MATERIAL PARA 2ª SÉRIE – Prof. Iremar
Metal
Em Química um metal (do grego antigo μέταλλον, métalon) é um elemento, substância ou liga
caracterizado por sua boa condutividade eléctrica e de calor, geralmente apresentando cor prateada ou
amarelada, um alto ponto de fusão e de ebulição e uma elevada dureza. Qualquer metal pode ser definido
também como um elemento químico que forma aglomerados de átomos com caráter metálico.
Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de
ligação, junto com os metalóides (essa primeira classificação está caindo em desuso, por isso os metalóides
foram revisados e alguns foram classificados como metais, e outros como ametais) e os não-metais. A
maioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos metais alcalinos e alcalino-terrosos,
encontrados nas duas primeiras colunas à esquerda da tabela periódica. Alguns elementos antes
classificados como metalóides, hoje são considerados metais, são esses o Germânio, Antimônio e Polônio,
os demais são considerados ametais.
Características gerais
Condutibilidade - Os metais são por natureza bons condutores térmicos e elétricos. A condutividade
elétrica ( ) é usada para especificar o caráter elétrico de um material. Ela é o recíproco da resistividade.
Ela é indicativa da facilidade com a qual um material é capaz de conduzir uma corrente elétrica.
Maleabilidade - A maleabilidade de uma substância metálica aumenta com a temperatura. Por isso, os
metais são trabalhados mais facilmente a quente. Os metais são fáceis de ser transformados em lâminas.[1]
Elasticidade - estuda o comportamento de corpos materiais que se deformam ao serem submetidos a ações
externas (forças devidas ao contato com outros corpos, ação gravitacional agindo sobre sua massa, etc.),
retornando à sua forma original quando a ação externa é removida.
Brilho (brilho metálico) - O Brilho ou lustre é um termo que descreve o modo como a luz é refletida pela
superfície de um mineral, ou qualquer outra superfície polida. A reflectividade de uma substância é dada pela
razão entre a quantidade de luz reflectida e a quantidade de luz incidente.
Cristalografia
-
Geralmente, os metais apresentam ordenação cristalina simples, com alto nível de
aglutinação atômica (o que implica alta densidade) e numerosos elementos de simetria.
Metalografia - O tamanho, forma e disposição das partículas metálicas, especificados pela metalografia,
são fundamentais para o reconhecimento das propriedades físicas que determinam a plasticidade, resistência
à tração, dureza e outras propriedades do material. Com exceção do mercúrio, os metais se caracterizam por
estarem no estado sólido em temperatura ambiente.
Tipos de metais
Os metais quando enumerados alcançam um total de cinquenta e sete elementos químico, havendo grandes
diferenças entre eles como mercúrio (que é líquido) e o sódio (que é leve). Os mais conhecidos e utilizados
são o ferro, cobre, estanho, chumbo, ouro e a prata estes dois últimos classificados como metais preciosos.[4]
É comum separar os metais em dois grandes grupos: os ferrosos (compostos por ferro) e os não-ferrosos
(aonde o ferro está ausente).[5]
Um outro grupo é composto pelos metais pesados que são metais quimicamente altamente reativos e
bioacumuláveis. Como exemplos: cobalto, cobre, manganês, molibdênio, vanádio, estrôncio, e zinco.[6]
A mistura de metais formam as ligas metálicas.
Pepita de ouro
Cristais de bismuto.
Pedaço de alumínio
Minério de chumbo.
Pepita de platina
Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez
mais
importantes
para
o
nosso
dia-a-dia.
No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados formando as células, ou grades
ou
retículo
cristalino.
Uma amostra de metal é constituída por um grande número de células unitárias formadas por cátions desse
metal.
Na ligação entre átomos de um elemento metálico ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a
conseqüente
formação
de
cátions,
que
formam
as
células
unitárias.
Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a
estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de
elétrons livres. Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores
elétricos e térmicos.
A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem
Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons.
Algumas ligas:
- bronze (cobre + estanho) – usado em estátuas, sinos
- aço comum (ferro + 0,1 a 0,8% de carbono) – com maior resistência à tração, é usado em
construção, pontes, fogões, geladeiras.
- aço inoxidável (ferro + 0,1 de carbono + 18% de cromo + 8% de níquel) – não enferruja
(diferente do ferro e do aço comum), é usado em vagões de metrô, fogões, pias e talheres.