 0,2. Esta é uma solução concentrada ou diluída?
Justifique.
Considere uma solução aquosa de aspirina que
apresenta concentração de 0,05 mol . L-1 e determine:
a) A concentração de cada espécie presente.
15. A tabela a seguir apresenta o volume, em mL, e a
concentração, em diversas unidades, de três soluções
diferentes. Algumas informações não estão disponíveis
na tabela, mas podem ser obtidas a partir das relações
entre as diferentes unidades de concentração:
Solução
Volume Normali- Mola(mL)
dade
ridade
Concetração
(g/L)
I. Mg(OH)2
100
-----
2,0
A
II. Mg(OH)2
400
1,0
-----
29
III. monoácido
-----
0,1
B
C
a) Qual a molaridade da solução resultante da mistura
das soluções I e II?
b) O sal formado pela reação entre os compostos presentes nas soluções I e III é o Mg(BrO3)2.
Determine os valores desconhecidos A, B e C.
20
16. As regiões mais favoráveis para a obtenção de cloreto
de sódio a partir da água do mar são as que apresentam
grande intensidade de insolação e ventos permanentes.
Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado do Rio
de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha.
Cada gota de um certo adoçante contém 4,575mg de
sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo
café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um
volume de 200m
a) Determine a molaridade da sacarina nesse recipiente.
b) Quantos mililitros de café com leite devem ser adicionados ao recipiente para que a concentração da
sacarina se reduza a 1/3 da concentração inicial?
18. (UFF) A carência de iodo na alimentação e na água
produz o bócio. Em regiões onde se consome maior
quantidade de alimentos de origem marinha, o bócio é
praticamente desconhecido.
A legislação exige que cada quilograma de sal
comercializado contenha 0,01ppm de iodeto, I 1–,
geralmente na forma de NaI.
Indique a concentração de iodeto de sódio, NaI, em
g de NaI/tonelada de sal, que deve ser utilizada para
que a quantidade de iodo no sal esteja de acordo com
a legislação.
19. (Unimep) Uma quantidade igual a 5g de NaC é dissolvida
em 25g de H2O. A fração em quantidade de matéria do
NaC na solução é, aproximadamente, igual a:
Dadas as massas atômicas:
H = 1; O = 16; Na = 23; C = 35,5.
a) 0,942
b) 0,058
c) 0,471
d) 0,094
e) 1,112
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EM_V_QUI_016
14. (UFF) O princípio ativo da ASPIRINA é o ácido acetilsalicílico (AAS, C6H8O4), que é um ácido fraco, monocarboxílico, de Ka igual a 2,0 . 10–5 a 27ºC.
Considere um vinagre comercial com uma porcentagem
em volume de ácido acético igual a 5,0%.
Sabendo que a 20ºC a densidade do ácido acético é
1,049g/mL e a do vinagre é 1,01g/mL calcule:
a) o título em massa ( m) do ácido acético no vinagre;
b) a concentração em massa do CH3COOH no vinagre.
21. (Esal-MG) O elemento químico boro é indispensável na nutrição das plantas e por ser requerido em
pequenas quantidades está incluído na classe dos
micronutrientes. Com a expasão da agricultura para
o cerrado brasileiro, cujos solos são de baixo teor de
boro, tornou-se ainda maior o seu fornecimento, por
meio de adubações foliares, com pulverizações das
plantas com solução de ácido bórico, H3BO3, ou via
solo, com o uso do sal bórax, Na2B4O7 . 10H2O, para
ser absorvido pelas raízes.
a) Qual é a massa de ácido bórico a ser utilizada na
preparação de 400 litros de solução na concentração igual a 0,3% p/V?
b) Calcule a massa de bórax a ser utilizada para fornecer 2,2g de B por planta na adubação de uma
cultura cafeeira.
Dados: Na = 23; B = 11; O = 16; H = 1.
22. (Fuvest) Três variedades alotrópicas do carbono são
diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas
substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3 g/cm3. Com base nas
distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha
a densidade adequada e calcule o volume ocupado
por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em
cm3, é igual a:
Dados:
Distância média entre os átomos de carbono, em
nanômetro (10-9m)
Diamante
0,178
Fulereno
0,226
Grafita
0,207
1quilate = 0,20g
EM_V_QUI_016
a) 0,50 . 10-2
b) 1,0 . 10-2
d) 2,0 . 10-2
e) 2,5 . 10-2
23.
Coeficiente de solubilidade
(g de soluto/100g de H2O)
20. É recomendável acondicionar as garrafas de vinho na
posição horizontal porque, dessa forma, a rolha de cortiça fica molhada e com os poros obstruídos, impedindo
a entrada de oxigênio do ar e a consequente oxidação
do álcool presente no vinho. Se essa oxidação ocorrer,
o vinho fica com sabor azedo, característico do ácido
acético. Dizemos, então, que o vinho se transformou em
vinagre (solução de ácido acético em água).
