LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
SUPER O CURSO
Professor Fernando Farah
ABRIL DE 2012
1) Na queima de 32g de enxofre são consumidos 32g de oxigênio para formar o dióxido de
enxofre. A lei permite afirmar que 96g de enxofre reagem com 96g de oxigênio para
formar o dióxido de enxofre é a Lei Ponderal de Proust ?
2) No propulsor para foguetes composto de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2),
ocorre a seguinte reação: N2H4 (g) + 2H2O2(l)  N2(g) + 4H2O(l). Pergunta-se: esta equação
química segue a Lei Ponderal de Lavoisier? Por que?
3) Qual é a massa de metano (CH4) que na combustão se combina totalmente com 12,8g de
oxigênio, produzindo 8,8g de gás carbônico e 7,2g de água?
4) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio, produzindo gás
amoníaco. Qual é a massa de gás amoníaco que obtemos nessa reação quando
misturamos 2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio?
5) Verifique se os dados estão de acordo com a Lei Ponderal de Dalton:
a) 62g de Fósforo + 213g de Cloro  275g de Tricloreto de Fósforo
12,4g de Fósforo + 71g de Cloro  83,4g de Pentacloreto de Fósforo
b) 7g de Nitrogênio + 8g de Oxigênio  15g de Monóxido de Nitrogênio
3,5g de Nitrogênio + 6g de Oxigênio  9,5g de Trióxido de Nitrogênio
2,8g de Nitrogênio + 6,4g de Oxigênio  9,2g de Dióxido de Nitrogênio
6) O oxigênio pode ser totalmente decomposto, formando, como único produto, oxigênio
molecular. Quando 30L de ozônio gasoso (à pressão P e temperatura T) se decompõem,
qual o volume de O2(g) medido à pressão P e temperatura T?
A reação: O3(g)  O2(g)
A proporção entre os volumes de Oxigênio molecular e Ozônio gasoso segue a Lei
Volumétrica de Gay-Lussac?
7) Seja a equação: 2 CO(g) + 1 O2(g)  2 CO2(g) (P=1atm e T=300K). Para obter 30L de CO2
nessas condições, qual o volume gasto da mistura gasosa (CO2(g) + O2(g))?
8) Sendo dados K39, Cl35,5 e O16, a fórmula mínima de um composto que apresenta 31,9% de K,
28,9% de Cl e 39,2% de O é:
9) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a:
10) A limonina é uma substância de massa molecular 470u. Ela está presente em alguns frutos
cítricos e é também responsável pelo sabor amargo desses frutos. Sabendo-se que sua
fórmula centesimal é 66,38%C, 6,38% H e 27,23%O, sua fórmula molecular será:
11) Seja a reação de obtenção de SO2 a partir de enxofre e oxigênio. Sabe-se que 32g de
enxofre reagem completamente com 32g de oxigênio, para formar 64g de SO 2. Calcule a
massa de enxofre que reage com 0,97g de oxigênio.
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12) Calcule quantos mol de H2SO4 são necessários para reagir com 18 mols de NaOH.
13) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio. Para se
obter 3 mol desse sulfato, quantos mol do ácido são necessários?
14) Calcule a massa de CO2 necessária para reagir com 4 mol de CaO.
Dadas as massas molares: CaO = 56g/mol , CO2 = 44g/mol e CaCO3 = 100g/mol.
15) Dada a equação química não balanceada: Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2. A massa do
carbonato de sódio que reage completamente com 0,25mol de ácido clorídrico é:
16) Calcule a massa de CaO necessária para neutralizar completamente 9,8g de H2SO4.
17) O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo III (Cr2O3), proveniente do
minério cromita (FeO.Cr2O3)
Cr2O3 + Al  Cr + Al2O3
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo III será
aproximadamente igual a: (Cr52 , O16 e Al27)
18) Calcule a massa de oxigênio necessária para reagir com 2,4 x 10 24 moléculas de hidrogênio
na obtenção de água. (H2 + O2  H2O)
19) Dada a reação: ferro + ácido clorídrico  cloreto férrico + hidrogênio. O número de
moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro, é igual a:
20) Calcule o volume de CO2 nas CNTP, produzido pela decomposição térmica de 250g de
CaCO3, segundo a equação: CaCO3  CaO + CO2
21) O propano, um gás utilizado como combustível, reage com o O2 segundo a reação:
C3H8 (g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)
Logo o volume de CO2 obtido, nas CNTP, a partir da combustão de 0,20 mol de C3H8 será,
aproximadamente:
22) (Este exercício envolve uma sequência de reações - o procedimento é: somar as equações
coma finalidade de obter uma única equação e resolver o problema normalmente).
