1ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA
01. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons.
a) Dos átomos:
8O
16
e
12
Mg
23
b) Espécies: O
2-
e
Mg
2+
02. Faça a distribuição eletrônica em subníveis e níveis dos átomos.
31
a) 15P
b) 7N
14
38
40
03. Considere os átomos 20X , 20Z e Y e as semelhanças:
Responda: Qual o número de prótons de Y?
I- X é isótopo Z e isótono de Y
II- Z é isóbaro de Y
04. Um elemento se localiza no terceiro período da tabela periódica e pertence à família do calcogênios. Qual o seu
número atômico?
05. Qual a família (número e nome) e o período, no sistema periódico, de um elemento que tem número atômico 33?
06. A Lei Periódica Moderna (“as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus
números atômicos”) corrigiu um erro na Lei Periódica de Mendeleiev. Qual era esse erro e como era a redação da lei
antes da sua correção?
07. Associe a coluna da esquerda com a da direita
(1 ) Fenômeno químico
(2) Fenômeno físico
(3) Matéria
(4) Energia
(
(
(
(
) Ar
) Quebra de giz
) Calor
) Digestão dos alimentos
08. Em um laboratório, foi encontrado um frasco, sem identificação,
contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante
de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento.
Explique se esta curva se trata de uma substância pura ou uma mistura.
Justifique sua resposta.
09. Responder à questão numerando corretamente a coluna da direita, que
contém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que
apresenta a classificação dos mesmos.
1- substância simples
2- substância composta
3 - mistura heterogênea
4 - mistura homogênea
(
(
(
(
) fluoreto de sódio NaF
) gás oxigênio O2
) água do mar filtrada
) limonada com gelo
10. Considere os sistemas abaixo, classifique em mistura homogênea ou heterogênea e indique seus números de
fases e componentes.
Sangue:
água + gelo:
gasolina:
gás nitrogênio + gás oxigênio:
11. O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos, dos quais 98,93% são C=12,000 e 1,1% são C =
13,003. Calcule a massa atômica do carbono natural.
12. Calcule a massa molecular da vitamina C de fórmula C3H4O3. Dados as massas atômica:
C = 12u, H = 1u, O = 16u.
13. Calcule o número de moléculas de H2O que uma pessoa ingere ao beber um copo com 360 g de água. Dados
massa molar do H = 1g/mol e O = 16g/mol.
14. O que diz a Lei de Proust?
15. O que é uma função química?
16. Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura (I), nos recipientes (A e B) foram
colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser carvão. Foi ateado fogo
à amostra contida no recipiente B. Após cessada a queima, o arranjo tomou a disposição como representada na
figura (II).
I)
II)
Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em A e B era palha de ferro ou
carvão. Justifique.
17. No exercício anterior a Lei de Lavoisier foi contrariada? Justifique sua resposta.
18. Conceitue as funções químicas abaixo. Escolha dentre as fórmulas seguintes aquela que se encaixa em cada
caso: KOH; KCℓ e HCℓ.
a) ácido.
b) base.
c) sal.
19. Monte as equações de ionização (reação com água) dos ácidos abaixo e responda.
a) HCℓ 
b) H2S 
c) Dê os nomes dos ácidos e dos ânions gerados a partir destas ionizações.
20. Dê os nomes ou as fórmulas pedidas abaixo:
a) Hidróxido de sódio
b) H2SO4
c) Ca(OH)2
d) brometo de ferro III
e) (NH4)3 PO4
21. . Os airbags são acionados dentro de um veículo, alguns centésimos de segundo após a colisão. A reação que
ocorre é representada pela equação:
NaN3 (s) + Fe2O3 (s)
Na2O (s) + Fe (s) + N2 (g)
Após o balanceamento correto da equação, qual a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das
espécies químicas envolvidas?
22. Uma amostra carbonato de cálcio (CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico (H3PO4) ,para formar fosfato ácido de
cálcio (CaHPO4), dióxido de carbono (CO2) e água. Escreva a equação da reação descrita.
23. Qual o valor de x para que a equação química abaixo fica estequiometricamente correta?
Cl2 + 4 NH3
N2H4 + 2 NH4Cl
24. Conceitue as funções químicas abaixo. Escolha dentre as fórmulas seguintes aquela que se encaixa em cada
caso:
NaOH; CaCℓ2 ; H2CO3 e Fe2O3.
a) óxido
b) ácido.
c) base.
d) sal.
25. Monte as equações de ionização (reação com água) dos ácidos abaixo e responda.
a) HCℓ + ......................  ....................... + .......................
b) H2SO4 + .......................  ........................ + .......................
c) Dê os nomes dos ácidos e dos ânions gerados a partir destas ionizações.
26. Dê os nomes ou as fórmulas pedidas abaixo:
a) Ba CO3
b) Ácido fosfórico
c) Fe(OH)2
d) cloreto de cobre II
e) (NH4)3 PO4
27. Qual a diferença entre ionização e dissociação iônica?
28. Um elemento X, pertencente à família (3A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da
família (7A). qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?
29. Quais os íons mais estáveis para as espécies:
a)
b)
c)
d)
12Mg:
35Br:
15P:
19K:
2
2
6
1
30. Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s 2s 2p 3s e um elemento Y possui configuração
2
2
5
eletrônica igual a 1s 2s 2p . Qual a fórmula da substância formada pela ligação entre esses elementos?
31. Considerando os dados abaixo complete e justifique a ocorrência das reações.
Gasosos e voláteis: HF, HCl, H2S, HCN e NHO3
Moleculares: H2S, HCN e H2O
Instáveis: H2CO3 e NH4OH
Insolúveis em água
Cloretos e Brometos
Iodetos
Pb
a) H2SO4(aq) + NaOH(aq) →
b) CaCO3(aq) + HCl(aq) →
Sulfatos
Ca , Pb , Ba
Hidróxidos
Al , Cu
32. Complete as reações de deslocamento (simples troca) abaixo
indicando sua ocorrência de acordo com a fila de reatividade.
1A > 2A > outros metais > H > metais nobres
Carbonatos
Ca , Pb , Ba
2+
e Hg(I)
2+
2+
3+
2+
a) Al(s) + AgNO3(aq) →
b) Fe(s) + HCl(aq) →
33. Indique a polaridade das moléculas abaixo:
a)
+
Ag , Pb
b)
34. Indique, justificando, a polaridade da ligação da molécula b do exercício anterior.
–
35. Quais os números de oxidação do cloro nas substâncias: Cl2 , NaClO4 , HClO e ClO3
2+
2+
2+
e Fe
2+
3+
2+
36. Dada a reação indique quem sofre redução e quem sofre oxidação. Fe2O3 + 3 CO → 3 CO2 + 2 Fe
37. Em um balão volumétrico de 1600 mL são colocados 18g de cloreto de amônio e água suficiente para atingir a
marca do gargalo. Determine a concentração da solução em gramas por litro.
38. Se um técnico dispuser de 40 g de NaCl puro, que volume de água destilada (d = 1 g/mL) ele precisará utilizar
para preparar soro fisiológico (0,9% em massa de NaCl)?
39. Em uma bateria nova de um carro há uma solução de H2SO4, cuja concentração pode ser representada por
[H2SO4] = 5 mol/L. Determine a massa de ácido em cada litro da solução. (H = 1; S = 32; O = 16)
40. Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade da
solução 1,25 g/ml, calcule sua concentração em g/l.