SEDF – CEM 09
Disciplina: Química
Professor: Cláudio Luiz
Lista de Exercícios de Recuperação - Soluções
1- (ITA-2002) Considere os sistemas apresentados a uma substância composta.
seguir:
f) (
) A matéria que contém apenas um tipo de
I. Creme de leite.
molécula é uma substância simples, mesmo que cada
II. Maionese comercial.
molécula seja formada por dois átomos diferentes.
III. Óleo de soja.
…......................................................................................
IV. Gasolina.
6- (FAAP) Qual a massa de Na2CO3, necessárias para
V. Poliestireno expandido.
preparar 2 litros de uma solução aquosa de carbonato de
sódio de concentração igual a 0,5 mol/L? M=140g/mol
Destes, são classificados como sistemas coloidais
…......................................................................................
A) apenas I e II.
7- Uma solução de título 0,2% foi preparada pela adição
B) apenas I, II e III.
de cloreto de sódio em água. Se a massa da solução é
C) apenas II e V.
800 g qual a massa de cloreto de sódio dissolvida? E
D) apenas I, II e V.
qual a massa de solvente?
E) apenas III e IV.
…......................................................................................
........................................................................................... 8- Uma solução de concentração 3,2 g/L foi preparada
..
pela adição de bicarbonato de sódio em 600mL de água.
2- Ar
Gás carbônico
A massa de bicarbonato utilizada no preparo da solução
Naftaleno
Iodo
foi igual a:
Latão
Ouro 18 quilates
a) 19,2 g
b) 1920g
c) 53,3 g
d) 6144
g
Se esses materiais forem classificados em substâncias …......................................................................................
puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias 9- (UFG) Qual é a concentração em quantidade de
puras:
matéria de uma solução que contém 34,2 g de sacarose,
a) ar, gás carbônico e latão
C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12;
b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno
H = 1; O = 16
c) ar, ouro 18 quilates e naftaleno
a) 0,1 mol/L
d) ar, ouro 18 quilates e iodo
b) 0,005 mol/L
e) gás carbônico, naftaleno e iodo
c) 0,5 mol/L
.......................................................................................... d) 1,2 mol/L
3- (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura e) 0,0005 mol/L
formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um …......................................................................................
sistema:
10- (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio
a) homogêneo, monofásico;
em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto
b) homogêneo, bifásico;
será: Dados: Na = 23; O =16; H = 1
c) heterogêneo, monofásico;
a) 0,2 b) 0,02 c) 0,1 d) 0,01 d) n.d.a.
d) heterogêneo, bifásico;
…......................................................................................
e) heterogêneo, trifásico.
11- (MED – POUSO ALEGRE) Concentração molar, é:
..........................................................................................
4- Assinale o grupo que apresenta somente substâncias a) Equivalente-grama de soluto por litro de solvente;
puras:
b) Mol de soluto por litro de solvente;
a) guaraná, leite e enxofre;
c) Mol de soluto por 1 000 g de solvente;
b) óleo, banha vegetal e hidrogênio;
d) 100 g de soluto por 1 000 g de solvente.
c) água, oxigênio e fenilalanina;
…......................................................................................
d) margarina, farinha e sódio.
12- (ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de
e) tinta, goma arábica e nitrogênio.
uma solução aquosa 0,50 mol/L desse soluto. Sabe-se
…......................................................................................
que a massa molecular da água vale 18,0 g/mol
5- Assinale (V) para as afirmações verdadeiras e (F) para
as falsas.
Qual é a melhor opção:
a) (
) O ar atmosférico é uma substância pura.
b) (
) O sangue é uma mistura.
a) O cálculo somente será possível se for dado o peso
c) (
) Uma solução de açúcar é uma mistura.
molecular do soluto.
d) (
) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, b) O cálculo somente será possível se forem dadas as
embora constituídas por átomos de um mesmo elemento condições de pressão e de temperatura.
químico.
c) O cálculo somente será possível se for dada a
e) (
) A matéria que contém três tipos de molécula é densidade da solução.
d) O cálculo somente será possível se for dada a fração
molar do solvente.
e) Não falta nenhum dado para o cálculo pedido.