Pela sequência de reações:
C + O2  CO2
CO2 + NaOH  NaHCO3
Qual é a massa do hidrogenocarbonato de sódio que se pode obter a partir de 1,00 g de
carbono?
23) Certa massa de ferro é oxidada a óxido férrico; a seguir, este último reage com ácido
sulfúrico produzindo 80g de sulfato férrico. Qual é a massa inicial do ferro?
2 Fe + 3 O2  Fe2O3
Fe2O3 + 3 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3 H2O
24) Pela sequência de reações:
H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2
3 H2 + N2  2 NH3
Quantos gramas de H2SO4 são gastos para produzir 11,2 litros de NH3 nas CNTP?
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25) (Este exercício envolve quantidade em excesso de um dos reagentes. Um dado importante
é que quando o exercício fornece as quantidades de todos os reagentes, é sinal que pode
haver excesso de um deles). Calcule quantos mol de HCl(g) serão produzidos na reação de 2
mol de H2(g) com 3 mol de Cl2(g).
Descubra, neste exercício, o reagente limitante.
26) Calcule a massa de Na2SO4 formado pela mistura de 10g de H2SO4 com 8,0g de NaOH.
Qual é o reagente limitante? Qual é a quantidade do reagente em excesso?
27) (Este exercício envolve reagente contendo impurezas). Retira-se uma amostra de 200g de
NaOH com 80% de pureza contido em um frasco. Deseja-se saber qual é a massa de H2SO4
necessária para neutralizar o NaOH presente nessa amostra.
28) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou
derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido
de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido? (Dado;
grau de pureza do ácido fosfórico = 80%).
29) (Este exercício envolve rendimento de reações). Calcule a massa de CaO produzida pela
decomposição térmica de 200g de CaCO3 com rendimento de 80%.
30) 80g de enxofre reagem com oxigênio produzindo 128g de SO2. Determine o rendimento da
reação. (Corrige-se o rendimento dos produtos de uma reação e nunca dos reagentes!!!).
31) O etanol (C2H5OH) pode ser produzido por fermentação da glicose (C6H12O6), conforme a
reação:
C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2
Se 360g de glicose produzem 92g de etanol, o rendimento desse processo é:
32) Doze gramas de Ferro e quatro gramas de enxofre são aquecidos atyé que ocorra a reação
total. Tendo em conta que o produto obtido é Sulfeto de Ferro II, qual dos dois reagentes
está em excesso? (Fe56 e S32).
33) Uma massa de 8g de hidróxido de sódio é adicionada a 8g de ácido clorídrico produzindo
cloreto de sódio e água. Pergunta-se: há excesso de reagente? Quanto?
34) Qual é a massa de cloreto de sódio produzida a partir de 200g de hidróxido de sódio, com
80% de pureza, por neutralização completa com ácido clorídrico?
35) Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%. Decompondo-se
50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e liberação de gás carbônico (CO2).
Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, qual a quantidade de gás
carbônico, em mol, obtida?
36) 0,5 mol de Ca3P2 reage com água, produzindo Ca(OH)2 e desprendendo PH3. Este último
reage completamente com oxigênio atmosférico, formando H3PO4. Quantos mol de água e
quantos mol de oxigênio são gastos?
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37) O fosfato de cálcio é obtido pela reação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio.
Reagindo 100ml de H3PO4 a 0,1mol/L com 150ml de Ca(OH)2 a 0,1 mol/L, qual a massa, em
gramas de fosfato de cálcio que será produzida?
38) A reação do sódio metálico com ácido sulfúrico produz um sal e liberta gás hidrogênio.
Sabendo-se que 4,9g do ácido reagem com sódio em excesso, a massa, em gramas, do sal
formado é:
39) Polietileno pode ser obtido do etanol pela sequência de reações abaixo equacionadas:
C2H5OH → C2H4 + H2O
n C2H4 → (C2H4)n
Quantos milhares de litros de etanol são necessários para a produção de 5,6 toneladas de
polietileno? Suponha reações com 100% de rendimento.
