UNIDADE: INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO: DE FÍSICO-QUÍMICA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA VII
CH TOTAL
CRÉDITOS
60
Característica:
CÓDIGO
QUI 05-12444
Cursos:
Obrigatória
X
4
GEOLOGIA
Eletiva restrita
Eletiva definida
Eletiva universal
Carga Horária:
Distribuição de carga horária da disciplina:
Tipo de aula:
do Aluno
do Professor
Teórica
Semanal
Semestral
04
60
04
60
Prática
60
h
60
h
Laboratório
Estágio
Total
Objetivos: Estudar as propriedades dos gases e suas leis empíricas, os princípios e conceitos da Termodinâmica e os principais
diagramas de fases.
Conceitos de outras disciplinas necessários para a aprendizagem desta disciplina:
Pré-requisito(s) sugerido(s):
Código:
Pré-requisito: Química Geral e Inorgânica
Código:
Ementa:
Definições e conceitos básicos.Estado gasoso: propriedades dos gases, leis empíricas para os gases ideais.Primeiro princípio
da Termodinâmica.Transformações típicas.Termoquímica.Segundo princípio da Termodinâmica.Entropia e seu
cálculo.Reversibilidade e irreversibilidade.Terceiro princípio da Termodinâmica.Diagramas de fases.
Programa
UNIDADE I:
Gases Ideais. Propriedades dos gases. Leis empíricas para os gases ideais: lei de Boyle-Mariotte e lei de Charles & GayLussac. Equação de Clapeyron. Misturas de gases ideais: lei de Dalton.
UNIDADE II:
Conceitos fundamentais: energia, suas modalidades e transformações. Temperatura: escalas, medição, calor e quantidade de
calor. Capacidade térmica. Sistemas termodinâmicos. Estado de um sistema. Equação de estado. Evolução de um sistema.
Equivalente mecânico de calor. Trabalhos de expansão e compressão. Quantidades máxima e mínima de trabalho.
Transformações irreversíveis. Primeiro princípio da Termodinâmica. Energia interna. Transformações: cíclicas e acíclicas. Tipos
de transformações: isotérmica, isobárica e isométrica. Entalpia.
UNIDADE III:
Termoquímica. Definições. Calor de reação. Calor de formação. Lei de Hess. Estado padrão. Calor de dissolução e de diluição.
Calor de combustão. Calorífico. Calor de reação a volume e pressão constantes. Variação do calor de reação com a
temperatura. Energia de ligação.
UNIDADE IV:
Segundo princípio da Termodinâmica. Entropia segundo Clausius: desigualdade de Clausius. Tendência ao equilíbrio. Entropia
nos processos irreversíveis e reversíveis. Variação de entropia em vários tipos de transformações. Entropia de um gás perfeito.
Terceiro princípio da Termodinâmica. Variação da entropia nas reações químicas.
UNIDADE V:
Espontaneidade e equilíbrio. Condições gerais de espontaneidade e equilíbrio. Condições restritivas. Energia livre de Helmholtz
e de Gibbs e suas propriedades. Equações fundamentais.
UNIDADE VI:
Diagramas de fases.
Bibliografia (Clássica / Básica da área):
-
CASTELLAN, G. W.; Fundamentos de Físico-Química, Livros Técnicos e Científicos Ed. S.A., RJ, 1982
MARON, S. e PRUTTON, S.; Fundamentos de Físico-Química, Editorial Limusa Wiley, México
BARROW, G. M.; Química Física, Ed. Reverte S.A., Espanha
MOORE, W. J.; Físico-Química, Ao Livro Técnico S.A., RJ
PILLA, L.; Físico-Química I e II, Livros Técnicos e Científicos Ed. S.A., 1980
ADAMSON, A. W.; Understanding Physical Chemistry, W. A. Benjamin, Inc.
MACEDO, H.; Físico-Química, vol 1, Ed. Guanabara Dois, RJ, 1981
RODRIGUES, B. & BRAVO, M. (1983). Interpretação de Diagramas de Fases de Interesse Geológico. Faculdade de
Ciências e Tecnologia. Universidade Nova de Lisboa. 163p.
Professor proponente
Data
Assinatura/matr.
Chefe do Departamento
Data
Rubrica
Diretor
Data
Rubrica