IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio
Aluno(a):_____________________________________________________________
Instituição de Ensino:__________________________________________________
Município:____________________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:____________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Na ligação química entre um átomo X, alcalino terroso, com um átomo Y,
pertencente à família do oxigênio, haverá a formação de um cátion e um ânion,
respectivamente:
a) X 2+ e Y2
b) X2+ e Y
c) X2+ e Y6
d) X+ e Y
e) X+ e Y2
02) A tabela a seguir apresenta exemplos de substâncias químicas com seus
pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) a pressão de 1atm.
Substância
clorofórmio
fenol
água
éter etílico
pentano
PF (ºC)
-63
43
0
-116
-130
PE (ºC)
61
182
100
34
36
Em um dia muito quente, cuja temperatura é de 38ºC e pressão de 1 atm, as
substâncias que se apresentam no estado líquido são:
a) éter etílico e pentano
b) clorofórmio e água
c) fenol e pentano
d) água e éter etílico
e) éter etílico e clorofórmio
03) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No
primeiro composto, para uma massa total de 6,00 g, existem 3,38 g de fósforo.
No segundo, para 10,00 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir
desses dados, quais são as fórmulas mínimas de ambos os compostos ?
Dado as massas molares: P (30,974 g/mol); O (15,999 g/mol)
a) P2O3 e P2O5
b) P2O5 e P2O3
c) P2O e P2O4
d) P4O3 e P5O4
e) P5O7 e P4O8
04) Um aluno foi solicitado a tentar identificar três soluções aquosas, límpidas
transparentes e incolores, A, B e C, contidas em três tubos I, II e III diferentes,
usando apenas fenolftaleína (incolor) como indicador. No tubo I, observou o
aparecimento de coloração vermelha. Apenas com este teste, o aluno somente
pode afirmar que a solução no tubo:
a) I é ácida.
b) II é básica.
c) III é ácida.
d) I é básica.
e) II é ácida.
05) Um gás tem densidade 0,50 g/L a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C,
à pressão constante, qual o valor de sua densidade ?
a) 6,00 g/L
b) 1,00 g/L
c) 0,50 g/L
d) 0,25 g/L
e) 0,04 g/L
06) Uma amostra de minério de carbonato de cálcio, pesando 2,0 g, ao ser
tratada com ácido clorídrico em excesso, produziu 1,5.10-2 mol de dióxido de
carbono. Qual a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na amostra ?
Dado a massa molar do carbonato de cálcio = 100 g/mol
a) 55 %
b) 45 %
c) 75 %
d) 65 %
e) 85 %
07) Considere os seguintes compostos do alumínio:
iodeto de alumínio
óxido de alumínio
fluoreto de alumínio
O caráter iônico destes compostos aumenta na sequência:
a) I, II, III
b) I, III, II
c) III, II, I
d) III, I, II
e) II, III, I
08) Num certo dia um tanque para tratamento de resíduos químicos continha,
quando cheio, 3g de um sal numa concentração de 0,5 mol/L. Hoje a
concentração deste sal nesse mesmo tanque, quando cheio, é de 2,5 mol/L. Qual
a massa desse sal no tanque?
a) 13g
b) 14g
c) 15g
d) 16g
e) 17g
09) Do composto iodeto de hidrogênio, pode-se dizer que a molécula é:
a) polar e linear
b) não-polar e linear
c) polar e angular
d) não-polar e tetraédrica
e) polar e tetraédrica
10) Dos 4 compostos: CH4, H2O, HF e CCl4, quais se comportam como líquidos
associados, devido à ligação hidrogênio ?
a) CH4 e H2O
b) HF e CCl4
c) H2O e HF
d) CH4 e CCl4
e) CH4 e HF
11) O universo é constituído de matéria. Esta se apresenta em estados físicos
bem distintos. Sobre os estados físicos é incorreto dizer que:
a ) O estado líquido apresenta volume definido, mas pode apresentar diversas formas
dependendo do recipiente que o contém.
b ) Os sólidos amorfos não apresentam estruturas cristalinas.
c) Um gás pode ser engarrafado em recipientes com formatos e volumes variados.
d) No estado sólido as partículas estão dispostas entre si de maneira rígida.
e) Os líquidos quando adicionados a recipientes diferentes adquirem volumes distintos
devido ao movimento independente de suas partículas.
12) Analise as afirmações a abaixo:
I) A água do mar possui diversos minerais dissolvidos.
II) Juntos, limalha de ferro e cristais de enxofre formam uma mistura.
III) Para obter-se a quantidade total de sal de cozinha, que foi dissolvido em
água, basta ferver a solução até a água evaporar completamente.
De acordo com as afirmações, marque a única opção que contém erro:
a) Para separar as substâncias contidas em II pode-se usar um imã.
b) A água do mar é uma substância pura.
c) O sal obtido em II pela evaporação da água é o NaCl.
d) Os átomos que constituem a limalha de ferro possuem número atômico igual a 26.
e) O processo de separação de misturas utilizado no item III foi a evaporação.
13) “O efeito estufa é a retenção da radiação infravermelha por certos gases da
atmosfera. O resultado é o aquecimento da terra como se o planeta inteiro
estivesse cercado por uma enorme estufa. O gás oxigênio e o gás nitrogênio
que, juntos, formam aproximadamente 99% da atmosfera, não absorvem
radiação infravermelha, porém o vapor de água e o gás dióxido de carbono que
representam apenas 1% da atmosfera retém radiação suficiente para aumentar
cerca de 33°C a temperatura da terra. Sem esse efeito natural a temperatura
média da superfície da terra seria inferior ao ponto de congelamento da água”.
