Lista de Exercícios
Aluno(a):_______________________________________Nº.____
Professor:
Série: 3°
Data da prova:
Disciplina:
Físico- Química
1. Soluções de cloreto de sódio são muito utilizadas em laboratório. Considerando
que um químico necessita de uma solução de cloreto de sódio a 0,5 mol/L,
marque a alternativa que indica a quantidade de massa necessária para a
preparação de 5 L de solução de cloreto de sódio nessa concentração.
a) 146,25 g
b) 292,5 g
c) 87,75 g
d) 145,75 g
e) 73,13 g
2. Quantos gramas de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são necessários para preparar
6 litros de uma solução 3 mol/L?
Dados: Al = 27, S = 32, O = 16.
a) 342 g
b) 615 g
c) 567 g
d) 765 g
e) 6156 g
3. O gráfico a seguir apresenta os coeficientes de solubilidade, em gramas/100mL de água, de algumas
substâncias A, B, C, D em função da temperatura.
a)
b)
c)
d)
e)
o
D é a substância mais solúvel, em gramas, a 20 C.
B é mais solúvel a quente
o
a 40 C a substância A é mais solúvel em gramas, que a substância D
o
a concentração de C duplica a cada 20 C.
o
todas as substâncias têm o mesmo coeficiente de solubilidade a 45 C.
4. As curvas de solubilidade de dois sais A e B, em água, são dadas abaixo:
1
Dissolvendo 100g de cada sal em 100g de água a 60ºC, determine a massa total do precipitado
existente:
a) 60 g
b) 70 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 140 g
5. (UEPG PR) Adicionou-se 300 mL de água destilada a 200 mL de uma solução de KCl de concentração igual a 50 g/L.
Considerando a temperatura constante de 20ºC e dado o coeficiente de solubilidade do KCl igual a 34 g/100g de H2O
nessa temperatura, assinale o que for correto.
01. A concentração da solução após a diluição é de 20 g/L.
02. À solução, após a diluição, podem ser adicionados mais 320 g de KCl antes que o excesso não dissolvido se
acumule no fundo do recipiente.
04. O aumento da temperatura da solução modifica a quantidade de KCl que pode ser diluído.
08. A solução de KCl é classificada como iônica.
16. A solução de KCl antes da diluição pode ser classificada como saturada.
6 - (UFRN) Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções concentradas.
Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório Na
preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de
hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
Se C1V1 = C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá a:
a)
b)
c)
d)
40 mL
200 mL
125 mL
100 mL
- (UNIFOR CE) Um farmacêutico precisa preparar com exatidão 1,0 L de solução de glicose de concentração 5,0 g/L.
Partindo de uma solução estoque de concentração 50,0 g/L, ele deve medir
a)
b)
c)
d)
e)
100,0 mL da solução estoque e adicionar 1,0 L de água destilada.
10,0 mL da solução estoque e adicionar 1,0 L de água destilada.
1,0 mL da solução estoque e adicionar água destilada até completar 1,0 L.
10,0 mL da solução estoque e adicionar água destilada até completar 1,0 L.
100,0 mL da solução estoque e adicionar água destilada até completar 1,0 L.
8- (UFMS) O volume de HCl concentrado (12 mol/L), necessário para preparar 500 mL de solução aquosa de HCl de
concentração 0,06 mol/L, é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
2,5 mL.
4,0 mL.
5,0 mL.
8,0 mL.
10,0 mL.
2
9 - (FURG RS) Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a 100mL de uma solução de NaOH 0,2M, para que a
solução tenha concentração resultante de 0,05M?
a) 100mL.
b) 400mL.
c) 30mL.
d) 40mL.
e) 300mL.
Química Geral
01) Estão representados abaixo quatro sistemas diferentes, nos quais as figuras de mesma forma e cor
representam o mesmo elemento químico. Com base nestas informações, assinale o que for correto.
