Normalidade
EQUIVALENTE-GRAMA (E)
Equivalente-grama (E) de um elemento químico é a relação entre átomo-grama (A) e sua
valência (v), no composto considerado. Exemplos: Para o sódio - Na
E = A / v = 23g /
1 = 23g
Para o bário - Ba
E = A / v = 137g / 2 = 68,5g
Para o alumínio - Al
E = A / v = 27g / 3 = 9g
Para o oxigênio - O
E = A / v = 16 g / 2 = 8g
Equivalente-grama (E) de um ácido é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) do ácido
e o número de hidrogênios ácidos ou ionizáveis (x). Exemplos: Para o ácido nítrico HNO3
E = mol1 / x = 63g / 1 = 63g
( 1 hidrogênio ácido)
Para o ácido sulfúrico - H2SO4
hidrogênios ácidos)
E = mol1 / x = 98g / 2 = 49g
(2
Para o ácido fosfórico - H3PO4
hidrogênios ácidos)
E = mol1 / x = 98g / 3 = 32,67g ( 3
Para o ácido fosforoso - H3PO3
hidrogênios ácidos)
E = mol1 / x = 82g / 2 = 41g
(2
Para o ácido hipofosforoso - H3PO2
hidrogênio ácido)
E = mol1 / x = 66g / 1 = 66g
(1
Equivalente-grama (E) de uma base é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) da
base e o número de hidroxilas (x). Exemplos: Para o hidróxido de sódio - NaOH
E=
mol1 / x = 40g / 1 = 40g
Para o hidróxido de cálcio - Ca(OH)2
E = mol1 / x = 74g / 2 = 37g
Para o hidróxido de alumínio - Al(OH)3
E = mol1 / x = 78g / 3 = 26g
Equivalente-grama (E) de um sal é a realção entre a molécula-grama ou mol (mol1) do sal e
valência total do cátion ou ânion (x). Exemplos: Para o cloreto de sódio NaCl
E = mol1 / x = 58,5g / 1 = 58,5g
Para o sulfeto de cálcio - CaS
E = mol1 / x = 72g / 2 =
Para o fluoreto de bário - BaF2
E = mol1 / x = 175g / 2 =
Para o sulfato de alumínio - Al2(SO4)3
E = c 342g / 6 = 57g
36g
87,5g
Para o sulfato de cobre II pentahidratado - CuSO4 . 5 H2O
2 = 124,75g
E = mol1 / x = 249,5g /
Equivalente-grama (E) de um oxidante ou redutor é a relação entre a molécula-grama ou mol
(mol1) da substância e o número total de elétrons cedidos ou recebidos (x) pela molécula.
Exemplos: Qual o equivalente-grama do permanganato de potássio (KMnO4) quando atua
como oxidante em meio ácido ?
A equação iônica da reação, é:
2MnO4- + 6H++
<==>
2Mn++ + 3H2O + 5[O]
Quando o KMnO4 atua como oxidante em meio ácido o Mn de nox +7 ao receber 5 elétrons
passa para Mn de nox +2. Como a molécula do KMnO4 contém apenas 1 átomo de Mn, seu
equivalente-grama será a molécula-grama dividida por 5.
E = mol1 / x = 158g /5 = 31,5g
Qual o equivalente-grama do permanganato de potássio (KMnO4) quando atua como oxidante
em meio alcalino ?
A equação iônica da reação, é:
2MnO4- + 2(OH)-
<==>
2MnO3- - + H2O + 3[O]
Quando o KMnO4 atua como oxidante em meio básico o Mn de nox +7 ao receber 3 elétrons
passa para Mn de nox +4 (MnO3- -). Como a molécula do KMnO4 contém apenas 1 átomo de
Mn, seu equivalente-grama será a molécula-grama dividida por 3
E = mol1 / x = 158g /3 = 52,67g
Normalidade ou concentração normal é a relação entre o número de equivalentes-gramas
do soluto e o volume da solução, em litros.
