1ª Lista de Exercício (2ª Etapa) | Ensino Médio | 03 de maio de 2010
Química
01
Podemos considerar que Dalton foi o primeiro
cientista a formalizar, do ponto de vista
quantitativo, a existência dos átomos. Com base
na evolução teórica e, considerando os postulados
de Dalton citados abaixo, marque a única
alternativa considerada correta nos dias atuais.
(A) Os átomos de um mesmo elemento são todos
idênticos.
(B) Uma substância elementar pode ser
subdividida até se conseguirem partículas
indivisíveis chamadas átomos.
(C) Dois ou mais átomos podem-se combinar de
diferentes maneiras para formar mais de um tipo
de composto.
(D) É impossível criar ou destruir um átomo de um
elemento químico.
(E) O átomo tem um aspecto de uma esfera rígida
e maciça.
Nesses experimentos, Thomson observou que:
I. a razão entre a carga e a massa dos raios
catódicos era independente da natureza do
metal constituinte do cátodo ou do gás existente
no tubo; e
II. os raios catódicos, ao passarem entre duas
placas carregadas, com cargas de sinal contrário,
se desviavam na direção da placa positiva. (Na
figura, esse desvio é representado pela linha
tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é correto
afirmar que os raios catódicos são constituídos de:
(A) prótons.
(B) ânions.
(C) elétrons.
(D) cátions.
(E) nêutrons.
02
03
No fim do século XIX, Thomson realizou
experimentos em tubos de vidro que continham
gases a baixas pressões, em que aplicava uma
grande diferença de potencial. Isso provocava a
emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos
num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à
extremidade do tubo (E). (Na figura, essa
trajetória é representada pela linha tracejada X.)
"O átomo contém um núcleo positivo, muito
pequeno e denso, com todos os prótons, que
concentra praticamente toda a massa. Os elétrons
devem estar distribuídos em algum lugar do
volume restante do átomo". Esta afirmação é
devida a:
(A) Millikan.
(B) Rutherford.
(C) Thomson.
(D) Bohr.
(E) Faraday.
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Obtidas quando se adicionam sais de diferentes
metais às misturas explosivas.
1ª Lista (2ª Etapa) de Exercício • Ensino Médio • 2010
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o
cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se
o estrôncio. A emissão de luz com cor
característica para cada elemento deve-se:
(A) aos elétrons destes íons metálicos, que
absorvem energia e saltam para níveis mais
externos e, ao retornarem para os níveis internos,
emitem radiações com coloração característica.
(B) às propriedades radioativas destes átomos
metálicos.
(C) aos átomos desses metais que são capazes de
decompor a luz natural em um espectro contínuo
de luz visível.
(D) à baixa eletronegatividade dos átomos
metálicos.
(E) aos elevados valores de energia de ionização
dos átomos metálicos.
05
As alternativas referem-se ao número de partículas
constituintes de espécies atômicas. A afirmativa
incorreta é:
(A) dois átomos neutros com o mesmo número
atômico têm o mesmo número de elétrons.
(B) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62
nêutrons tem número de massa igual a 112.
(C) um átomo neutro com 31 elétrons tem número
atômico igual a 31.
(D) um átomo neutro, ao perder três elétrons,
mantém inalterado seu número atômico.
(E) um ânion com 52 elétrons e número massa
116 tem 64 nêutrons.
06
Assinale
a
afirmativa
que
descreve
adequadamente a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
(A) os quais são formados por partículas positivas
e negativas.
(B) os quais são formados por um núcleo positivo
e por elétrons que gravitam livremente em torno
desse núcleo.
(C) os quais são formados por um núcleo positivo
e por elétrons que gravitam em diferentes
camadas eletrônicas.
(D) e todos os átomos de um mesmo elemento
são idênticos.
(E) os quais possuem o mesmo número de prótons
e elétrons.
QUÍMICA
07
Um experimento conduzido pela equipe de
Rutherford consistiu no bombardeamento de finas
lâminas de ouro, para estudo de desvios de
partículas alfa. Rutherford pôde observar que a
maioria das partículas alfa atravessava a fina
lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada
de sua trajetória e uma outra pequena parcela era
refletida. Rutherford então idealizou um outro
modelo atômico, que explicava os resultados
obtidos no experimento. Em relação ao modelo de
Rutherford, afirma-se que:
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas:
o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em
relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de
uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo
em trajetórias circulares, denominados níveis, com
valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas:
(A) I e II
(B) I e III
(C) II e IV
(D) III e IV
(E) I, II e III
08
A Ciência é a esfera da atividade humana
responsável por investigar o mundo ao nosso
redor. Nesse papel, assim como você, ela se
depara o tempo todo com alegações sobre as
quais deve decidir se “acredita” ou não. Mas é
claro que a responsabilidade da Ciência é muito
maior do que a nossa, pois o conhecimento obtido
por ela será usado para medicar pessoas, construir
reatores nucleares, manipular geneticamente
alimentos e seres humanos, tentar contatar vida
extraterrestre e muitas outras atividades que têm
profundo impacto na raça humana. Na tarefa de
descobrir a verdade, dentro de sua esfera de
atuação, a Ciência de critérios claros e métodos de
investigação precisos que descartem as ilusões dos
sentidos, os preconceitos, as crenças pessoais
(religiosas ou não), as superstições de todo o tipo.
A Ciência precisa de um método científico.
Explique a diferença essencial existente entre o
método dedutivo e o método indutivo.
1ª Lista (2ª Etapa) de Exercício • Ensino Médio • 2010
09
Leia o texto a seguir com atenção:
No esforço para entender a realidade, somos um
homem que tenta compreender o mecanismo de
um relógio fechado. Ele vê o mostrador e os
ponteiros, escuta o tique-taque, mas não tem
como abrir a caixa. Sendo habilidoso, pode
imaginar o mecanismo responsável pelo que ele
observa, mas nunca estará seguro de que sua
explicação é a única possível. Essas palavras foram
ditas pelo cientista Albert Einstein, referindo-se ao
caminho das descobertas científicas, e extraídas
do livro FAVARETO, J. A. Biologia. 1 ed. São Paulo:
Moderna. v. único, p. 2. Em relação à ciência e ao
método científico, assinale V para as afirmações
verdadeiras e F para as afirmações falsas:
( )
A ciência pode ser entendida como um
contingente aleatório e estático do conhecimento,
baseado em observação, experimentação e
generalização.
( )
Uma vez levantada, por indução, uma
hipótese para explicar um fenômeno, os cientistas
fazem uma dedução, prevendo o que pode
acontecer se sua hipótese for verdadeira.
( )
Os experimentos, capazes de testar as
hipóteses formuladas, devem lidar com uma parte
do problema de cada vez e ser cuidadosamente
controlados.
( )
Os resultados, eles devem ser publicados
em jornais ou diários locais, de grande circulação,
para que possam ser analisados e criticados pela
população em geral, constituindo-se, então, em
leis científicas.
( )
As conclusões do método científico são
universais, ou seja, sua aceitação não depende do
prestígio do pesquisador, mas de suas evidências
científicas.
QUÍMICA