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QUÍMICA – IX
FUNÇÕES INORGÂNICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. (Uepg 2011) – Sobre as características dos compostos inorgânicos pertencentes a diferentes
funções, assinale o que for correto.
(01) CuSO4 . 5 H2O é um sal que ao ser aquecido pode perder a água de hidratação, tornandose anidro.
(02) KCℓ é um sal de metal alcalino que em meio aquoso sofre dissociação formando íons K + e
Cℓ-.
(04) O ácido perclórico é um ácido forte cuja fórmula é HCℓO4.
(08) O óxido de potássio é um óxido básico que reage com água formando, para cada mol de
óxido reagente, dois mols de KOH.
(16) Pb(OH)2 é uma base denominada hidróxido de chumbo II que se caracteriza pela alta
solubilidade em meio aquoso.
2. (Ufba 2011)
HF
HCℓ
HBr
Hl
1,9
0,9
0,7
0,4
0,92
1,27
1,41
1,61
1,82
1,08
0,82
0,44
567
431
366
299
* X representa um átomo de halogênio
** eletronegatividade de Pauling.
Tendo em vista que alguns ácidos são melhores doadores de próton que outros, ao ordená-los
segundo essa habilidade, verifica-se que sua força depende da facilidade com que um átomo de
hidrogênio se ioniza em meio aquoso. Essa força, em uma molécula HX, é o resultado da
polaridade da ligação H – X, representada pelo momento de dipolo, da energia dessa ligação e
da estabilidade da base conjugada X−, formada durante a reação de HX com a água.
Com base nessas informações e nos dados da tabela que apresenta algumas propriedades
físicas dos haletos de hidrogênio:
• estabeleça uma relação entre a variação do momento de dipolo de HX com a distância entre os
átomos na ligação H – X e com a intensidade da carga elétrica parcial sobre X, e a influência
dessa relação sobre a força do ácido HX  aq .
• escreva as fórmulas moleculares que representam os ácidos HX  aq , em ordem decrescente
de força, e justifique a sua resposta com base na entalpia média de ligação H – X.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
01 + 02 + 04 + 08 = 15
Teremos:
CuSO4.5 H2O é um sal que ao ser aquecido pode perder a água de hidratação, tornando-se

 CuSO4 + 5 H2O.
anidro: CuSO4 . 5 H2O 
KCℓ é um sal de metal alcalino que em meio aquoso sofre dissociação formando íons K + e Cℓ-.
O ácido perclórico é um ácido forte cuja fórmula é HCℓO4, (4 – 1 = 3; forte).
O óxido de potássio é um óxido básico que reage com água formando, para cada mol de óxido
reagente, dois mols de KOH: K2O + H2O  2KOH.
Pb(OH)2 é uma base denominada hidróxido de chumbo II que se caracteriza pela baixa
solubilidade em meio aquoso (KPS = 1,2 x 10-15).
Resposta da questão 2:
Considerando os dados da tabela, pode-se concluir que o aumento do momento de dipolo de
HX está relacionado com a diminuição da distância entre os átomos na ligação H — X , com o
aumento da intensidade da carga elétrica parcial sobre X que cresce com o aumento da
diferença de eletronegatividade entre os átomos na ligação, o que influi na diminuição de acidez
de HX  aq
Com base nos dados de entalpia média de ligação, a ordem decrescente de acidez de HX  aq é
HI  HBr  HC  HF , porque quanto menor a energia de ligação, maior a facilidade com a qual
o átomo de hidrogênio, na ligação H — X , se ioniza em meio aquoso.
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