PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES
São propriedades físicas do solvente na solução que não dependem da natureza do soluto, mas do seu número de partículas na solução Dissolvendo um soluto não volátil (açúcar, uréia, composto iônico), observaremos:
• diminuição da pressão de vapor;
• aumento da temperatura de ebulição;
• redução da temperatura de solidificação ;
• aparecimento de pressão osmótica
Essas propriedades não dependem da massa ou da polaridade da partícula dissolvida
Pressão de Vapor
É a pressão que o vapor da substância exerce quando em equilíbrio com o líquido Quanto maior a pressão de vapor da substância, mais volátil esta será, ou seja, passará
do líquido para o gasoso com maior facilidade
Quanto mais intensas as forças intermoleculares, menor a pressão de vapor,
e quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor.
Ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de
Vapor (pv) deste iguala‐se à pressão ambiente.
Aspectos Qualitativos das Propriedades Coligativas
A adição de um soluto não‐volátil promove as seguintes alterações nas propriedades
físicas de um solvente:
• diminuição da pressão de vapor do solvente (EFEITO TONOSCÓPICO).
• aumento da temperatura de ebulição do solvente (EFEITO EBULIOSCÓPICO). • diminuição da temperatura de solidificação do solvente (EFEITO CRIOSCÓPICO).
Pressão Osmótica
O fluxo efetivo de solvente através de uma membrana permeável apenas ao solvente é denominado osmose . Verifica‐se que esse fluxo ocorre espontaneamente do meio menos concentrado para o meio mais concentrado.
Quando uma solução aquosa está separada da água pura por uma membrana permeável
apenas à água, o valor exato de pressão que se deve aplicar sobre a solução para impedir a osmose é denominado pressão osmótica da solução . Essa grandeza é representada pela letra grega pi minúscula() .
EFEITOS COLIGATIVOS RELACIONANDO SOLUÇÕES MOLECULARES E IÔNICAS
Considere as seguintes soluções aquosas.
• glicose 1,0 mol/L (solução molecular)
• cloreto de sódio 1,0 mol/L (solução iônica)
Apesar de os solutos apresentarem a mesma concentração total , o número de partículas dissolvidas (em cada litro) na solução de NaCl é o dobro do valor correspondente na solução molecular. Comparando uma solução molecular ou outra iônica, de mesma concentração em mol/L, Conclui‐se que:
• solução iônica sempre terá maior número de partículas dissolvidas por litro;
• nessas condições, os efeitos coligativos iônicos sempre serão maiores que os correspondentes efeitos moleculares;
• para uma mesma propriedade coligativa , valerá a relação: •
EFEITO COLIGATIVO = i x EFEITO MOLECULAR
Sendo que i é o fator de Van´t Hoff
CÁLCULO DO FATOR DE VAN´T HOFF
Considerando apenas os solutos iônicos 100% dissociados, o fator de Van´t Hoff
será numericamente igual ao número de íons que constituem a fórmula do soluto.
Exemplos:
Para solutos 100% ionizados, a quantidade total de partículas dissolvidas em 1,0 L de solução será dada pelo produto:
Quanto maior o produto maior o efeito coligativo