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13- (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético
(C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 mol/L.
Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1
litro de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O =16
18- (UFES) Em diabéticos, a ingestão de 80 g de açúcar
eleva a quantidade de glicose no sangue em 1,0g de
glicose para cada litro de sangue. Considerando-se que a
taxa de glicose no sangue dos diabéticos, em condições
normais, é de aproximadamente 1,4 g/L, a concentração
em quantidade de matéria, de glicose (C 6H12O6) no
sangue de um diabético, após consumo de 100 g de
açúcar é de, aproximadamente:
a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g e) 50 g
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14- (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na 3PO4
(M=164g/mol) são necessárias para preparar 5,0 litros de
uma solução 3 molar?
a) 10,9 b) 65,6 c) 98,4 d) 273 e) 2460
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15- (MED – POUSO ALEGRE) Para se preparar um
litro de solução de KMnO4 0,1 mol/L que deve atuar
como oxidante em meio ácido, são necessários do sal:
Dados: K = 39; Mn = 55; O =16
a) 7,8 mmol/L b) 6,9 mmol/L c) 69 mmol/L
d) 15 mmol/L e) 150 mmol/L
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19- (UFRGS) Um aditivo para radiadores de automóveis
é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol.
Sabendo que em um frasco de 500mL dessa solução
existem cerca de 5 mol de etilenoglicol (C 2H6O2), a
concentração em massa dessa solução, em g/L, é:
a) 0,010
b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620
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a) 15,8 g b) 7,9 g c) 31,6 g d) 3,16 g e) 1,58 g
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16- (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de
ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não
haver variação de volume da solução, qual é a
concentação em quantidade de matéria da solução final
em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M b) 0,2 M c) 1 M d) 2 M e) 10 M
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17. (UnB-DF) O rótulo de uma garrafa de água mineral
indica a seguinte composição química provável, em
mg/L
Bicarbonato de bario
0,04
Bicarbonato de estrôncio
0,01
Bicarbonato de cálcio
4,04
Bicarbonato de magnésio 2,16
Bicarbonato de potássio
13,88
Óxido e alumínio
0,13
Óxido de silício
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Julgue os itens a seguir com base na tabela:
1) a garrafa possui uma solução cujo solvente é o
óxido de silício.
2) O resíduo mencionado poderia ter sido obtido
pelo método da decantação.
3) Pela composição química fornecida, conclui-se
que essa água mineral é formada por 7
elementos químicos.
4) Aproximadamente, a massa provável de resíduo
obtida pela evaporação da água será de 5,026
mg.
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20- (Cesgranrio) Para preparar 1,2 litros de uma solução
0,4 mol/L de HCl, a partir do ácido concentrado
(16mol/L), o volume de água, em litros, a ser utilizado
será de :
a) 0,03 b) 0,47 c) 0,74 d)1,03 e) 1,17
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21- Para que o ar que inspiramos seja considerado bom,
admita que o limite máximo de CO não ultrapasse 5ppm
num dado ambiente. Uma pessoa é colocada num
ambiente com dimensões 12,5mx4mx10m, no qual se
constata a existência de 2L de CO disseminados no ar.
Conclui-se com esses dados que:
a) A quantidade de CO encontrada no ambiente é igual
ao limite máximo aceito.
b) A quantidade de CO encontrada no ambiente é maior
que 5 ppm.
c) Não há risco para q pessoa que se encontra no
ambiente, pois a quantidade de CO encontrada é menor
que 1 ppm.
d) A quantidade de CO encontrada no ambiente é menor
que o limite máximo aceito.
e) Se deve retirar a pessoa do ambiente com urgência,
pois o limite máximo aceito de CO foi ultrapassado em
mais de 90%
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22- Em uma lata de 200 g de atum, informa-se que há
Hg na concentração de 0,5 ppm. Calcule a massa de Hg.
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