Gabarito 4º Simulado
Biológicas
BIOLOGIA
___QUESTÃO 01_____________________________
a) Os cães domésticos passam por uma seleção artificial
enquanto os selvagens são naturalmente selecionados pelo
meio.
b) Raças ou subespécies,
descendência fértil.
porque
c) Os vira-latas apresentam maior
resistência porque se cruzam ao acaso.
podem
produzir
variabilidade
e
___QUESTÃO 02_____________________________
a) As estruturas I, II e III, correspondem à:
I. vasos condutores de seiva (xilema e floema);
II. sementes;
III. flores e frutos.
Os vasos condutores são responsáveis pela condução de
seivas vegetais. O xilema ou lenho conduz seiva bruta
(água e sais minerais), já o floema ou líber conduz seiva
elaborada (água e compostos orgânicos).
b) A dupla fecundação ocorre nas angiospermas, que
consiste na fecundação da oosfera por um dos núcleos
espermáticos gerando o embrião (2n); o outro núcleo
espermático fecundará os núcleos polares produzindo o
endosperma secundário, que neste grupo é triplóide (3n).
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1
Gabarito 4º Simulado
Biológicas
___QUESTÃO 03_____________________________
a) Carboidratos (polissacarídeo: amido) e lipídios
(glicerídeos: gordura)
b) Glicogênio. Tipo de reação: síntese por desidratação
(Ligações glicosídicas alfa 1-4 e alfa 1-6).
___QUESTÃO 04_____________________________
a) A curva A representa um indivíduo diabético porque
ocorreu uma hiperglicemia acentuada, ou seja, o nível de
glicose sanguíneo ficou muito elevado, após a refeição.
b) Na curva normal B, de 1 a 3 horas foi o tempo utilizado
para que a glicemia voltasse ao normal, devido ao
hormônio insulina. Após 3 horas a glicemia ficou normal
por causa do hormônio glucagon.
___QUESTÃO 05_____________________________
Dados do exercício:
D: pêlo preto:
d: pêlo marrom
M: padrão uniforme
m: padrão malhado
a)
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Biológicas
O genótipo do pai é DdMm e da mãe é ddMm
b)
# Portanto, 25% dos descendentes deverão ser iguais ao
pai.
___QUESTÃO 06_____________________________
TONINHO
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Biológicas
QUÍMICA
___QUESTÃO 07_____________________________
A: n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2
B: n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2
___QUESTÃO 08_____________________________
A) Elétron mais energético: n + l: 3s1
Sendo, 1s2 2s2 2p6 3s1, portanto 1 elétron.
B) 1 mol de Na ---- 23,0g ---- 165 kJ
1,0g ---- x
x = 7,1 kJ
C) Sendo que um cátion é formado pela retirada do
elétron da camada de valência, temos, 1s2 2s2 2p6.
___QUESTÃO 09_____________________________
a) Porque apresenta somente um hidrogênio ionizável. Os
outros dois hidrogênios da molécula não se ionizam, em
meio aquoso, porque estão ligados diretamente ao átomo
de fósforo (elemento central) de acordo com a fórmula
estrutural representaeda abaixo.
O
H O P H
H
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Biológicas
b) Sua fórmula é: Fe(H2PO2)3 e seu nome é hipofosfito
ferrico, ou hipofosfito de ferro III. E a equação de
neutralização correspondente é:
3 H3PO2(aq) +1 Fe(OH)3(aq) → 1 Fe(H2PO2)3(s) + 3 H2O(l)
___QUESTÃO 10_____________________________
1mol cafeína---------194g----------6 x 1023moleculas
X mol de cafeina ---- 97 x 10-3g
X = 5 x 10-4mol de cafeina
___QUESTÃO 11_____________________________
nC = 3,6/12 = 0,3mol/0,1= 3
Formula minima: C3H6O ------ 58g/mol
116/58 = 2
nH = 0,6/1 = 0,6 mol/0,1= 6
Formula molecular: C6H12O2 atomicidade do Carbono = 12
nO = 1,6/16 = 0,1 mol/0,1= 1
___QUESTÃO 12_____________________________
a) De acordo com o diagrama fornecido podemos obter as
entalpias de formação dos compostos mencionados no
texto.
Reação 1:
C2H4(g) + 1/2 O2 (g) → C2H4O(g) ∆H1 = – 25 kcal
13 kcal
0
x
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Biológicas
∆H1 = HPRODUTOS – HREAGENTES
– 25 kcal = x – (13 kcal + 0)
x = – 12 kcal
Reação 2:
C2H4O(g) + H2O(g) → HOCH2CH2OH(g) ∆H2 = ?
– 12 kcal – 58 kcal
– 110 kcal
∆H2 = HPRODUTOS – HREAGENTES
∆H2 = – 110 kcal – (– 12 kcal + (– 58 kcal)) = – 40 kcal.
∆H2 = – 40 kcal (calor envolvido na reação 2).
b) A partir da equação fornecida no texto, teremos:
C2H4 (g) → 2C (g) + 4 H (g) ou
H2C=CH2 (g) → 2C (g) + 4 H (g) ∆H = 547 kcal
Teremos a quebra de 4 ligações simples
(do tipo C–H) = 4(100 kcal) = + 400 kcal
Teremos a quebra de 1 ligação dupla (do tipo C=C) = 1(x)
A energia total envolvida no processo será dada pela
soma:
+ 400 kcal + x = 547 kcal ⇒ x = 147 kcal/mol de ligação
C=C.
Conclusão,
ELigação C=C = + 147 kcal.
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