1) ANO
2) SEM.
EMENTA DA DISCIPLINA
3) UNIDADE:
Instituto de Química
5) CÓDIGO
QUI04 -09501
X
4) DEPARTAMENTO
Química Analítica
6) NOME DA DISCIPLINA
Introdução ao Laboratório de Química
Analítica
9) CURSO(S)
Engenharia Química
( x ) obrigatória
7) CH
8) CRÉD
eletiva ( ) universal
30
01
( ) definida
( ) restrita
10) DISTRIBUIÇÃO DE CARGA HORÁRIA
TIPO DE AULA
SEMANAL
SEMESTRAL
TEÓRICA
PRÁTICA
LABORATÓRIO
02
30
ESTÁGIO
TOTAL
02
30
11) PRÉ-REQUISITO (A):
12) CÓDIGO
11) PRÉ-REQUISITO (B):
12) CÓDIGO
11) CO-REQUISITO
12) CÓDIGO
13) OBJETIVOS
Ao final da disciplina o aluno deverá ser capaz de identificar as técnicas e métodos básicos aplicados
ao laboratório de Química Analítica.
14) EMENTA
Material de Laboratório. Normas de Segurança no Laboratório Químico. Técnicas de Separação:
Filtração, Decantação, Centrifugação e Extração com Solvente. Balança Analítica. Técnicas de
Medida de Massa. Calibração do Material Volumétrico. Preparação de Solução Padrão. Titulação de
um Ácido Forte versus Base Forte. Reações de Identificação de Íons Inorgânicos.
15)BIBLIOGRAFIA
-
Atkins, P., Química Geral, Bookman Companhia Editora, 5a edição, 2003, São Paulo.
-
Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., Thomas, M. J. K., Vogel / Análise Química
Quantitativa, LTC Editora, 6ª edição, Rio de Janeiro, 2002.
16) PROFESSOR PROPONENTE
DATA
ASSINATURA/MAT.
17) CHEFE DO DEPT°
DATA
RUBRICA
18) DIRETOR
DATA
RUBRICA
1) ANO
2) SEM.
EMENTA DA DISCIPLINA
3) UNIDADE:
Instituto de Química
5) CÓDIGO
QUI04-09504
4) DEPARTAMENTO
Química Analítica
6) NOME DA DISCIPLINA
Química Analítica Experimental
9) CURSO(S)
Engenharia Química
( x ) obrigatória
7) CH
8) CRÉD
eletiva ( ) universal
60
02
( ) definida
( ) restrita
10) DISTRIBUIÇÃO DE CARGA HORÁRIA
TIPO DE AULA
SEMANAL
SEMESTRAL
TEÓRICA
PRÁTICA
LABORATÓRIO
04
60
ESTÁGIO
TOTAL
04
60
11) PRÉ-REQUISITO (A):
12) CÓDIGO
11) PRÉ-REQUISITO (B):
12) CÓDIGO
11) CO-REQUISITO
Química Analítica
12) CÓDIGO
QUI04-09503
13) OBJETIVOS
Ao final da disciplina o aluno será capaz de identificar as técnicas e métodos quantitativos clássicos
de análise química.
14) EMENTA
Análises quantitativas utilizando volumetria de neutralização. Análises quantitativas utilizando
volumetria de oxi-redução. Análises quantitativas utilizando volumetria de precipitação. Análises
quantitativas utilizando volumetria de formação de complexos. Separação com resina de troca iônica.
Extração líquido com solvente. Análise Gravimétrica.
15)BIBLIOGRAFIA
-
Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., Crouch, S. R., Fundamentals of Analytical Chemistry,
Thomson Books/Cole, 8th edition, 2004, Belmont, USA.
Christian, G. D.; Analytical Chemistry, John Wiley & Sons, Inc., 5th edition, 1994.
Harris, D. C.; Análise Química Quantitativa, LTC Editora, 6a edição, Rio de Janeiro, Brasil,
2005.
Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., Thomas, M. J. K., Vogel / Análise Química
Quantitativa, LTC Editora, 6ª edição, Rio de Janeiro, 2002.
16) PROFESSOR PROPONENTE
DATA
ASSINATURA/MAT.
17) CHEFE DO DEPT°
DATA
RUBRICA
18) DIRETOR
DATA
RUBRICA
1) ANO
2) SEM.
