TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Vestibular, tempo de tensões, de alegrias, de surpresas... Naná e Chuá
formam um casal de namorados. Eles estão prestando o Vestibular da Unicamp 2001.
Já passaram pela primeira fase e agora se preparam para a etapa seguinte. Hoje
resolveram rever a matéria de Química. Arrumaram o material sobre a mesa da sala e
iniciaram o estudo:
- Será que estamos preparados para esta prova? - pergunta Naná.
- Acho que sim! - responde Chuá. - O fato de já sabermos que Química não se
resume à regra de três e à decoração de fórmulas nos dá uma certa tranqüilidade.
- Em grande parte graças à nossa professora - observa Naná.
- Bem, vamos ao estudo!
1. Após resolver as questões, Chuá abriu um livro onde estava descrito outro
experimento.
- Aqui temos uma experiência muito interessante: num frasco de 380mL e
massa 100,00g foram colocados cerca de 5g de uma substância líquida. O frasco foi
fechado com uma tampa com um orifício muito pequeno. A seguir, foi levado a uma
estufa regulada em 107°C, temperatura esta acima do ponto de ebulição da substância
adicionada. Assim que não se percebeu mais líquido no interior do frasco, este foi
retirado da estufa e deixado resfriar até a temperatura ambiente. Formou-se um pouco
de líquido no fundo. Pesou-se o sistema e observou-se a massa de 101,85g.
a) Qual a quantidade do líquido, em mol, que sobrou no frasco?
b) Qual é a massa molar da substância do experimento?
- Esta é moleza - fala Naná.
- Já que é fácil, responda mais esta - provoca Chuá.
c) A molécula da substância do experimento é constituída por apenas 1 átomo de
carbono e mais 4 átomos iguais. Escreva a sua fórmula estrutural e o seu nome e
explicite como procedeu para descobri-la.
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2. A cafeína - um estimulante do sistema nervoso central cuja estrutura é representada
na figura - é um alcalóide encontrado nos grãos de café, em folhas de alguns tipos de
chá e em refrigerantes à base de cola.
A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 mL de algumas bebidas:
a) Determine o número de átomos de carbonos secundários presentes em uma
molécula de cafeína. Para isso, transcreva a estrutura da cafeína e identifique,
marcando com uma seta, todos os átomos de carbonos secundários.
b) Determine a quantidade de mols de moléculas de cafeína - fórmula molecular
CˆH³N„O‚ - presentes em uma xícara de 200 mL de café solúvel.
3. O valor considerado normal para a quantidade de ozônio na atmosfera terrestre é de
aproximadamente 336 U. D. (Unidades Dobson), o que eqüivale a 3,36 L de ozônio por
metro quadrado de superfície ao nível do mar e à temperatura de 0°C.
a) Calcule a quantidade de Oƒ, em número de mols por m£, nessas condições (336 U.
D. no nível do mar e a 0°C).
b) Sabendo que um átomo de cloro (CØ) pode reagir com 100 000 moléculas de ozônio
(um dos processos responsáveis pela destruição da camada de ozônio), qual a massa
de cloro, em gramas por metro quadrado, suficiente para reagir com dois terços do
ozônio nestas condições?
Dados: Massa molar do cloro (CØ): 35,5 g/mol.
Número de Avogadro: 6,0 × 10£¤.
4. Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera.
Uma das principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação.
Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável
pela emissão de cerca de 288 Gg (1Gg = 1 × 10ª gramas) de metano por ano. Calcule o
número de moléculas de metano correspondente.
Massas molares, g . mol­¢: H=1 e C=12. Constante de Avogadro = 6,0 × 10£¤.
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5. O sabão, apesar de sua indiscutível utilidade, apresenta o inconveniente de
precipitar o respectivo sal orgânico insolúvel em água que contenha íons cálcio
dissolvidos. Em época recente, foram desenvolvidos os detergentes, conhecidos
genericamente como alquilsulfônicos, solúveis em água e que não precipitam na
presença de íons cálcio.
a) Dê o símbolo e o nome do elemento químico que aparece na fórmula de um
detergente alquilsulfônico e que não aparece na fórmula de um sabão.
b) Considerando que a fórmula de um certo detergente alquilsulfônico é C‚H‚…O„XNa,
cuja massa molar é 288 g/mol, calcule a massa molar do elemento X.