Trecho retirado de: Atkins, Princípios de química: questionando a vida moderna
e o meio ambiente.
De acordo com o texto acima se pode afirmar que:
a) Os gases estufa citados são principalmente o oxigênio e o nitrogênio.
b) O elemento oxigênio que está presente na atmosfera possui número atômico igual a
8, 7 prótons e 8 elétrons.
c) A fórmula química das moléculas grifadas são: O2(g), N2(g), H2O(g) e CO2(g).
d) O ponto de fusão da água é 298K.
e) O oxigênio e o nitrogênio pertencem a mesma família da tabela periódica.
14) Considere a combustão do octano:
2 C8H18(l) + 25 O2(g)  16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Através das informações fornecidas, marque a opção incorreta:
Dados: Massas Molares: H = 1g/mol, C = 12g/mol, O = 16g/mol
a) Com a combustão de 300g de octano pode-se obter 926,3 g de CO2.
b) O gás formado na combustão é o dióxido de carbono.
c) A massa de 1 mol de octano é 114g.
d) Para a combustão se gasta 25 mol do composto iônico O2.
e) 18 mol de água correspondem a 334g de água.
15) Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas
características. Para alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo
número, formando os isótopos, isótonos e isóbaros. De acordo com as
partículas subatômicas, marque a opção correta:
Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54)
a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio).
b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio.
c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons.
d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente
neutro.
e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na
eletrosfera e pelo número de nêutrons.
16) A cal é produzida quando o carbonato de cálcio é aquecido a 800 °C:
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
Observando esta reação química. Marque a opção incorreta.
a) O carbonato de cálcio CaCO3 apresenta o cátion Ca2+.
b) A cal é um óxido de cálcio
c) O CaO e o CO2 são compostos.
d) No CaCO3, sua massa molar é dada pela soma das massas molares de cada
elemento.
e) O CaCO3 sofreu uma evaporação.
17) Enumere a coluna II de acordo com a coluna I e marque a seqüência correta.
Coluna I
(1) Mistura
(2) Decantação
(3) Composto
(4) Destilação
Coluna II
( ) Os componentes não podem ser separados por técnicas físicas.
( ) Técnica que aproveita diferença de densidades.
( ) Suas propriedades estão relacionadas aos seus componentes.
( ) utiliza diferenças no ponto de ebulição.
a) 3, 4, 1,2
b) 2, 3, 1, 4
c) 3, 2, 1, 4
d) 4, 2, 3, 1
e) 1, 3, 4, 2
18) Na natureza há diversos átomos que formam inúmeras substâncias. Como é
possível que haja tantas substâncias com propriedades físicas e químicas tão
distintas? A resposta é simples, estes átomos são capazes de fazer diferentes
combinações produzindo assim compostos diversificados. De acordo com o
enunciado, marque a opção incorreta.
a) Os compostos produzidos pelos átomos podem ser eletricamente neutros.
b) Uma molécula é um arranjo discreto de átomos ligados em um arranjo especifico.
c) Um composto iônico é feito de moléculas onde o número de cargas negativas e
igual a das cargas positivas.
d) Um composto molecular ou iônico pode ser representado por sua formula química,
deixando clara a composição de cada composto pelos símbolos químicos.
e) A atração entre os íons de cargas opostas, nos compostos iônicos, forma um
arranjo regular tridimensional.
19) Em cada item abaixo está exemplificada uma propriedade da matéria:
I) Em qualquer temperatura, o volume de 500 mL de água possue número de
moléculas definido.
II) O metal zinco reage com ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio.
III) Cada substância possui uma densidade.
IV) Massas diferentes podem ocupar volumes diferentes.
Marque a única opção incorreta.
a) III apresenta um exemplo de propriedade intensiva.
b) Em I está um exemplo de uma propriedade física, pois não muda a identidade da
substância.
c) O item II representa uma propriedade física.
d) Em IV, volume e massa são propriedades extensivas.
e) Em I, a temperatura é uma propriedade extensiva.
20) Desde a antiguidade clássica havia a curiosidade sobre a constituição da
matéria. O primeiro a formular modelos e a realizar experimentos para sustentar
que a matéria era formada por átomos foi John Dalton. Ele abriu o caminho para
que posteriormente outros cientistas chegassem ao que hoje sabemos sobre os
átomos. De acordo com as teorias dos modelos atômicos é correto afirmar que:
a) O modelo de Thomson foi montado com base nos estudo dos raios catódicos.
b) O modelo de Dalton diz que o átomo é esférico e possui elétrons em toda sua
unidade.
c) Rutherford em seu modelo dizia que o átomo era constituído de um núcleo pequeno
e este era rodeado de partículas alfa.
d) Bohr deu continuidade ao modelo de Dalton afirmando que o átomo era indivisível.
e) Thomson para sustentar seu modelo atômico, bombardeou uma lâmina de ouro
com radiação emitida ao radônio.
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO II
Questões Alternativa
01
A
02
B
03
A
04
D
05
ANULADA
06
C
07
A
08
C
09
A
10
C
11
E
12
ANULADA
13
C
14
ANULADA
15
B
16
E
17
C
18
C
19
C
20
A