EMENTA DA DISCIPLINA
3) UNIDADE:
Instituto de Química
5) CÓDIGO
QUI08-09535
4) DEPARTAMENTO
Operações e Projetos Industriais
6) NOME DA DISCIPLINA
Fundamentos da Engenharia Química II
( x ) obrigatória
7) CH
8) CRÉD
eletiva ( ) universal
60
04
( ) definida
( ) restrita
10) DISTRIBUIÇÃO DE CARGA HORÁRIA
TIPO DE AULA
SEMANAL
SEMESTRAL
TEÓRICA
04
60
PRÁTICA
LABORATÓRIO
ESTÁGIO
9) CURSO(S)
Engenharia Química
TOTAL
04
60
11) PRÉ-REQUISITO (A):
12) CÓDIGO
11) PRÉ-REQUISITO (B):
12) CÓDIGO
11) CO-REQUISITO
12) CÓDIGO
13) OBJETIVOS
Ao final da disciplina o aluno será capaz de:
Formular e resolver problemas de balanço material e de energia, usando estratégias aplicáveis em indústrias
químicas para processos físicos e químicos.
14) EMENTA
Balanço Material: em processos físicos; conceito de recuperação; em processos químicos; em processos
formados por vários elementos; com mudança de fases; com reciclo e purga. ·Balanço de energia: sistema,
estado, variáveis de estado, propriedades, formas de energia; balanço macroscópico em sistemas abertos e sem
reação química, cálculos de entalpia em processos sem e com mudança de fase, tabelas de vapor d’água; balanço
de energia no regime permanente; balanço combinado de massa e energia com mudança de fase; entalpia de
reação; balanço de energia em processos com reação química e com combustão.·Balanço de energia mecânica; o
cálculo do trabalho em processos reversíveis e irreversíveis; a equação de Bernoulli; cálculo da eficiência.
15)BIBLIOGRAFIA
- Brasil N. I, Introdução à Engenharia Química, 2a Edição, Interciência, 2004.
- Himmelblau, D. M., Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6a Edição, Prentice Hall, 1996.
16) PROFESSOR PROPONENTE
DATA
ASSINATURA/MAT.
17) CHEFE DO DEPT°
DATA
RUBRICA
18) DIRETOR
DATA
RUBRICA
1) ANO
2) SEM.
EMENTA DA DISCIPLINA
3) UNIDADE:
Instituto de Química
5) CÓDIGO
QUI08-09540
4) DEPARTAMENTO
Operações e Projetos Industriais
6) NOME DA DISCIPLINA
Laboratório de Engenharia Química II
( x ) obrigatória
7) CH
8) CRÉD
eletiva ( ) universal
45
02
( ) definida
( ) restrita
10) DISTRIBUIÇÃO DE CARGA HORÁRIA
TIPO DE AULA
SEMANAL
SEMESTRAL
TEÓRICA
01
15
PRÁTICA
LABORATÓRIO
02
30
ESTÁGIO
9) CURSO(S)
Engenharia Química
TOTAL
03
45
11) PRÉ-REQUISITO (A):
12) CÓDIGO
11) PRÉ-REQUISITO (B):
12) CÓDIGO
11) CO-REQUISITO
12) CÓDIGO
13) OBJETIVOS
Ao final da disciplina o aluno será capaz de:
Analisar, inferir e identificar fisicamente a influência dos diversos parâmetros envolvidos nos fenômenos de
transferência de calor, de transferência de massa e nas operações unitárias associadas.
14) EMENTA
Realização de práticas que permitam visualizar, compreender e avaliar as operações de: Transferência de calor
envolvendo: superfícies expandidas (aletas); condução em regime transiente e trocadores de calor. Transferência
de massa envolvendo: difusão (célula de Stefan); convecção (célula de Gubulin); operação de tanque agitado,
destilação e secagem.
15)BIBLIOGRAFIA
- Gubulin, J.C., Freire, J.T., Laboratório Didático –Tópicos Especiais em Processos de Transferência, UFSCAR,
1990, São Carlos.
16) PROFESSOR PROPONENTE
DATA
ASSINATURA/MAT.
17) CHEFE DO DEPT°
DATA
RUBRICA
18) DIRETOR
DATA
RUBRICA
1) ANO
2) SEM.
