•Leis ponderais das
Reações.
•Conceito de mol.
•Massa molar
•Volume molar.
Química
Leis ponderais
• A lei de Prost: As proporções numa reação
química são sempre constantes.
• A lei de Lavoisier: Na natureza nada se
perde, nada se cria, tudo se transforma.
1N2 + 3H2 Æ 2NH3
28g : 6g : 34g
56g : 12g : 68g
280g : 60g : 340g
Prof. Renan Campos.
MOL
• Mol é a quantidade de matéria que
contém tantas entidades elementares
quantos são os átomos de carbono12 contidos em 12 gramas desse
isótopo. Esse número resultante é
6,02.1023 /mol e é chamado de
constante de Avogadro.
Massa Molar
Corresponde à massa de 1 mol de átomos ou
moléculas e é expressa em gramas.
Exemplo:
Massa molar do cálcio = 40g/mol.
Então um mol de átomos de cálcio possui
6,02.1023 átomos e possui uma massa
Molar de 40g.
1 mol Æ 6,02.1023
2 mol Æ 12,04.1023
3 mol Æ 18,06.1023
.
.
.
Massa Molar
Para uma molécula:
Qual a massa molar do ácido sulfuroso (H2SO3)?
Dados massas molares:
H=1g/mol, S=32g/mol e O=16g/mol.
• Calculando a massa molar:
• H Æ 2x1g/mol +
• S Æ 1x32g/mol +
• O Æ 3x16g/mol
•
82g/mol.
• Então, a massa de 1 mol de moléculas (massa
molar) de H2SO3 é 82g/mol.
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Problema
• Um pedaço de gelo composto por água
pura possui massa de 360g. Quantas
moléculas de água formam este sólido?
Dados: H=1g/mol, O=16g/mol
• Resolução:
18g Æ 6,02.1023
Água = H2O
360g Æ x
H = 2x1g/mol +
18x = 360.6,02.1023
O = 1x16g/mol
x =360.6,02.1023
18g/mol
Volume Molar
• 1 mol de moléculas (6,02.1023) de
qualquer gás ocupa 22,4L nas CNTP.
• CNTP Æ condições normais de
temperatura e pressão (0oC e 1atm).
18
x = 120,4.1023 moléculas
Resumo
1 mol Æ 6,02.1023 Æ massa molar Æ 22,4L (CNTP)
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