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0 10 20 30
C
A
B
D
E
40 50 60 70
80 90 100
temperatura (°C)
(Unirio) O gráfico acima representa as “Curvas de
solubilidade” de substâncias genéricas A, B, C, D e E. Com
base nessas informações, assinale a afirmativa correta.
a) Dissolvendo-se 100g da substância B em 200g de
água, a 30ºC, obteremos uma solução saturada,
com depósito de 35g dessa substância que não
será dissolvida.
b) Se 60g da substância E forem dissolvidas em 300g
de água, a 10ºC, quando aquecermos essa solução, haverá gradativa precipitação da substância E,
tornando-se pouco solúvel a 100ºC.
c) A substância D, na faixa de temperatura de 0ºC a
100ºC, apresenta uma solubilidade em água acentuadamente crescente.
d) A menor quantidade de água a 60ºC para dissolver
completamente 90g da substância C é, aproximadamente, de 150g.
e) A substância menos solúvel em 100g de água a 30ºC
é a substância A.
24. (Elite) É comum nos supermercados a venda de sucos
de frutas industrializados. Considerando que 1L de um
determinado suco apresenta concentração 0,2mol/L,
qual o número de copos de refresco de 250ml que pode
ser preparado com concentração reduzida para ¼ da
concentração inicial?
a) 20 copos.
b) 04 copos.
c) 08 copos.
d) 16 copos.
25. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de
etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6g/L? (massa
molar do etanol = 46g mol-1)
c) 1,5 . 10-2
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21
a) 4,6
Ao analisar o gráfico anterior, percebe-se que:
a) A solubilidade do KCI é maior que a do KBr.
b) 1,0
b) À medida que a temperatura aumenta, a solubilidade diminui.
c) 0,50
d) 0,20
c) A solubilidade do KBr é maior que a do KCl.
e) 0,10
(UnB-DF) Leia o texto seguinte para responder às
questões 26 e 27:
O rótulo de uma garrafa de água mineral indica a
seguinte composição química provável, em mg/L:
Bicarbonato de bário
0,04
Bicarbonato de estrôncio
0,01
Bicarbonato de cálcio
4,04
Bicarbonato de magnésio
2,16
Bicarbonato de potássio
13,88
Óxido de alumínio
Óxido de silício
0,13
d) Quanto menor a temperatura, maior a solubilidade.
e) O KCl apresenta solubilização exotérmica.
29. Ameixa: o sabor da medicina natural
A ameixa possui propriedades laxativas e depurativas. É
uma fruta rica em fibras e com efeito laxante, por seu alto
nível de açúcar sorbital. Em teste efetuado com 41 homens,
foram adicionadas 12 ameixas por dia à dieta normal.
Houve um aumento, em média de 20%, nos movimentos
intestinais e diminuição de 4% no mau colesterol (LDL).
Por isso, se ingerida de forma regular, ajudaria na
prevenção do câncer do cólon.
(Revista Ervas Medicinais)
30,00
Sabe-se que em 100g de ameixa são encontrados:
Água
87,0g
Proteínas
0,60g
a) A garrafa contém uma solução cujo solvente é o
óxido de hidrogênio.
Cálcio
8,00mg
Fósforo
15,5mg
b) O resíduo mencionado poderia ter sido obtido também pelo processo de decantação.
Ferro
0,40mg
Vitamina A
13,0mg
c) Pela composição química fornecida, conclui-se que
essa água mineral é formada por 7 elementos químicos.
Vitamina B1
0,03mg
Vitamina B2
0,40mg
d) A massa provável de resíduo obtida na evaporação
de 100mL de água será de 5,026mg.
Niacina
0,50mg
Vitamina C
6,00mg
27. Considerando a massa molar do óxido de silício igual a
60g/mol, julgue os itens a seguir.
a) A concentração do óxido de silício na água mineral
é igual a 0,5mol/L.
b) Em cada litro de água mineral, existem 30mg de silício.
c) Cinco das substâncias indicadas no rótulo podem ser
obtidas por neutralização parcial do ácido carbônico.
28. (UFRJ)
a) Determine o número de mols de fósforo existente
em ½kg de ameixa.
b) Ao fazer um refresco de ameixa, uma pessoa utilizou 20 ameixas para preparar 200mL de solução.
Determine a concentração em mols/L do refresco
em relação à quantidade de cálcio. Suponha que
cada ameixa pese 25g.
30. Um fertilizante de larga utilização é o nitrato de amônio,
de fórmula NH4NO3. Para uma determinada cultura, o
fabricante recomenda a aplicação de 1L de solução de
nitrato de amônio de concentração 0,5 mol/L por m2
de plantação.
A figura a seguir indica as dimensões do terreno que o
agricultor utilizará para o plantio.
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EM_V_QUI_016
26. Com base no texto e considerando que, em uma análise
laboratorial, foi encontrado um resíduo após a evaporação
de uma amostra da água mineral, julgue os itens a seguir.