EMENTA DA DISCIPLINA
3) UNIDADE:
Instituto de Química
5) CÓDIGO
QUI08-09541
4) DEPARTAMENTO
Operações e Projetos Industriais
6) NOME DA DISCIPLINA
Modelagem e Simulação
( x ) obrigatória
7) CH
8) CRÉD
eletiva ( ) universal
30
02
( ) definida
( ) restrita
10) DISTRIBUIÇÃO DE CARGA HORÁRIA
TIPO DE AULA
SEMANAL
SEMESTRAL
TEÓRICA
02
30
PRÁTICA
LABORATÓRIO
ESTÁGIO
9) CURSO(S)
Engenharia Química
TOTAL
02
30
11) PRÉ-REQUISITO (A):
12) CÓDIGO
11) PRÉ-REQUISITO (B):
12) CÓDIGO
11) CO-REQUISITO
12) CÓDIGO
13) OBJETIVOS
Ao final da disciplina o aluno será capaz de:
Formular modelos matemáticos capazes de descrever o comportamento de sistemas de interesse para
engenharia química.
14) EMENTA
Conceito de modelo. Equações contituitivas. Trasformada de Laplace: definição, propriedades, transformada
inversa. Sistemas de primeira ordem; modelagem de processos térmico, de nível de tanque de mistura; reator
químico; funções de transferência e diagrama de blocos; respostas a diferentes funções perturbadoras – degrau,
impulso, rampa e senóide; conceito de ganho e de constante de tempo morto. Sistema de segunda ordem e ordem
superior: função de transferência; resposta à função degrau; análise da resposta do sistema amortecido; resposta
da função senoidal.
15)BIBLIOGRAFIA
- Seborg, D., Edgard, T. F., Mellichamp, D. A., Process Dynamics and Control, John Wiley & Sons, 1995.
- Coughanowr, D. R., Koppel, L. B., Process Systems Analysis Control, McGraw-Hill, 1965.
16) PROFESSOR PROPONENTE
DATA
ASSINATURA/MAT.
17) CHEFE DO DEPT°
DATA
RUBRICA
18) DIRETOR
DATA
RUBRICA
1) ANO
2) SEM.
EMENTA DA DISCIPLINA
3) UNIDADE:
Instituto de Química
5) CÓDIGO
QUI05-09557
4) DEPARTAMENTO
Físico-Química
6) NOME DA DISCIPLINA
Físico-Química Experimental
9) CURSO(S)
Engenharia Química
( x ) obrigatória
7) CH
8) CRÉD
eletiva ( ) universal
60
02
( ) definida
( ) restrita
10) DISTRIBUIÇÃO DE CARGA HORÁRIA
TIPO DE AULA
SEMANAL
SEMESTRAL
TEÓRICA
PRÁTICA
LABORATÓRIO
04
60
ESTÁGIO
11) PRÉ-REQUISITO (A):
TOTAL
04
60
12) CÓDIGO
11) PRÉ-REQUISITO (B):
12) CÓDIGO
11) CO-REQUISITO
Cinética e Catálise
12) CÓDIGO
QUI05-09555
13) OBJETIVOS
Ao final da disciplina o aluno deverá ser capaz de:
Avaliar a inter-relação entre os experimentos e os ensinamentos teóricos lecionados nas disciplinas FísicoQuímica II e Cinética e Catálise.
14) EMENTA
Colóide. Tensão superficial. Isoterma de adsorção. Eletroquímica. Cinética.
15)BIBLIOGRAFIA
-
Daniels, F. Matheus, J. H., Williams, J. W., Bender, P., Alberty, R. A. e Corwell, C. D., Experimental
Physical Chemistry, Mc Graw-Hill Inc, New York, 1962.
Bueno, W. A e Degreve, L., Manual de Laboratório de Físico-Química, Mc Graw-Hill do Brasil, São Paulo,
1980.
Macedo, H. et al., Manual de Laboratório, MEC-UFRRJ, Rio de Janeiro, 2a ed., 1974.
16) PROFESSOR PROPONENTE
DATA
ASSINATURA/MAT.
