EXTENSIVO 2013
Disciplina: Química
Professor: Thiago Altair/Lennon Bueno
Estudante:_____________________________________________
Lista exercícios 2 – Classificação e estrutura da matéria.
1.
(UFG) “Há pouco mais de 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta
de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos de uma
história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções in divisíveis,
uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não divisível’.
A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma
viagem fantástica ao microuniverso da matéria.”
Ciência Hoje, vol. 22, n.º131. p.24
A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto afirmar-se:
01) em 1897, descobriu-se que os átomos não são os menores constituintes da matéria
02) os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes,duras, sólidas, eternas, e são considerados as partículas de maior
massa no átomo.
03) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons.
04) com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons,
para justificar a neutralidade elétrica do átomo.
05) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
Resolução
Resposta correta: 01
O texto em si apresenta a ideia de que Thomson, ao descobrir o elétron em 1897 mudou o conceito de átomo como partícula
indivisível e como sendo a menor partícula que constitui a matéria.
2.
(FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresentam, respectivamente, número atômico e número
de massa:
a) 17 e 17 b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e)35 e 17
Resolução
Resposta correta: d)17 e 35
Sendo o número atômico definido como o número de prótons em um átomo, está afirmado que o átomo que citam possui 17
prótons. Já o número de massa é a soma das partículas mais pesadas do átomo, isto é a soma dos prótons e nêutrons. Neste caso a soma
resulta de 17+18=35.
3.
(Unifor) Dentre as espécies químicas
5B
9
5B
10
5B
11
10
6C
6C
12
6C
14
As que apresentam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
a) 6C10 e 6C 12
b) 5B 11e 6C 12
c) 5B 10e 5B 11
d) 5B 9e 6C 14
d) 6C 14e 5B 10
Resolução
Resposta correta: b) 5B 11e 6C 12
Como o número de massa (A; valor acima da representação do elemento) é igual a soma de prótons (número atômico; Z; ao lado
esquerdo da representação) e nêutrons (N):
A=Z+N
Logo, podemos encontrar o valor de N se subtrairmos o valor de Z ao de A; N=A-Z. Fazendo isso para todas as alternativas,
encontramos que a resposta correta e b).
4.
(UFU) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo
constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera – por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos
permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, assinale a
alternativa correta
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas elétricas de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao
volume total do átomo.
Resolução
Resposta correta: d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno
em relação ao volume total do átomo.
A massa de um próton é aproximadamente igual a de um nêutron, na ordem de 10 -24g. Porém, se situam no núcleo atômico, cujo
raio é 105 vezes menor que o raio atômico.
5.
Mostre a configuração eletrônica, por níveis e subníveis para as espécies químicas a seguir
a)16S
b)20Ca
c)20Ca+
Resolução
a)16S: 1s22s22p63s23p4.
6.
b) 20Ca: 1S2, 2S2, 2 p6, 3 S2, 3 p64s2
c) 20Ca+:1S2, 2S2, 2 p6, 3 S2, 3 p64s1
(Mackenzie) Após a reação de K2O com água, o cátion presente em solução tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1 S2, 2S2, 2 p6,
3 S2, 3 p6. O número de prótons desse íon é:
a) 38
b) 18
c) 39
d) 19
e) 20
Obs: A questão se refere ao íon potássio (K+)
Resolução
Resposta correta: d) 19
Como se refere ao cátion K+, este apresenta um elétron a menos do que prótons por estar ionizado. E a configuração eletrônica
descrita para esse íon possui 18 elétrons. Logo, como falta um elétron comparado ao número de prótons, então deve possuir 19 prótons.
7.
(PUC/MG) O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que:
a) o íon fluoreto F-. b) o átomo de sódio Na. c) o íon cálcio Ca2+
d) o íon sulfeto S2-
Resolução
Resposta correta: a) o íon fluoreto F-.
Tanto o óxido, O2-, quanto o fluoreto F- possuem 10 elétrons. Para confirmar essa informação, deveria ter-se consultado a tabela
periódica.
8.
(EFEI) O ferro da hemoglobina de um macaco e o ferro encontrado no solo de outro planeta pertencem ao mesmo elemento
químico?Justifique. Qual é a condição que átomos de um mesmo elemento satisfazem?
Resolução
Todos os átomos de ferro são do mesmo elemento químico. Isto é, todos possuem o mesmo número de prótons. Apesar que
podem estar em condições físico-químicas diferentes e apresentarem diferentes propriedades, ainda fazem parte do elemento Ferro
(Fe).
9.
(FUVEST) Dalton, na sua teoria atômica propôs, entre outras hipóteses, que:
a)”Os átomos são indivisíveis”;
b)”Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”.
À luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?
Resolução
Tendo em vista os modelos atômicos mais conhecidos atualmente, principalmente o de Niels Bohr, já se colocam que os átomos
são partículas que podem ser divididas se submetidas a certas condições, pois se chegou a conclusão que se constitui de partículas
menores.
Os átomos de um mesmo elemento não necessariamente possuem a mesma massa, como propôs Dalton. Isso se percebeu com a
descoberta dos chamados isótopos. Atualmente afirmamos que átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de
prótons, o chamado número atômico.
10. (UEL) Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 [o zinco] tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 [o ferro] há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35 [o bromo].
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21[o escândio] há 4 níveis energéticos.
Estão corretas somente:
a)I e II
b)I e III
c)II e III
d)II e IV
e)III e IV
Resolução
Resposta esperada: d)II e IV
Se fizermos a distribuição eletrônica dos elementos citados nas afirmações II e IV verificamos o que se afirmou sobre o Ferro. Já
o caso do escândio, percebemos que se afirma corretamente pois sua configuração eletrônica chega ao nível 4s.
11. Sobre as partículas subatômicas, pode-se afirmar que:
a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo quanto na sua carga
b) os átomos são neutros porque o número de prótons é igual ao de nêutrons
c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo
d) átomos ganham elétrons e tornam-se positivos
e) o número de massa é suficiente para se determinar o número de elétrons de um átomo
Resolução
Resposta correta: c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo
Já comentado na resolução da questão número 4.