TAREFA DA SEMANA DE 24 a 28 DE FEVEREIRO
QUÍMICA – 3ª SÉRIE
1. (Upe) Um dos contaminantes do petróleo e do gás natural brutos é o H2S. O gás sulfídrico é originário
de processos geológicos, baseados em diversos mecanismos físico-químicos ou microbiológicos, os quais
necessitam de: uma fonte de enxofre, por exemplo, íons sulfato; um mediador, como as bactérias ou as
elevadas temperaturas de subsuperfície, e um agente catalisador cuja presença alterará a velocidade da
reação de oxi-redução da matéria-orgânica.
Um dos processos tecnológicos para a remoção do H2S no petróleo se baseia na sua reação com o
oxigênio, conforme indicado na equação (I).
2 H2S  g  O2  g  2 S  s   2 H2O 

l 
No entanto, com base na premissa econômica, é comum o lançamento contínuo de baixos teores de H2S
diretamente na atmosfera, sem tratamento que acabam reagindo na atmosfera e retornando ao ambiente
sob forma de SO2, conforme mostra a equação II, indicada a seguir:
H2S  g  O3  g  SO2  g  H2O 

II
Mainier, F. B.; Rocha, A.A. H2S: novas rotas de remoção química e recuperação de enxofre. 2º Congresso
Brasileiro de P&D em Petróleo & Gás (Adaptado)
Dados: 2 H2S  g  3 O2  g  2 SO2  s   2 H2O 
3 S  s   2 H2O 

 2 H2S  g  SO2  g

H  1124 kJ
H  233 kJ
A seguir, são apresentadas quatro afirmativas associadas à contaminação do petróleo e do gás natural
brutos com o H2S.
I. O tipo de processamento dado ao petróleo e ao gás natural pode contribuir para a formação da chuva
ácida.
II. A oxidação do H2S com agentes oxidantes, como oxigênio, no tratamento do petróleo é um dos
principais fatores que tem comprometido a existência da camada de ozônio.
III. O sulfato de cálcio (CaSO4) e/ou o sulfato de bário (BaSO4), presente(s) em sedimentos marinhos,
serve(m) como fonte natural de SO42 para os mecanismos de geração de H2S que se misturam ao
petróleo.
IV. Quando 16 kg de enxofre são produzidos, de acordo com a equação I, a variação de entalpia para a
reação e a quantidade de calor produzido no tratamento oxidativo do H2S com o oxigênio são,
respectivamente, H  530 kJ e 1,3 x 105 kJ.
Considerando as informações contidas no texto e o conhecimento acerca das temáticas envolvidas, está
CORRETO apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
2. (Pucrs) Com base na análise das equações a seguir, que representam reações de combustão do metano
e as respectivas entalpias.
I. CH4 (g)  2 O2 (g)  CO2 (g)  2 H2O( )
ΔH  802 kJ / mol
II. CH4 (g)  3 2 O2 (g)  CO(g)  2 H2O( )
ΔH  520 kJ / mol
III. CH4 (g)  O2 (g)  C(s)  2H2O( )
ΔH  408,5 kJ / mol
Com base na análise feita, é correto afirmar que
a) a equação I representa combustão completa, e consome 802kJ de calor por grama de metano queimado.
b) a equação II representa a combustão completa do metano, produzindo monóxido de carbono, que é
muito tóxico.
c) em ambiente suficientemente rico em oxigênio, é possível obter aproximadamente 50kJ de calor por
grama de metano queimado.
d) a equação III representa a combustão incompleta que produz fuligem e libera 34kJ de calor a cada
grama de combustível queimado.
e) as três reações representadas necessitam de uma fonte de energia, como uma fagulha ou faísca, para
iniciarem, e por essa razão são endotérmicas.
3. (Fuvest) A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da
quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de
hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:
Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser
representado pela fórmula
Dados: Massas molares (g/mol), C=12,0; H=1,00.
a) CH4
b) C2H4
c) C4H10
d) C5H8
e) C6H6
4. (Udesc) Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia, em kJ/mol.
CO(g)  H2(g)  C(s)  H2O(g)
ΔH  150 kJ / mol
CO(g)  1 O2(g)  CO2(g)
2
ΔH  273 kJ / mol
H2(g)  1 O2(g)  H2O(g)
2
ΔH  231kJ / mol
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de 1 mol de C (s), formando CO2(g),
é
a) – 654 kJ/mol
b) – 504 kJ/mol
c) + 504 kJ/mol
d) + 654 kJ/mol
e) – 354 kJ/mol
5. (Ufsj) O diagrama abaixo apresenta transformações físico-químicas da água:
Com base nesse diagrama, é CORRETO afirmar que
a) a entalpia de formação da água líquida é 286 kJ/mol.
b) o calor liberado na vaporização da água é 44 kJ/mol.
c) a obtenção de 1 mol de água gasosa a partir de O2 e H2 libera 242 kJ.
d) a decomposição da água líquida é um processo exotérmico.
6. (Ufg) A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações
químicas.
Ligação
Energia
(kcal/mol)
C C
83
C H
100
C O
85
O H
110
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas
moléculas são respectivamente, iguais a:
a) 861 e 1454.
b) 668 e 1344.
c) 668 e 1134.
d) 778 e 1344.
e) 778 e 1134.
7. (Cefet MG) O carbono pode ser encontrado na forma de alótropos como o grafite e o diamante.
Considere as equações termoquímicas seguintes.
Cgrafite  1 O2 (g)  CO(g)
2
Cgrafite  O2 (g)  CO2 (g)
H  110 kJ
Cdiamante  O2 (g)  CO2 (g)
H  395 kJ
H  393 kJ
A variação de entalpia da conversão de grafite em diamante, em kJ, é igual a
a) –788.
b) –2.
c) +2.
d) +287.
e) +788.
8. (Mackenzie) Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no
estado-padrão:
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação
termoquímica INCORRETAMENTE representada é
a) CO2(g)  C(graf )  O2(g)
ΔH  394 kJ / mol
1
2
ΔH  284 kJ / mol
1
2
ΔH  110 kJ / mol
b) CO(g)  O2(g)  CO2(g)
c) C(graf )  O2(g)  CO(g)
1
2
d) CO2(g)  CO(g)  O2(g)
e) C(graf )  O2(g)  CO2(g)
ΔH  284 kJ / mol
ΔH  394 kJ / mol