4º
Q24
Esta prova contém
M
10
C
18/11/2009
questões.
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Boa prova!
1) A respeito da atividade catalítica do ferro na reação de formação da amônia, pode-se afirmar que
ele:
a) altera o valor da constante de equilíbrio da reação.
b) altera as concentrações dos reagentes e dos produtos no equilíbrio.
c) não altera o tempo necessário para ser estabelecido o equilíbrio.
d) é consumido ao se processar a reação.
e) abaixa a energia de ativação de para a formação do estado intermediário.
2) Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH=4. As concentrações de H+ e OH- no
suco são, respectivamente:
a) 10-2 e 10-5
b) 10-4 e 10-10
c) 10-6 e 10-8
d) 10-7 e 10-7
e) 10-8 e 10-6
3) Satura-se uma solução de nitrato de potássio. O pH dessa solução será:
a) menor que 7
b) maior que 7
c) igual a 7
d) igual a 0
e) igual a 1
4) Em relação aos grupos  NO2 e  Cl quando ligados ao anel aromático, sabe-se que:
- o grupo cloro é orto-para dirigente
- o grupo nitro é meta dirigente
Assim, no composto
Cl
possivelmente ocorreu:
NO2
a) nitração do clorobenzeno
b) redução de 1-cloro-3-aminobenzeno
c) cloração do nitrobenzeno
d) halogenação do ortonitrotolueno
e) nitração do cloreto de benzila
5) O etanol, em condições adequadas, pode sofrer as seguintes transformações:
-
redução com H I
-
desidratação intramolecular
Os compostos obtidos nessas transformações são, respectivamente:
a) o etano e o eteno
b) o eteno e o metoximetano
c) o etano e o etoxietano
d) o etino e o eteno
e) o eteno e o etino
6) O formol é uma solução aquosa contendo 40% de metanal ou aldeído fórmico, que pode ser
obtido pela reação a seguir equacionada:
2 H3C – OH + x O2
2 HCHO + 2 H2O
Pt
Relativamente a essa reação, é incorreto afirmar que:
a) o reagente orgânico é o metanol
b) o reagente orgânico sofre oxidação
c) o gás oxigênio sofre redução
d) o metanal tem fórmula estrutural H3C – C = O
OH
e) o coeficiente x que torna a equação corretamente balanceada é igual a 1
7) Na proteção contra a corrosão, em um tanque de estanho, são usadas placas de um certo metal,
chamado de metal de sacrifício. Esse metal deve ser periodicamente substituido. Presta-se para esse fim
o metal:
Dados os potenciais padrão de redução (E°red a 25°C)
Ag+ + e–
Ag(s)
Eº = + 0,80V
Cu2+ + 2e–
Cu(s)
Eº = + 0,34V
Pb2+ + 2e–
Pb(s)
Eº = – 0,13V
Sn2++ 2e‾
Mg2+ + 2e–
Sn(s)
Eº = – 0,14V
Mg(s) Eº = – 2,37V
a) Cu
b) Pb
c) Sn
d) Ag
e) Mg
8) Sobre a eletrólise ígnea do brometo de magnésio, pode-se afirmar que:
a) os íons magnésio irão para o ânodo
b) há depósito de magnésio metálico, pois o magnésio perde elétrons.
c) os elétrons vão para o pólo positivo.
d) os íons bromo irão para o ânodo.
e) o bromo será formado no pólo negativo.
9) Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de níquel (II) forma-se:
a) oxigênio e níquel
b) hidrogênio e oxigênio
c) níquel no ânodo
d) níquel e hidrogênio
e) oxigênio no cátodo
10) Uma solução aquosa diluída de ácido hipocloroso foi eletrolisada com eletrodos de platina. Com o
decorrer do tempo observa-se que:
a) forma-se oxigênio no cátodo
b) forma-se hidrogênio no ânodo
c) forma-se oxigênio no ânodo
d) o hidrogênio sofre oxidação
e) o pH aumenta.