17) CHEFE DO DEPT°
DATA
RUBRICA
18) DIRETOR
DATA
RUBRICA
UNIDADE: INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO: DE FÍSICO-QUÍMICA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA VII
CH TOTAL
CRÉDITOS
60
Característica:
CÓDIGO
QUI 05-12444
Cursos:
Obrigatória
X
4
GEOLOGIA
Eletiva restrita
Eletiva definida
Eletiva universal
Carga Horária:
Distribuição de carga horária da disciplina:
Tipo de aula:
do Aluno
do Professor
Teórica
Semanal
Semestral
04
60
04
60
Prática
60
h
60
h
Laboratório
Estágio
Total
Objetivos: Estudar as propriedades dos gases e suas leis empíricas, os princípios e conceitos da Termodinâmica e os principais
diagramas de fases.
Conceitos de outras disciplinas necessários para a aprendizagem desta disciplina:
Pré-requisito(s) sugerido(s):
Código:
Pré-requisito: Química Geral e Inorgânica
Código:
Ementa:
Definições e conceitos básicos.Estado gasoso: propriedades dos gases, leis empíricas para os gases ideais.Primeiro princípio
da Termodinâmica.Transformações típicas.Termoquímica.Segundo princípio da Termodinâmica.Entropia e seu
cálculo.Reversibilidade e irreversibilidade.Terceiro princípio da Termodinâmica.Diagramas de fases.
Programa
UNIDADE I:
Gases Ideais. Propriedades dos gases. Leis empíricas para os gases ideais: lei de Boyle-Mariotte e lei de Charles & GayLussac. Equação de Clapeyron. Misturas de gases ideais: lei de Dalton.
UNIDADE II:
Conceitos fundamentais: energia, suas modalidades e transformações. Temperatura: escalas, medição, calor e quantidade de
calor. Capacidade térmica. Sistemas termodinâmicos. Estado de um sistema. Equação de estado. Evolução de um sistema.
Equivalente mecânico de calor. Trabalhos de expansão e compressão. Quantidades máxima e mínima de trabalho.
Transformações irreversíveis. Primeiro princípio da Termodinâmica. Energia interna. Transformações: cíclicas e acíclicas. Tipos
de transformações: isotérmica, isobárica e isométrica. Entalpia.
UNIDADE III:
Termoquímica. Definições. Calor de reação. Calor de formação. Lei de Hess. Estado padrão. Calor de dissolução e de diluição.
Calor de combustão. Calorífico. Calor de reação a volume e pressão constantes. Variação do calor de reação com a
temperatura. Energia de ligação.
UNIDADE IV:
Segundo princípio da Termodinâmica. Entropia segundo Clausius: desigualdade de Clausius. Tendência ao equilíbrio. Entropia
nos processos irreversíveis e reversíveis. Variação de entropia em vários tipos de transformações. Entropia de um gás perfeito.
Terceiro princípio da Termodinâmica. Variação da entropia nas reações químicas.
UNIDADE V:
Espontaneidade e equilíbrio. Condições gerais de espontaneidade e equilíbrio. Condições restritivas. Energia livre de Helmholtz
e de Gibbs e suas propriedades. Equações fundamentais.
UNIDADE VI:
Diagramas de fases.
Bibliografia (Clássica / Básica da área):
-
CASTELLAN, G. W.; Fundamentos de Físico-Química, Livros Técnicos e Científicos Ed. S.A., RJ, 1982
MARON, S. e PRUTTON, S.; Fundamentos de Físico-Química, Editorial Limusa Wiley, México
BARROW, G. M.; Química Física, Ed. Reverte S.A., Espanha
MOORE, W. J.; Físico-Química, Ao Livro Técnico S.A., RJ
PILLA, L.; Físico-Química I e II, Livros Técnicos e Científicos Ed. S.A., 1980
ADAMSON, A. W.; Understanding Physical Chemistry, W. A. Benjamin, Inc.
MACEDO, H.; Físico-Química, vol 1, Ed. Guanabara Dois, RJ, 1981
RODRIGUES, B. & BRAVO, M. (1983). Interpretação de Diagramas de Fases de Interesse Geológico. Faculdade de
Ciências e Tecnologia. Universidade Nova de Lisboa. 163p.
Professor proponente
Data
Assinatura/matr.
Chefe do Departamento
Data
Rubrica
Diretor
Data
Rubrica