01. O sistema I contém somente substâncias simples.
02. No sistema II ocorre alotropia.
04. O sistema III contém substância pura.
08. Os sistemas I e IV contêm misturas.
Questão 02) Observe os dados apresentados na Tabela a seguir.
Substância
Molécula
Amônia
NH 3
Hélio
He
Fósforo branco
P4
Ácido sulfúrico H 2SO 4
É INCORRETO afirmar que:
a) o Hélio é uma substância simples.
b) a molécula de fósforo branco possui 4 átomos de fósforo.
c) a proporção de átomos na molécula de amônia é 1 :3.
d) a molécula de ácido sulfúrico possui 2 átomos de enxofre.
Questão 03)
No processo de resfriamento de uma mistura de 40% de cádmio e 60% de bismuto, a cristalização
desses metais inicia-se a 270ºC e termina a 140ºC, quando a solução atinge a composição
eutética. A recristalização encontra-se CORRETAMENTE representada através da curva
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Questão 04)
Propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade, que são importantes para
identificar as substâncias puras e diferenciá-las de misturas, não dependem de quantidade de
substância, mas tão-somente da sua natureza.
PERUZZO, Tito Maragaia; CANTO, Eduardo Leite de. Química. São Paulo:
Moderna, v. 1, 2007, p. 47.
Uma análise dessas informações e do gráfico que representa a curva de aquecimento da solda,
material sólido utilizado em componentes e equipamentos eletrônicos, permite concluir
corretamente:
01. A solda é uma mistura porque apresenta temperatura de fusão constante e temperatura de
ebulição variável.
02. A vaporização da solda evidencia o equilíbrio físico entre a fase líquida e a fase gasosa em
recipiente aberto.
03. A solda é uma substância pura porque apresenta temperatura de ebulição constante.
04. As propriedades, como ponto de fusão e densidade, são denominadas propriedades gerais da
matéria.
05. A solda de fios de componentes eletrônicos só é possível quando a temperatura desse material
atinge 180 ºC.
Questão 05)
Na pressão de 1 atm a água pura entra em ebulição a 100 ºC e o etanol puro a 78,4 ºC. Uma
mistura contendo 95% de etanol e 5% de água atinge a ebulição a 78 ºC na mesma pressão de 1
atm, destilando como se fosse uma substancia pura. Este tipo de mistura e denominada
a)
b)
c)
d)
e)
mistura alotrópica.
mistura binária.
mistura osmótica.
mistura azeotrópica.
mistura isotônica.
Orgânica
1. O composto orgânico, de fórmula plana, possui:
4
CH3 H
CH3
C
C
CH2
CH3
CH3 CH3
a)
b)
c)
d)
5 carbonos primários, 3 carbonos secundários, 1 carbono terciário e 2 carbonos quaternários.
3 carbonos primários, 3 carbonos secundários, 1 carbono terciário e 1 carbono quaternário.
5 carbonos primários, 1 carbono secundário, 1 carbono terciário e 1 carbono quaternário.
4 carbonos primários, 1 carbono secundário, 2 carbonos terciários e 1 carbono quaternário.
2. (MACK SP) O composto apresenta:
CH3
CH3
C
CH3
NH2
a)
b)
c)
d)
cadeia carbônica insaturada.
somente carbonos primários.
um carbono quaternário.
três carbonos primários e um terciário.
3. (FCA PA) Assinale a alternativa correta, com relação à fórmula química do butano.
a) C4H4
b) C4H10
c) C2H6
d) C3H9
4. (UFAC) Quantos átomos de carbono tem um alcano com 42 átomos de hidrogênio?
a) 5
b) 10
c) 20
d) 30
5. (UFJF MG) Classificar a cadeia da molécula 3-metil 1-penteno.
a) cíclica, ramificada, saturada, homogênea;
b) acíclica, normal, insaturada, heterogênea;
c) acíclica, ramificada, insaturada, homogênea;
d) cíclica, ramificada, saturada, homogênea;
5