LIGAÇÃO COVALENTE:
PRINCÍPIOS/ESTRUTURAS DE LEWIS
LIGAÇÃO QUÍMICA
Principais Tipos de Ligação Química
Iônica
Covalente
Metálica
Gilbert N. Lewis
LIGAÇÃO COVALENTE:
Compartilhamento de elétrons
entre dois átomos
ESTRUTURAS DE LEWIS
Representação dos elétrons de valência por pontos
Cloro (Z= 17):
Cl: 1s22s22p63s23p5
Cl
REPRESENTAÇÃO PARA ÍONS
Cl- ⇒ Cl + 1 elétron:
Cl: 1s22s22p63s23p6
-
Cl
Na (Z= 11)
Na:
1s22s22p63s1
Na+:
1s22s22p63s0
Na
Na
+
REGRA DO OCTETO
Átomos perdem, ganham ou
compartilham elétrons de
forma que tenham oito elétrons
em sua camada de valência.
Configuração eletrônica de gás nobre:
Ne: 1s22s22p6
Ar: 1s22s22p63s23p6
Válido especialmente para: C, N, O, halogênios,
metais alcalinos/alcalino terrosos.
Existem muitas exceções!!!!!!!!!!!
Regra do Octeto e Representações
Moleculares
Exemplos: H2, HF, F2, NH3, O2, N2
REGRAS PARA A ELABORAÇÃO DE ESTRUTURAS DE
LEWIS
Kotz: Capítulo. 9; Brown : Capítulo 8
1. Átomo Central:
-
Geralmente o átomo de menor afinidade eletrônica.
-
Frequentemente temos como átomo central C, N. P, S.
-
Halogênios são normalmente átomos terminais, porém nos oxiácidos
são os átomos centrais, pex: HClO4.
-
Hidrogênio é sempre átomo terminal.
Exemplo:
CH2O, átomo central C
2. Determinação do Número Total de Elétrons de Valência:
- Exemplo CH2O:
C: 1s22s22p2 = 4 elétrons
H: 1s1 = 2x1= 2 elétrons
O: 1s22s22p4= 6 elétrons
Total: 12 elétrons (6 pares de elétrons)
- Ânions: adiciona-se ao número total de elétrons
configuração eletrônica a carga formal do ânion.
obtidos
pela
- Cátions: subtrai-se do número total de elétrons
configuração eletrônica a carga formal do cátion.
obtidos
pela
3. Formação de Ligações Simples:
- Unir o átomo central aos periféricos.
- Para cada ligação simples é utilizado um par de elétrons.
Exemplo CH2O:
H
C
O
H
Três ligações simples ⇒ 3 pares de elétrons.
6-3= 3 pares de elétrons remanescentes
4. Distribuição dos pares de elétrons remanescentes:
- Os pares de elétrons remanescentes são distribuídos nos
átomos periféricos (exceto H) de tal forma que o número total
seja de oito elétrons (4 pares totais)
Exemplo: CH2O três pares remanescentes
H
C
H
PARES ISOLADOS DE ELÉTRONS (Lone Pairs)
O
5. Completar o Octeto do Átomo Central:
- Caso o átomo central não tiver completado o octeto, mover os
pares de elétrons isolados para formar ligações duplas/triplas.
Exemplo: CH2O
Carbono apresenta apenas três pares de elétrons. O quarto par é
fornecido pelo oxigênio.
H
C
H
O
C
H
O
C
H
H
H
A
B
C
O
ESTRUTURAS DE LEWIS E
RESSONÂNCIA
Ozônio:
O O O
O O O
O O O
O O O
Exceções à Regra do Octeto
Compostos com átomos contendo menos que oito elétrons:
F B F
F
Compostos com átomos contendo mais que oito elétrons (geralmente
para os elementos do 3º período ou períodos superiores) :
-
F
F
F
P
F
F
F