Sendo: N = normalidade ou concentração normal.
ne = nº de equivalentes-grama do soluto.
m1 = massa do soluto, em gramas.
V = volume da solução, em litros.
E = equivalente-grama.
Exemplos:
Qual a normalidade (concentração normal) de uma solução que contém 21,56 g de H2SO4
dissolvido em 200 cm3 solução?
Dados: H = 1; S = 32; O = 16
mol1 = 98 g
=>
E = 98 g / 2 = 49 g
=>
m1 = 21,56 g
=>
V = 200 cm3 = 0,2 l
N = m1 / E . V => N = 21,56 g / 49 g . 0,2 l
=> N = 2,2 normal (2,2 N)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES
- Relação entre a normalidade e a concentração comum:
concentração em g/litro e em g/ ml
- Relação entre a normalidade e a molaridade: N = M . x
Concentração normal
Também conhecida como normalidade, indica a relação entre o número de
equivalentes-grama do soluto e o volume da solução em litros.
N = e1 / V
onde
N é a concentração normal
e1 é o número de equivalentes-grama do soluto
V é o volume da solução em litros
Exemplo 1
Qual a massa de H2SO4 necessária para produzir 2 L de solução 2 normal?
o H2SO4 tem 2 H ionizáveis
N = e1 / V
2 = e1 / 2
e1 = 2 . 2 = 4 equivalentes-grama de H2SO4
cálculo do equivalente-grama do H2SO4 = (2 + 32 + 64) / 2 = 98 / 2 = 49g
1 equivalente-grama de H2SO4 -------------- 49g
4 equivalentes-grama de H2SO4 -------------- x g
x = 49 . 4 / 1= 196g de H2SO4
Exemplo 2
Qual a massa de Na2CO3 contida em 100mL de solução 0,5 N?
1 L ---------- 1000 mL
x L --------- 100 mL
x = 0,1 L de solução
cálculo do equivalente-grama do Na2CO3 = (46 + 12 + 48) / 2 = 106 / 2 = 53g
solução 1 N tem 1 equivalente-grama dissolvido em 1 L = 53 g de Na2CO3
solução 0,5 N tem 0,5 equivalente-grama dissolvido em 1 L = 26,5 g de Na2CO3
1 L -------- 26,5 g de Na2CO3
0,1L ------- x g de Na2CO3
x = 0,1 . 26,5 / 1 = 2,65g de Na2CO3
Concentração normal
Também conhecida como normalidade, indica a relação entre o número de
equivalentes-grama do soluto e o volume da solução em litros.
N = e1 / V
onde
N é a concentração normal
e1 é o número de equivalentes-grama do soluto
V é o volume da solução em litros
Exemplo 1
Qual a massa de H2SO4 necessária para produzir 2 L de solução 2 normal?
o H2SO4 tem 2 H ionizáveis
N = e1 / V
2 = e1 / 2
e1 = 2 . 2 = 4 equivalentes-grama de H2SO4
cálculo do equivalente-grama do H2SO4 = (2 + 32 + 64) / 2 = 98 / 2 = 49g
1 equivalente-grama de H2SO4 -------------- 49g
4 equivalentes-grama de H2SO4 -------------- x g
x = 49 . 4 / 1= 196g de H2SO4
Exemplo 2
Qual a massa de Na2CO3 contida em 100mL de solução 0,5 N?
1 L ---------- 1000 mL
x L --------- 100 mL
x = 0,1 L de solução
cálculo do equivalente-grama do Na2CO3 = (46 + 12 + 48) / 2 = 106 / 2 = 53g
solução 1 N tem 1 equivalente-grama dissolvido em 1 L = 53 g de Na2CO3
solução 0,5 N tem 0,5 equivalente-grama dissolvido em 1 L = 26,5 g de Na2CO3
1 L -------- 26,5 g de Na2CO3
0,1L ------- x g de Na2CO3
x = 0,1 . 26,5 / 1 = 2,65g de Na2CO3