Dados: massas molares em g/mol H=1; C=12; O=16; Na=23
6. A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém,
causam problemas, principalmente de hipertensão.
O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 a 3300mg de sódio
por dia.
Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100g de agrião (33mg de
sódio), 100g de iogurte (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750mg de
sódio), consumindo-a acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157mg de
sódio):
a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido?
b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir
o consumo diário máximo de sódio aconselhado?
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Na batalha contra o 'Mycobacterium tuberculosis', a principal bactéria
causadora da tuberculose, um grupo de pesquisadores brasileiros espera, em breve,
fornecer um novo arsenal de armas químicas: drogas sintéticas desenhadas para
explorar os pontos fracos do patógeno. O objetivo é matá-lo de forma mais rápida e
menos tóxica ao homem.
Uma molécula com aparente potencial para atingir esse objetivo foi batizada
informalmente de IQG 607, um ferrocianeto associado à molécula da isoniazida (INH),
droga que há 50 anos é o carro-chefe no tratamento contra tuberculose.
A isoniazida corresponde a um derivado do ácido nicotínico, denominada
também de isonicotinilhidrazina. Observe sua fórmula estrutural a seguir.
(Adaptado de Pesquisa "FAPESP 97". Março de 2004. p. 32)
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7. Sabendo-se que
pode-se calcular a massa molar da isoniazida. Seu valor, em mol­¢, é
a) 137
b) 125
c) 121
d) 120
e) 107
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
SE NECESSÁRIO, ADOTE g = 10 m/s£.
8. O número de elétrons existentes em 1,0 mol de hélio é aproximadamente igual a
a) 2.
b) 4.
c) 18.
d) 12 × 10£¤.
e) 24 × 10£¤.
9. Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15
mL) há entre outros constituintes os que seguem:sulfato ferroso heptaidratado
............................... 12,49 mg
ácido fosfórico .................................................... 69,99 mg
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Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no
ácido fosfórico, HƒPO„, calcula-se que a massa total de fósforo contida em uma colher
de sopa (15 mL) seja, aproximadamente,
Dados:
Massas Molares (g/mol)
H ..................... 1,0
P ...................... 31
O ..................... 16
a) 11 mg
b) 22 mg
c) 32 mg
d) 45 mg
e) 68 mg
10. Um dentifrício é comercializado em tubos de 90g. Segundo o fabricante, um dos
ingredientes é o Fluoreto de Sódio na proporção de 1450ppm. Isto equivale a dizer que
há:
a) 0,13g de Fluoreto de Sódio em cada tubo do dentifrício.
b) 0,13g de átomos de Flúor em cada tubo do dentifrício.
c) 0,065g de átomos de Flúor em cada tubo do dentifrício.
d) 1450 moléculas de Fluoreto de Sódio em cada milhão de moléculas da mistura de
ingredientes que compõem o dentifrício.
e) aproximadamente 483 cátions Sódio e 966 ânions Fluoreto em cada milhão de
moléculas da mistura de ingredientes que compõem o dentifrício.
11. Estudos apontam que a amônia (NHƒ) adicionada ao tabaco aumenta os níveis de
absorção de nicotina pelo organismo. Os cigarros canadenses têm, em média, 8,5mg
de amônia por cigarro, valor bem mais baixo do que a média nacional.
Veja 29/05/96
A quantidade de mols de moléculas existentes em 8,5mg de amônia é igual a:
Dadas as massas molares (g/mol): N = 14; H = 1
a) 2,0 .10¤ mol de moléculas.
b) 5,0 . 10­¥ mol de moléculas.
c) 5,1 . 10£¥ mol de moléculas.
d) 8,5 . 10­¤ mol de moléculas.
e) 3,0 . 10£¤ mol de moléculas.
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12. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Tendo uma solução não saturada e homogênea de sulfato de cobre em água,
pode-se separar a água por destilação simples.
02) Considerando as CNTP e o dióxido de carbono como um gás ideal, a combustão
completa de 6,02 x 10£¤ moléculas de metano formará 22,4 L de dióxido de carbono.
04) Uma molécula de HCØ tem massa aproximada de 36,5 gramas. (Dados: H = 1; CØ =
35,5)
08) Um mol de moléculas de amônia apresenta 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de
hidrogênio.