A massa de nitrato de amônio, em quilogramas, que o
agricultor deverá empregar para fertilizar sua cultura, de
acordo com a recomendação do fabricante, é igual a:
a) 84
b) 150
c) 180
EM_V_QUI_016
d) 200
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23
3.
a) Variação de solubilidade: D.
Maior variação: D.
Sol, entre t = 5 e t = 25°C (o salto no gráfico é
maior).
O sal mais solúvel a 20°C: sal D. Toma-se a t°20°C
no gráfico, a linha pontilhada está acima da linha
do sal E.
b) A 288K, ou seja: 15°C.
1. B
Pelo gráfico, a 10°C em 100g de água se dissolvem,
no máximo, 20g KNO3. Portanto, em 50g de água se
dissolvem no máximo 10g KNO3. Como havia 25g KNO3,
cristalizam (25 – 10) = 15g.
2. B
I. a 40°C:
A solubilidade de D é igual à solubilidade de E: ponto
coincidente das curvas.
II. 60°C
4.
a) 80°C
b) 80g
24
60g KNO3 100g H2O
180g KNO3 x
5. 2 mols.
6. D
7.
a) 40g
b) 340g = 200g H2O + 140g sal. Sal precipitado não
pertence à solução.
c) 50g
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150g solução
50g NaC
40°C
60g de KNO3
160g de solução
III. 40°C
23.
8. B
9. D
a) M = 10–2mol/L
10. 0,5L de refrigerante.
b) 2,4 . 1022 moléculas
11. w = 0,03mol/L de cálcio no leite.
24.
12. Devem ser dissolvidos 80g de KOH.
I. 0,2
13.
II. 19,6
a) 300g H2O.
III. 100
b) Para a solução saturada, a 0ºC, 100g de água dissolve 10g de A.
IV. 4,9
Para a solução insaturada, a 0ºC, 100g de água dissolve
uma massa de A inferior a 10g.
14. O texto diz: “A água é um elemento indispensável à
vida...” A palavra elemento pode ser interpretada como
um erro conceitual, já que a água não é um elemento,
mas uma substância. No entanto, a palavra elemento foi
utilizada no texto não no contexto de elemento químico,
mas para indicar “parte de um conjunto”, portanto, não
há erro conceitual.
15. B
25. 2,5
26. A
27. A
1.
16. A
a) A (curva acima da curva de B na temperatura).
17. A
b) A (a 30ºC, A tem mais soluto dissolvido que B, resfriando-se a 17ºC, ambas as soluções precipitam o
excesso de soluto).
18. C
19.
As solubidades de A e B são iguais a 17oC.
5 mols H2O; n.º de
a) 90mL . 1g/mL = 90g H2O
moléculas de H2O = 5 . 6 . 1023 = 3 . 1024.
2. Massa molar de PO3–4 95 g/mol.
Número de moles de PO3–4 em 1 litro de refrigerante:
b) 200mL . 0,8 g/mL = 160g álcool; n.º mols do álcool
= n.º de mols do H2O = 5;
CnH2n+2O = 32
= 32; MM = 32;
20. D
1mol
0,15g
x
x = 1,6 . 10–3 mol
A concentração de fosfato no refrigerante é de 1,6 . 10–3
mol/litro.
12n+2n+2+16 = 32; n = 1;
Resf metanol.
95g
3.
a) 8200
4. E
21. B
5. B
22.
a) Fase 1: parafina líquida e corante azul; Fase 2: hexileno glicol e corante vermelho; Fase 3: solução
aquosa de NaC a 15%.
b) A representação em bastão do hexileno glicol é:
6. C
7.
C (76g sal)
8. C
9. B
10. 1,2125 . 10-5g/L.
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11. 8g de cobre, 40g de prata.
12. B (1,0 mol)
O carbono assimétrico é indicado pelo asterisco.
13. m = 40g. Solução concentrada ou diluída depende da
solubilidade do soluto.
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14. [H+] = [A–] = 1,0 . 10–3 mol . L–1
[HA] 0,05 mol . L–1
[OH–] = 1,0 . 10–11 mol . L–1
15.
a) 0,8 mol/L
b) A = CI = 2 x 58 = 116
B = MIII = 0,1/1 = 0,1
C = CIII = 0,1 . 129 = 12,9
16.
a) m = 175,5kg de NaC .
b) 7,1Kg de C 2..
17.
a) M
.
b) v = 400mL
18. 0,012g de NaI/tonelada de sal.
19. B
20.
a)
m
= 0,051
b) C = 51,51 g/L de CH3COOH
21.
a) 12 kg de H3BO3.
b) 19, 1g de bórax por planta.
22. B
23. D
24. D
25. E
26. A e D são verdadeiras.
27. C é verdadeira.
28. C
29.
a) 2,5 . 10-3 mols de fósforo.
b) 5 . 10–3 mol/L.
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30. A
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