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É o conjunto de compostos binários
sendo um deles o oxigênio.
SO3
Na2O
N2O5
CO2
CaO
Fe2O3
Al2O3
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Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3
N2O5
CO2
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Na2O
CaO
Fe2O3
Al2O3
Reagem com água, formando uma base
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO
+
H2SO4
CaSO4
+
H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)
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Reagem com água, formando um ácido
SO3
+
H2O
H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3
+
Ca(OH)2
CaSO4
+
H2O
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox
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Para os óxidos moleculares:
óxido + de
+ nome do elemento
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
elemento na fórmula
Cl2O7
CO2
heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
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Para os óxidos iônicos:
óxido + de +
nome do elemento
Al2O3
óxido de alumínio
ZnO
óxido de zinco
BaO
óxido de bário
K2O
óxido de potássio
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Se o elemento forma dois cátions diferentes,
devemos indicar a sua VALÊNCIA em
ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
óxido ferroso ou óxido de ferro II
Fe2O3
óxido férrico ou óxido de ferro III
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CO2 (g) = dióxido de carbono ou anidrido carbônico
nome usual = gás carbônico
na forma sólida é denominado de gelo seco (sofre
sublimação)
 é usado nos extintores de espuma
 é o principal responsável pelo “ efeito estufa” que tem
aumentado a temperatura da crosta terrestre em até 1 oC nos
últimos 10 anos.
O “ efeito estufa” tem sido
agravado pelo aumento dos
emissores de CO2 para a
atmosfera e pela redução dos
consumidores
N2O = óxido de dinitrogênio (g)
 nome usual = gás hilariante
 usado como anestésico
CO = monóxido de carbono (g)
 é um dos gases mais tóxicos que existem. Forma com a
hemoglobina um complexo ( carbohemoglobina ) que
impede a troca de gases no nível dos pulmões.
CaO (s) ( óxido de cálcio )
 Nome usual = cal virgem ou cal viva ou simplesmente cal
 utilizado no processo de caiação de paredes(age como
selante)
 pode ser usado para neutralizar a acidez dos solos p/ o
plantio ( neste caso é hidratado e passa a ser denominado de
cal extinta ou cal apagada)
cal comercial
água de cal e leite de cal
SO2(g) e SO3(g) = dióxido e trióxido de enxofre
nomes usuais = anidrido sulfuroso e anidrido sulfúrico
 são os responsáveis pela “ chuva ácida” em locais
poluídos (industrializados) na ausência de trovões e
relâmpagos
NO2(g) ou N2O4(g) = dióxido de nitrogênio
 responsável pela “chuva ácida” em locais não
industrializados na presença de trovões e relâmpagos