16) No gás cloro e no fluoreto de cálcio, as ligações são iônica e covalente,
respectivamente.
32) Uma partícula alfa (‘) é o núcleo do átomo de Hélio.
13. As proposições a seguir referem-se a conhecimentos sobre SUBSTÂNCIAS
PURAS.
Dados
Massas molares (g/mol): CH„=16,0; O‚=32,0; C=12,0
(
) A temperatura de ebulição da água destilada é diferente da temperatura de
ebulição da água do mar, sob mesma pressão.
( ) Ouro puro pode ser diferenciado de ouro 18 quilates por medidas de densidade.
(
) A massa da molécula diatômica de oxigênio é igual à massa da molécula de
metano, CH„.
( ) O número de átomos existente em 12g de carbono -12 é 6,0x10£¤.
( ) A fórmula mínima da água é HO.
14. Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos
para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado
feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C‰HƒˆO e,
normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10­¢£ g.
Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 6,0 x 10­£¤
b) 1,7 x 10­¢¨
c) 2,1 x 10ª
d) 4,3 x 10¢¦
e) 1,7 x 10£¡
15. O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão
contém cerca de 4,28 × 10­¦ mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão
necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo?
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9
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16. Considere as seguintes amostras:
I. 1 mol de ácido sulfúrico (H‚SO„);
II. 44,8 litros de gás oxigênio (O‚) nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP);
III. 9,0 × 10£¤ moléculas de ácido acético (C‚H„O‚);
IV. 70 g de glicose (C†H‚O†).
Massas molares (g/mol): H‚SO„=98; O‚=32; C‚H„O‚=60; C†H‚O†=180.
A opção em ordem CRESCENTE de massa de cada substância é:
a) IV < III < II < I
b) II < III < I < IV
c) II < IV < I < III
d) I < II < III < IV
e) II < IV < III < I
17. Considere estes dois sistemas:
I: 1 kg de chumbo, Pb (A = 107);
II: 1 kg de algodão, Celulose (C†H³O…)Š, C = 12, H = 1, O = 16).
É CORRETO afirmar que esses dois sistemas têm, aproximadamente, o mesmo
número de
a) átomos.
b) elétrons.
c) elétrons e nêutrons somados.
d) prótons e nêutrons somados.
18. Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse
metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por
exemplo, contém 75% de ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre.
Considerando uma pulseira que pesa 26,376 g, contendo 19,700 g de ouro, 4,316 g de
prata e 2,540 g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa
liga será:
Dados: Au = 197; Ag = 108; Cu = 63,5.
a) 2,000 : 1,000 : 1,000
b) 10,00 : 4,000 : 4,000
c) 19,70 : 4,316 : 2,540
d) 7,756 : 1,628 : 1,000
e) 197,0 : 107,9 : 63,50
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19. As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento vermelho
que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é constituída por
uma parte não protéica, conhecida como grupo heme. Num laboratório de análises foi
feita a separação de 22,0mg de grupo heme de uma certa amostra de sangue, onde
constatou-se a presença de 2,0mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver
apenas um átomo de ferro [Fe=56g/mol], qual a sua massa molar em gramas por mol?
a) 154.
b) 205.
c) 308.
d) 616.
e) 1 232.
20. Alguns problemas de saúde, como bócio endêmico e retardo mental, são causados
pela ingestão de quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de suprir o
organismo desse elemento químico é consumir o sal de cozinha que contenha de 20 a
60 mg de iodo por quilograma do produto. No entanto, em algumas regiões do País, o
problema persiste, pois o sal utilizado ou não foi produzido para consumo humano, ou
não apresenta a quantidade mínima de iodo recomendada. A fonte de iodo utilizada na
indústria do sal é o iodato de potássio, KIOƒ, cujo custo é de R$ 20,00/kg.
Considerando que o iodo representa aproximadamente 60 % da massa de KIOƒ e que 1
kg do sal de cozinha é comercializado ao preço médio de R$ 1,00, a presença da
quantidade máxima de iodo permitida por lei (60 miligramas de iodo por quilograma de
sal) representa, no preço, a porcentagem de
a) 0,10 %
b) 0,20 %
c) 1,20 %
d) 2,0 %
e) 12 %
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