Dados: densidade do etanol = 0,8 kg/L; massa molar do etanol = 46g/mol; massa molar do
etileno = 28g/mol
40) Sobre a caracterização da matéria e reações químicas, pode-se afirmar:
I – P4 é uma espécie monoatômica
II – CO2 é uma espécie molecular
III – 48g de ozônio contém aproximadamente 1,8x1024 átomos de oxigênio
IV – Numa bola de neve de 180g existem 6,02x1024 moléculas de água
V – Na reação, para cada 3 mol de bromo são produzidos 6 mol de NOBr
2 NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g)
VI – Na explosão de uma mistura de 250 ml de H2(g) e 125 ml de O2(g), obtém-se 250 ml de
vapor d´água, admitindo-se as mesmas condições de temperatura e pressão.
41) (UFMG-MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de
cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco
insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.
A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Reagentes
Produtos
AgNO3
NaCl_
AgCl_
NaNO3
1,699g
0,585g
X
0,850g
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:
a) 0,585 g.
b) 1,434 g.
c) 1,699 g.
d) 2,284 g.
e) 2,866 g.
42) Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são
colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo.
Ba(N03)2
H2SO4
Na2S04
Zn
A
B
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Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações
ocorrem:
Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)
Frasco B: Zn(s) + H2SO4 → ZnSO4 + H2(g)
Podemos afirmar que:
a) Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.
b) Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.
c) Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.
d) Este experimento envolve uma reação ácido–base.
e) Este experimento envolve uma reação de oxidação–redução
43) Dado o fenômeno abaixo: metano + oxigênio → gás carbônico + água
(x + 3)g (6x + 2)g
(6x - 8)g (3x + 3)g
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.
b) A massa de água produzida é de 33g.
c) São obtidos 38g de gás carbônico.
d) O oxigênio usado pesa 32g.
e) A massa total dos reagentes é de 15g.
44) Na preparação de pães e bolos, utiliza-se fermento para crescer a massa. Considere uma
receita preparada com 150g de farinha de trigo, 100g de açúcar, 50g de manteiga, 300g de
ovos e 20g de fermento. Depois de crescida, a mistura pesará aproximadamente:
a) 1240g.
b) 620g.
c) um valor intermediário entre 620g e 1240g.
d) 1860g.
e) um valor intermediário entre 1240g e 1860g.
45) A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado “sal
diet”, traz a seguinte informação: “Cada 100 g contém 20 g de sódio...”
Isso significa que a porcentagem (em massa) de cloreto de sódio nesse sal é aproximadamente
igual a:
Observação: o sal diet é composto principalmente de cloreto de potássio.
Dados: Na = 23 g/mol; NaCl = 58 g/mol.
a) 20%.
b) 40%.
c) 50%.
d) 60%.
e) 80%.
46) Para a equação abaixo, têm-se valores estequimétricos colocados nos quadros (I) e
(II):
N2 + 3 H2 → 2 NH3
(I)
28g
6g
34g
(II)
22,4 L 67,2 L 44,8 L
(0°C e 1 atm)
É correto afirmar que, usando somente esses valores, verifica-se que a lei de:
a) Proust pode ser aplicada com os valores de (I) somente.
b) Lavoisier pode ser aplicada com os valores de (II), embora não seja obedecida.
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c) Gay-Lussac pode ser demonstrada com os valores de (II) e que a lei de Lavoisier é
demonstrada com os valores de (I).
d) Gay-Lussac pode ser aplicada usando-se os valores de (I) e (II).
e) Proust está demonstrada com os valores de (II).
47) Para areação 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g), quantos litros de trióxido de enxofre (SO3) seriam
produzidos a partir de 10 litros de O2, considerando-se que todos os volumes foram medidos
nas mesmas condições de temperatura e pressão?
a) 5 L.
b) 10 L.
c) 20 L.
d) 30 L.
e) 40 L.
48) Em certo reator foram adicionados 6 litros de gás hidrogênio. Considerando a reação a
seguir, calcule o volume, em litros, de amônia gasosa produzido. Considere que os gases estão
submetidos a iguais condições de pressão e temperatura.
H2(g) + N2(g) → NH3(g)
a) 1 L.
b) 2 L.
c) 3 L.
d) 4 L.
e) 5 L.
49) 2 litros de oxigênio (O2) transformados em ozônio (O3), sob pressão e temperaturas
constantes, produzirão, aproximadamente:
a) 1,0 L.
b) 1,3 L.
c) 1,5 L.
d) 2,0 L.
e) 3,0 L.
50) A matéria que você mais gosta é:
a) QUÍMICA
b) Astronáutica e Cosmonáutica
c) Ensino Religioso dos Muçulmanos
d) Filosofia aplicada a Antroposofia
e) Os pseudocelomados e suas aplicações no campo da neurociência influenciadora do
ambiente
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